大兴安岭地区2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、I.碳元素作为一种形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物具有广泛的用途。

(1)储能材料是当今科学研究的热点，C60(结构如图)可用作储氢材料。继C60后，科学家又合成了Si60、N60，下列有关说法正确的是_______。

a．C60、Si60、N60都属于新型化合物

b．C60、Si60、N60互为同分异构体

c．已知N60结构与C60相似，由于N-N键能小于N≡N，故N60的稳定性弱于N2

d．已知金刚石中C-C键长154pm，C60中C-C键长145-140pm，故C60熔点高于金刚石

II．玻璃生产离不开碳酸盐，原料在熔炉里发生的主要反应如下：2Na2CO3+CaCO3+3SiO22Na2SiO3+CaSiO3+3CO2↑

(2)上述反应中，反应物之一在熔融状态下不导电，该物质属于_______晶体。写出气体产物的电子式_______，其属于_______分子(填“极性”或“非极性”)。

(3)上述反应中，在周期表中相邻的两种元素的原子半径_______＞_______(填元素符号)；处于第三周期的元素名称是_______；金属性最强的短周期元素原子核外有_______种不同能级的电子，其单质在O2中燃烧，生成的产物可能有_______(写化学式)。

III．碳元素能形成多种酸，如常见的碳酸、草酸(H2C2O4)等。已知下列3个变化：⃗CO2、⃗CO2、Fe3+⃗Fe2+。

(4)找出其中一个变化与“⃗Mn2+”组成一个反应，写出该反应的离子方程式并配平_______。

(5)上述反应中的高锰酸钾在不同条件下可发生如下反应：+5e+8H+⃗Mn2++4H2O；+3e+2H2O⃗MnO2+4OH-；+e⃗

①由此可知，高锰酸根离子()反应后的产物与_______有关。

②高锰酸钾溶液与硫化亚铁发生如下反应：10FeS+6KMnO4+24H2SO4⃗3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+10S↓+24H2O，已知该反应进行一段时间后，固体的质量减少了2.8g，则硫元素与KMnO4之间发生电子转移的数目为_______个。

6、按要求回答下列问题：

（1）“水玻璃”中溶质的化学式为____，乙二醇的结构简式为____。

（2）AlCl3熔沸点较低，熔融状态不导电，则其晶体类型为____晶体。

（3）浓硝酸需避光保存在棕色试剂瓶的原因是____。(用化学方程式解释)

7、（1）高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂。某学习小组设计如下方案制备高铁酸钾：

①高铁酸钾中铁元素的化合价为________，据此推测它具有的化学性质是____________。

②其中第一步操作是：在NaClO溶液中加入烧碱固体形成强碱性环境，将研磨过的硝酸铁少量多次地加入上述溶液中，冰水浴中反应1 h。发生的离子反应为2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O，还原剂是_____________。

③高铁酸钾和水发生反应，生成物能吸附杂质净水，同时还产生气体，写出反应的离子方程式：___________________。

（2）某Fe 2(SO4) 3样品含有少量FeSO4杂质，为了测定该样品中铁元素的含量，设计如下实验：

Ⅰ.称取样品m g，加入稀H2SO4，后加水配制成250.00 mL溶液；

Ⅱ.取25.00 mL溶液，先加入，然后再加过量的氨水，过滤；

Ⅲ.将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干；

Ⅳ.灼烧至质量不再减少为止，得到红棕色固体，冷却后称量，质量为n g。

请根据上面操作流程，回答以下问题：

①步骤Ⅰ中称量使用的仪器是________________，配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还要补充的玻璃仪器是____________________。

②步骤Ⅱ中过滤用的仪器有滤纸、铁架台、铁圈和烧杯，还要补充的玻璃仪器是_________；加入的主要目的是________________。

③步骤Ⅲ中检验该沉淀已经洗涤干净的操作是________________。

④若要检验溶液中的，则应该加入________________试剂。

⑤计算该样品中铁元素的质量分数的表达式是________________。

8、书写下列反应的离子方程式。

(1)氢氧化钡溶液和稀盐酸溶液反应： ___________。

(2)Ba(OH)2溶液和硫酸铜溶液反应： ___________。

(3)Na2CO3溶液和足量HNO3溶液反应： ___________。

(4)澄清石灰水和少量二氧化碳反应：__________。

(5)MgO与稀盐酸反应___________。

(6)NaHSO4与NaHCO3溶液反应___________。

9、在反应C ＋2H2SO4（浓）2SO2↑ ＋CO2↑ ＋2H2O中。

（1）还原剂是_______，氧化剂是_______，还原产物是_____，氧化产物是____。

（2）请在方程式上用双线桥分析该反应电子转移的方向和数目______________。

10、现有室温下溶质浓度均为的几种溶液：①盐酸、②硫酸、③HCN、④硫酸氢铵、⑤氨水、⑥氢氧化钠溶液，回答下列问题：

(1)请写出将等体积的①、⑤溶液混合后所得的溶液中的元素质量守恒式：_______(用浓度表示)

