淮南2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、按要求回答下列问题：

(1)甲基戊烯的结构简式为___________。

(2)等质量的四种烃在足量中燃烧，消耗最多的是___________。

(3)完全燃烧甲烷和乙烯的混合气体(标准状况下)，生成气体进入足量澄清石灰水中，得到沉淀。则混合气体中甲烷和乙烯的体积比为___________(填序号)

A．

B．

C．

D．

(4)同温同压下，某烯烃蒸气的密度是密度的42倍，分子中所有碳原子一定在同一平面上，该烯烃的结构简式___________，该烯烃在一定条件下发生加聚反应的化学方程式___________。

(5)化合物A和B的分子式都是，A的核磁共振氢谐如图所示，请写出B的结构简式___________。

6、请对下列物质进行归类：           CO  

(1)属于酸的是_______；

(2)属于碱的是_______；

(3)属于盐的是_______；

(4)属于氧化物的是_______；

(5)属于酸性氧化物的是_______；

(6)属于酸式盐的是_______；

(7)属于碱式盐的是_______；

(8)属于钠盐的是_______。

7、为验证ⅦA族部分元素非金属性的递变规律，设计了如图所示装置进行实验，请回答：

(1)实验室制取X单质的化学反应方程式___________。

(2)A中发生反应的离子方程式是___________。

(3)棉花中浸有的NaOH溶液的作用是(用离子方程式表示)___________。

(4)为验证溴与碘非金属性强弱：通入一定量X的单质，充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡、静置，可观察到___________。

(5)通过此实验，某同学得到结论：“溴比碘非金属性强”，这一说法是否正确_______，请说明理由___________

8、2，3-吡啶二羧酸，俗称喹啉酸，是一种中枢神经毒素，阿尔兹海默症、帕金森症等都与它有关。常温下喹啉酸呈固态，在185~190°C下释放CO2转化为烟酸。

(1)晶体中，喹啉酸采取能量最低的构型，画出此构型________(碳原子上的氢原子以及孤对电子可不画)。

(2)喹啉酸在水溶液中的pKa1=2.41，写出其一级电离的方程式______(共轭酸碱用结构简式表示)。

(3)画出烟酸的结构______。

9、已知乙醇（）能与和的混合溶液在一定条件下发生反应：。和和在溶液中分别显橙色和绿色，回答下列问题：

（1）该反应_________（填“是”或“不是”）离子反应。

（2）写出的电离方程式：___________。

（3）该反应（填“是”或“不是”）氧化还原反应，判断的依据是____________。

（4）你认为能否用这一反应来检测司机是否酒后驾_______（填“能”或“不能”），简述其原理：_________。

10、把10.2g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱中，得到6.72L H2(标准状况下)。请回答：

(1)写出铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式: ________________

(2)该合金中铝的质量分数为________________

(3)该合金中镁与铝的物质的量之比为________________

(4)该合金溶于足量的盐酸溶液中，产生H2的体积(标准状况下)为________________

11、工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该放热反应的热化学方程式为：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) △H=﹣116kJ/mol

(1)下列措施中有利于增大该反应的反应速率且提高转化率的是___(填字母序号)。

a．升高温度 b．降低温度 c．使用高效催化剂 d．增大体系压强

(2)一定条件下，将1mol CO与2mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是______。

a．c(H2)减少

b．正反应速率加快，逆反应速率减慢

c．CH3OH的物质的量增加

d．重新平衡减小

(3)在密闭容器中充有1mol CO与2mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，CO的转化率(α)与温度(T)、压强(P)的关系如图所示：

若A点时容器的体积为1L，该温度下B点的平衡常数K=______。(填写计算所得数值及单位)

12、(1)除去生石灰中的石灰石，方法是___________。

(2)除去甘油中的水，方法是_____(甘油易溶于水，沸点为 182℃)。

(3)除去混合在植物油中的水的操作称___________；回收碘的CCl4溶液中的 CCl4用___________操作；用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分，其过程称_____。

13、I.某实验小组自制如图水果电池，探究影响电池效果的因素有哪些，制成记录表格如表：

回答下列问题：

(1)水果电池中，水果的作用是____。

(2)对比实验①②③得出的结论是____。

(3)欲得出“水果种类对电池效果有影响”的结论需要对比实验____。

II.如图为某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。

(4)若电极a为Zn、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸，该装置工作时，SO向____(填“a”或“b”极移动，经过一段时间后，若导线中转移了0.4mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为____L。如果反应太剧烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，该同学在烧杯中分别加入等体积的下列液体，你认为可行的是____(填字母)。

A.蒸馏水       B.NaCl溶液 C.Na2CO3溶液 D.KNO3溶液

14、现有amol由H2和Cl2组成的混合气体，使之在适宜条件下充分反应后，用足量的NaOH溶液吸收反应后残余气体，消耗bmolNaOH，试解答下列问题：

(1)通过计算，将计算结果填入表中：

(2)推断当n(H2)＜n(Cl2)时，生成NaCl的物质的量___。

15、铜和三氧化二铁在工农业生产中用途广泛，用黄铜矿(主要成分为CuFeS2，其中Cu为+2价、Fe为+2价)制取铜和三氧化二铁的工艺流程如图所示：

(1)将黄铜矿粉碎的目的是___________。

(2)高温焙烧时发生的反应方程式为，1molO2参加反应时，反应中转移电子___________mol。

(3)操作a使用的玻璃仪器为___________。

(4)向滤液A中通入Cl2的目的是___________。

(5)向溶液B中通入NH3时反应的离子方程式为___________。

(6)工业上用生物法处理H2S的原理为(硫杆菌作催化剂)：

，

由图甲和图乙判断使用硫杆菌的最佳条件为___________

A．温度为20℃，pH=2.0

B．温度为30℃，pH=2.0

C．温度为30℃，pH=1.0

D．温度为40℃，pH=2.0

16、我国高含硫天然气资源丰富，天然气脱硫和甲烷与硫化氢重整制氢具有重要的现实意义，其反应原理之一为CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)。

(1)反应在高温下才可自发进行，则该反应的活化能E正____E逆(填“＞”“＜”或“=”)。判断的理由是____。

(2)对在恒温恒容条件下的该反应，下列条件可作为反应达到平衡判断依据的是____(填序号)。

a.混合气体密度不变

b.容器内压强不变

c.2v正(H2S)=v逆(CS2)

d.CH4与H2的物质的量分数之比保持不变

(3)为了研究甲烷对H2S制氢的影响，原料初始组成n(CH4)：n(H2S)=1：2。保持体系压强为0.1MPa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图甲所示：

①图中表示CH4、H2变化的曲线分别是____。

②M点对应温度下，CH4的转化率约为____(保留3位有效数字)。950℃时，该反应的Kp=____(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

③维持N点温度不变，向容器内再通入CH4、H2S、CS2、H2各0.1mol，此时速率关系为v正____v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。

(4)实验测定：在其他条件不变时，升高温度，CH4的平衡转化率先增大后下降，下降的可能原因是____。

(5)H2S可用Na2CO3溶液吸收，将吸收足量H2S气体后的溶液用如图乙所示的电解池电解，可在阳极得到有工业应用价值的Na2S2O3，则图中隔膜应使用_____(填“阳”或“阴”)离子交换膜，阴极电极反应式为____。若电解前阳极室和阴极室溶液质量相同，当电路中通过电子物质的量为2mol时，则理论上阳极室和阴极室质量差为____g。