海南州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、向100mL 0.3 mol· L-1的NaOH溶液中缓慢通入一定量CO2,充分反应后得到溶液A。

（1）若溶液A中的溶质是单一成分，溶质可能是_________________________。

（2）若向溶液A中逐滴加入c mol • L_1的盐酸，充分反应后得溶液B，反应过程中 产生二氧化碳（不考虑溶解于水）的体积（标准状况下）与所加盐酸的体积关系如图 所示：

①写出滴加“0～100mL”盐酸过程中发生反应的离子方程式____________________。

②判断溶液A中的溶质并计算其物质的量_____________________。

③盐酸的物质的量浓度c =________ mol • L－1。

6、实验室需要90mL 2.0mol/L的Na2CO3溶液，现用无水碳酸钠粉末配制；请回答下列问题：

（1）应称取___ 无水碳酸钠．

（2）下列仪器中，一定不会用到的是______________________________________

A.50mL容量瓶   B.100mL容量瓶  C.玻璃棒；   D.50mL量筒   E.托盘天平   F.药匙

（3）容量瓶在使用前必须进行的操作是___ ．

（4）配制过程简述为以下各步：其正确的操作顺序为______（填各步骤序号）．

A.冷却至室温   B.洗涤并转移   C.称量     D.溶解    E.摇匀装瓶    F.定容   G.转移

（5）在溶液配制过程中，下列情况会使所配溶液浓度偏高的是______ ．

A.溶解固体后的溶液未冷却至室温就移入容量瓶中定容

B.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水

C.称量时，砝码生了锈

D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理

E.转移时不小心有溶液溅出瓶外

F.定容时俯视容量瓶的刻度线

（6）在上述所配的Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度为___ ， 取上述Na2CO3溶液50mL与足量的盐酸反应生成的CO2气体在标况下的体积为___ ．

7、一定条件下铁可以和 CO2 发生反应：Fe(s)＋CO2(g)⇌FeO(s)＋CO(g)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的 CO2 气体，反应过程中 CO2 气体和 CO 气体的浓度与时间的关系如图所示：

(1)t1 时，正、逆反应速率的大小关系为 v 正_____v 逆(填“＞”“＜”或“＝”)。

(2)4 min 内，CO 的平均反应速率 v(CO)＝_____。

(3)下列条件的改变能减慢其反应速率的是_____(填序号，下同)。

①降低温度  

②减少铁粉的质量

③保持压强不变，充入 He 使容器的体积增大

④保持容积不变，充入 He 使体系压强增大

(4)下列描述能说明上述反应已达平衡状态的是_____。

①v(CO2)＝v(CO)  

②单位时间内生成 n mol CO2 的同时生成 n mol CO

③容器中气体压强不随时间变化而变化

④容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化

8、铁与空气接触时表面会形成氧化物，如一块低碳钢可以被三种氧化物膜所覆盖与金属接触的一侧是FeO，与空气接触的一侧是，而中间则是。

(1)中国古代“四大发明”之一最早的指南针“司南”，其具有磁性作用是因为主要含有上述物质中的___________(填化学式)。

(2)的一种用途是___________。

(3)FeO可作化妆品中的色素，它还能进行一系列转化：。

①时应加入的试剂是___________。

②“速力菲”(主要有效成分是)是一种常见的补铁药物，欲验证该药物超过保质期后已变质，可进行的操作是：除去药物表面包装的糖衣后将药物粉碎、加水溶解静置、取少许溶液于试管中，向其中加入___________，若出现___________现象，则证明该药物已变质。

③在中滴加NaOH溶液的实验现象是___________，发生反应的化学方程式是___________。

9、在CaCO3、CO2、CO、Na2CO3、NaHCO3、Cl2物质中

⑴大气中过多会造成温室效应的是_______________.

⑵俗名是小苏打,且是制糕点发酵粉的主要成分的是________

⑶能和血液中血红蛋白结合而使人中毒的是_________________

⑷是水垢的主要成分_______________

⑸能用于制造漂白粉的是__________________

⑹俗名是纯碱,工业上用于造纸业的是___________

10、2020年东京奥运会火炬传递的火炬样式将采用樱花形状。奥运会火炬常用的燃料为丙烷、丁烷等。

已知：丙烷的燃烧热△H1=-2220kJ/mol；正丁烷的燃烧热△H2=-2878kJ/mol，异丁烷的燃烧热△H3=-2869.6kJ/mol。

（1）写出丙烷燃烧的热化学方程式：__。

（2）下列有关说法不正确的是__(填标号)。

A.奥运火炬燃烧时的能量转化形式主要是由化学能转化为热能、光能

B.异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多

C.正丁烷比异丁烷稳定

（3）已知A气体的燃烧热为300kJ/molB气体的燃烧热为500kJ/mol。现有6mol由A和B组成的混合气体，完全燃烧放出的热量是200kJ，则该混合气体中气体A和气体B的物质的量之比是__。