(2)在④溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为：_______。

(3)将③、⑥混合后，若溶液呈现中性，则消耗量溶液的体积为3_______⑥(填“＞”“＜”或“=”)，溶液中的离子浓度由大到小的顺序为_______。

(4)常温下，pH均为4的、、HCl溶液中由水电离出的氢离子浓度之比为_______。

(5)若将③溶液和⑥溶液按体积比2：1混合，所得溶液的质子守恒式为：_______(用浓度表示)。

(6)在常温下，将的溶液100mL和的溶液100mL混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液的pH为_______。

11、运用化学反应原理研究化学反应有重要意义。根据所学知识回答下列问题：

(1)在配制溶液时要加入一定量的盐酸，目的是___________；还要加入少量铁粉，目的是___________。把溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是___________。

(2)盐碱地(含较多的NaCl、)不利于农作物生长，通过施加适量石膏(的水合物)可以降低土壤的碱性。试用离子方程式表示盐碱地呈碱性的原因___________，用离子方程式表示用石膏降低其碱性的原理___________，常温时该反应的平衡常数___________(已知常温，)。

(3)一定条件下，Pd-Mg/催化剂可使甲烷化从而变废为宝，对推进“碳达峰”和“碳中和”有重要意义。该反应机理如图所示，则该反应的总反应方程式为___________。

12、一定条件下，反应FeO(s)＋CO(g) ⇌ Fe(s)＋CO2(g) 在恒容密闭容器中进行。在1273K条件下达到平衡时，反应的平衡常数K＝0.5。若起始浓度c(CO)＝0.05 mol·L-1，c(CO2)＝0.01 mol·L-1，请回答：

(1)反应开始时，化学反应向_______________(填“正”或“逆”)反应方向进行；

(2)计算生成物的平衡浓度及平衡时CO的转化率？______________(写出计算过程)

13、工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，已知Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成；遇酸易分解：S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2O。实验室可用如下装置(略去部分加持仪器)模拟生成过程。

烧瓶C中发生反应如下：Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq) (I)； 2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) (II)；S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq) (III)

(1)仪器a的名称为___________，装置A中反应的离子方程式为___________。

(2)装置B中溶液为饱和NaHSO3溶液，其作用为___________。装置D的作用是___________。

(3)已知反应(III)相对较慢，烧瓶C中反应达到终点的现象是___________。为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为___________。

(4)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2，不能过量，原因是___________。

(5)反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。检测产品中是否存在Na2SO4，所需试剂为___________。

14、将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：

3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol·L－1，C的平均反应速率是0.1mol/(L·min)，且此时A、B的物质的量浓度之比为3∶5。求：

（1）此时A的浓度及反应开始前放入容器中A、B的物质的量。

（2）B的平均反应速率。

（3）x的值是多少?

15、金属钛()性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”。工业上以钛铁矿(主要成分，含等杂质为主要原料冶炼金属钛，其生产的工艺流程图如下：

已知：

(1)该元素位于周期表___________区。

(2)已知：易水解，只能存在于强酸性溶液中。25℃时，难溶电解质溶解度(S)与关系如图。溶度积

①步骤Ⅱ加入铁屑的目的是___________。

②水解的离子方程式为___________。

③溶液Ⅱ中加入溶液的作用是___________。

④结合图像，当溶液接近___________时，已沉淀完全。

(3)反应后得到、、的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到，依据下表信息，需加热的温度略高于___________℃即可。

(4)研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融作电解质，利用图示所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。写出阳极上所发生的反应式：___________。

16、硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。

I．高温热分解法：2H2S(g)⇌S2(g)+2H2(g)   ，在总压强为200kPa恒压条件下，=3：1的混合气在不同温度下反应相同时间，测得的体积分数及在不同温度下的平衡体积分数如下图所示：

(1)图中表示平衡状态的曲线为___________(填“a”或“b”)。

(2)下列关于高温热分解法的说法正确的有___________(填标号)。

A．该反应平衡常数K随投料比增大而增大

B．恒温恒压下，增加Ar的体积分数，的平衡转化率增大

C．该反应平衡常数K随温度升高而减小

D．图中M点正反应速率小于逆反应速率

(3)某温度下，平衡时的体积分数为20%，则此时Ar的分压是___________kPa；该反应的平衡常数___________kPa。

(4)随温度升高，图中a、b两条曲线逐渐靠近的原因是___________。

Ⅱ.电化学法：

(5)我国科学家设计了一种协同转化装置，实现对天然气中和的高效去除，工作原理如图所示。电极a为___________(填“阳极”或“阴极”)，写出在电极b上发生的电极反应：___________