咸宁2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、依据氧化还原反应：2Ag+(ag)+Cu(s)=Cu2+(ag)+2Ag(s)。设计的原电池如图所示，盐桥为含有饱和KCl的琼胶。

请回答下列问题：

(1)电极X的材料是____；银电极发生的电极反应为____。

(2)外电路中转移电子0.2mol时，左侧烧杯溶液质量增加____g。

6、A、B、C、D4 种元素的原子序数均小于20，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数是次外层的3倍；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C．

(1) 由此可知元素A、B、C、D分别为 _____、_______、_________、________。

(2) 上述元素种任意三种组成的化合物中，既含离子键又含共价键的化合物的化学式为_________、_________、________。（至少写三种）

(3) 四种元素两两组合，能组成共价化合物的化学式有_______、_________、_________。（至少写三种）

7、现有下列17种物质或基团，根据要求填空。

（1）写出⑯的电子式： 。

（2）按系统命名法命名⑫ ，其发生消去反应可得到   几种烯烃。（要考虑立体异构）

（3）1 mol⑭可与 mol⑧在光照条件下充分反应产生全氯代烷。

（4）写出⑨与新制的氢氧化铜悬浊液加热反应的化学反应方程式。

（5）上述物质中互为同系物的   ，互为同分异构体的 ， （均填编号）

互为同位素的   ，互为同素异形体的   ，属于同种物质的   。

8、(1)现有反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)过程中能量变化如图所示，回答下列问题：

①写出该反应的热化学方程式___；

②图中数字“419”表示的是___；

③图中曲线II表示(填反应条件)的能量变化___。

(2)已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-437.3kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-566.0kJ·mol-1

则2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H3=___。

(3)下列反应中，属于放热反应的是___(填编号，下同)，属于吸热反应的是___。

①物质燃烧②酸碱中和反应③CaCO3受热分解④Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

9、形成酸雨的原理之一，可简示如下：

含硫燃气AB硫酸

回答下列问题：

(1)A物质的化学式是_______，B物质的化学式是_______。

(2)三个反应中不属于氧化还原反应的是_______(填序号)。

(3)SO2中硫元素显+4价，它可能降低到0价，利用这一性质可在工厂的烟道气中通入合适的_______(填氧化剂或还原剂)除去SO2，达到减小污染的目的。

(4)从环境保护的角度认为雨水的pH＜5.6时，就判定为酸雨。已知pH=-1gc(H+)，经测定某次雨水中只含硫酸，且浓度为5×10-5mo1·L-1，这次降雨_______(填是或不是)酸雨。

(5)你认为减少酸雨的产生可采取的措施是_______(填标号)。

A．少用煤作燃料

B．工业废气处理后再排放

C．燃料脱硫

D．把工厂迁移到农村

10、根据信息回答下列问题：

(1)某温度(t℃)时，水的Kw=1×10—13，则：

①该温度___________ 25℃( 填“＞”、“＜”或“=” )，其理由是___________。     

②该温度下，c(H+) = 1×10 -7mol·L—1的溶液呈___________( 填“酸性”、“碱性”或“中性” )。

(2)25℃时，将0.02 mol/L 的Ba(OH)2溶液与物质的量浓度相同的NaHSO4溶液等体积混合，所得的溶液的pH=___________。

(3)25 ℃时，有0.1mol·L—1的四种溶液：①HCl   ②Na2CO3 ③CH3COOH   ④NaOH

上述四种溶液中，其中水的电离程度最大的是___________(填序号，下同)，溶液的pH值由大到小的顺序是___________。

(4)向碳酸钠溶液中加入明矾会产生沉淀和气体，反应的离子方程式为：___________。

(5)设计一个简单的实验证明CH3COOH是弱酸：___________。

(6)25 ℃某浓度的NaHCO3溶液的pH=9，则此时溶液中c()：c()=___________。(已知H2CO3的电离常数：K1=4.4×10—7 ，K2=4.7×10—11.)

11、回答下列问题：

(1)将一定量的 CH4和Cl2混合，光照条件下反应。请写出生成具有正四面体构型的有机产物的化学方程式：_______。

(2)相对分子质量为114的烷烃，其分子式为_______，若此有机物的一氯代物只有一种，请写出此有机物的结构简式_______，名称为_______。

(3)已知是由某单烯烃与HCl加成而获得，该单烯烃的结构简式为_______。

(4)某物质的最简式为CH，属于芳香烃，且所有原子一定在一个平面上，写出该物质与浓硝酸、浓硫酸混合加热的化学方程式_______，反应类型_______。

(5)苯乙烯在一定条件下有如图转化关系，根据框图回答下列问题：

①苯乙烯与Br2的CCl4溶液生成B的化学方程式为_______。

②苯乙烯生成高聚物D的的化学方程式为_______，该反应类型是_______。

③苯乙烯分子中，至少_______个原子共平面，最多_______个碳原子共平面。

④苯乙烯与足量H2在一定条件下充分反应的生成物A的分子式为_______，A的一氯代物有_______种。

12、金属矿物资源的利用有着非常重要的意义。

(1)金属铜常用的冶炼方法是_______(填序号)；

A．热分解法

B．热还原法

C．电解法

D．湿法治金

(2)工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：

①气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_______吸收(填序号)。

a.浓       b.稀       c.NaOH溶液       d.氨水

②用稀浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在_______(填离子符号)，检验溶液中还存在的方法是_______(注明试剂、现象)。

③根据上述流程图所示，由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为_______。

(3)已知灼热的氧化铜可以与氨反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置可以实现该反应。A中生成氨气的化学方程式是_______，写出C中发生反应的化学方程式：_______。试管D中收集到的物质是_______。

13、某化学研究性学习小组针对原电池形成条件，设计了实验方案，进行如下探究。

(1)请填写有关实验现象并得出相关结论。

①通过实验2和3，可得出原电池的形成条件是___________。

②通过实验1和3，可得出原电池的形成条件是___________。

③若将3装置中硫酸换成乙醇，电流计指针将不发生偏转，从而可得出原电池形成条件是___________。

(2)分别写出实验3中Zn棒和Cu棒上发生的电极反应式：

Zn棒：___________。

Cu棒：___________。

(3)实验3的电流是从___________棒流出(填“Zn”或“Cu”)，反应过程中若有0.4mol电子发生了转移，则Zn电极质量减轻___________g。

14、小苏打、胃舒平都是常用的中和胃酸的药物，完成下列填空：

（1）小苏打片每片含0.42gNaHCO3，2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的氢离子物质的量是__mol。

（2）胃舒平每片含0.195gAl(OH)3，中和胃酸时，3片小苏打片相当于胃舒平__片。

（3）将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示。由图中数据计算：

①原合金中镁和铝的质量___、___。

②盐酸的物质的量浓度___。

15、钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。工业上可利用多种钼矿制备钼酸钠。镍钼矿（主要含有MoS2、NiS2、NiS、FeS2、SiO2和C）是我国特有的一种多金属复杂硫化矿资源，常用来进行钾、镍等战略有色金属的提取。工业上进行选择性还原熔炼可以提取镍铁合金同时得到钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)，其主要流程如图：

已知：Na2MoO4·2H2O是白色晶体，在水中的溶解度随温度升高而增大。

（1）还原熔炼过程中发生了较多的化学变化请结合题干信息补充完整NiS发生的化学反应方程式，并配平。___

□NiS+□Na2CO3+3C+2O2___+____+___。

（2）向水浸液中通人适量CO2和空气，然后过滤，所得滤渣的主要成分为___。

（3）已知过滤所得混合液中c(MoO42-)=0.40mol·L-1，c(CO32-)=0.10mol·L-1，加入Ba(OH)2固体除去CO32-。当BaMoO4开始沉淀时，CO32-的去除率是___。

（已知Ksp(BaCO3)=1×10-9，Ksp(BaMoO4)=4×10-8）

（4）从钼酸钠溶液中获取钼酸钠晶体的操作___。

（5）工业上还可以利用如图所示电解装置浸取辉钼矿（主要成分为MoS2）得到Na2MoO4和Na2SO4溶液，制备钼酸钠晶体。

①电解一段时间，电极B附近pH___（填“增大”“减小”或“不变”）；

②简述MoO42-生成的原因___。

（6）钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在二种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图所示：

①已知：钼酸钠、月挂酰肌氨酸的相对分子质量分别为M1、M2，要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月挂酰肌氨酸的物质的量浓度比应为____；

②当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几乎为零，原因是____。

16、制备锌印刷电路板是用稀硝酸腐蚀锌板，产生的废液称“烂板液”。“烂板液”中除含有硝酸锌外，还含有自来水带入的Cl-和Fe3+。在实验室里用“烂板液”制取znSO4·7H2O的过程如下:

（1）若稀硝酸腐蚀锌板时还原产物为NH4NO3，氧化剂与还原剂的物质的量之比是 _________

（2）若步骤①的pH>12，则Zn（OH）2溶解生成四羟基合锌酸钠，写出Zn（OH）2被溶解的离子方程式_____________

（3）滤液D中除了含有OH－离子外,还含有的阴离子有_________（填离子符号）。

（4）若滤液E的pH=4, c（Zn2+）=2mol/L,c（Fe3+）=2.6×10-9mol/L能求得的溶度积是____（填选项）

A Ksp［Zn（OH）2］ B Ksp［Zn（OH）2］和Ksp［Fe（OH）3］  C Ksp［Fe（OH）3］

（5）已知:①Fe（OH）3 （s） Fe3+（aq）+3OH-（aq）  △H=a kJ/mol

②H2O （l） H+（aq）+ OH-（aq）  △H=b kJ/mol

请写出Fe3+发生水解反应的热化学方程式___________

（6）若Fe（OH）3的溶度积常数为Ksp，H2O 的离子积常数为Kw ，Fe3+发生水解反应的平衡常数K=________。（用含Ksp、Kw的代数式表示）