（4）1molH2完全燃烧生成液态水放出286kJ热量。已知单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量称为该燃料的热值，则氢气的热值是__kJ/g。

11、非金属元素Si、N、S的单质及其化合物在生产生活中起到重要的作用。

I．氮化硅是一种高温陶瓷材料，它硬度大、熔点高，化学性质稳定，工业上普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃反应获得。

(1)根据性质，推测氮化硅陶瓷的用途是___________。(填序号)

A．制汽轮机

B．制有色玻璃

C．制永久性模具

D．制造柴油机

II．

(2)为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如图所示的三套实验装置(尾气处理装置省略)：

上述三套装置中，仅通过观察不能探究出“铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是___________(填“I”“II”或“III”)。

(3)已知化学反应的能量变化如图所示，回答下列问题：

①和生成原子、原子、原子的过程中___________(填“吸收”或“放出”)___________能量。

②和生成和的反应中___________(填“吸收”或“放出”)___________能量。

(4)下列性质的比较中，不能说明N的非金属性强于P的是___________(填序号)。

A．熔沸点：(白磷)　　　B．稳定性：　　　C．酸性：

III．

(5)宋代著名法医学家宋慈的《洗寃集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理：。在该反应中___________(填标号)。

A．是氧化剂

B．是还原剂

C．既是氧化剂也是还原剂

D．既不是氧化剂也不是还原剂

(6)酸雨中的亚硫酸易被氧化，如：能被酸性氧化为，被还原为，写出此反应的离子方程式：___________。

12、室温下，将CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：

(1)写出CH3COOH和NaOH该反应的离子方程式：___________；

(2)实验①反应后的溶液pH=9的原因是___________(用离子方程式表示)。

(3)实验①和实验②中水的电离程度较大的是___________，实验②反应后的溶液中c(CH3COO-)___________c(Na+)(填“＞”“＜”或“=”)。

(4)x___________0.2(填“＞”“＜”或“=”)，该实验选择的指示剂为___________。

13、三氯化铬(CrCl3)为紫色晶体，熔点为83℃，易潮解，易升华，不易水解，高温下易被氧气氧化，主要用作媒染剂和催化剂。工业上制取三氯化铬的流程如下：

请回答下列问题：

(1)用蒸馏水洗涤三氧化二铬是除去_________(填化学式)。

(2)650℃时，在反应器反应一段时间后，除产生CrCl3外，还有副产物剧毒的光气(COCl2)生成，该反应的化学方程式是_______________。

(3)根据上述工艺原理，实验室用Cr2O3和CCl4(沸点76.8℃)在高温下制备三氯化铬，部分实验装置如图所示(夹持装置略)。

①上图中通入的气体X是_________(填化学式)。

②装置A的烧杯中盛有________。

(4)样品中三氯化铬质量分数的测定

Ⅰ．称取样品0.330 0 g，加水溶解并于250 mL容量瓶中定容。

Ⅱ．移取25.00 mL样品溶液于带塞的锥形瓶中，加热至沸腾后加入稍过量的Na2O2，稀释并加热煮沸，再加入过量H2SO4酸化，将Cr3＋氧化为Cr2O；再加入过量的KI固体，加塞摇匀，使铬完全以Cr3＋的形式存在。

Ⅲ．加入1 mL指示剂，用0.0250 mol·L－1标准Na2S2O3溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准Na2S2O3溶液24.00 mL(已知：Cr2O＋6I－＋14H＋=2Cr3＋＋3I2＋7H2O, 2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI )。

①滴定实验可选用的指示剂为______。

②样品中无水三氯化铬的质量分数为______%(结果保留三位有效数字)。

14、某有机化合物A对氢气的相对密度为30，分子中含碳40%，含氢6.6%，其余为氧。

（1）通过计算确定该有机物的分子式；____

（2）按中学常见官能团，写出其可能的结构简式。____

15、二甲醚()是一种应用前景广阔的清洁燃料，以CO和为原料生产二甲醚主要发生以下三个反应：

回答下列问题：

(1)该工艺的总反应为 ，该反应______，化学平衡常数K=_______(用含、、的代数式表示)。

(2)下列措施中，能提高产率的有________。

A．分离出二甲醚

B．升高温度

C．改用高效催化剂

D．增大压强

(3)工艺中反应①和反应②分别在不同的反应器中进行，无反应③发生。该工艺中反应③的发生提高了的产率，原因是_______。

(4)以通入1L的反应器中，一定条件下发生反应： ，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示。下列说法正确的是_______。

A．该反应的

B．若在和316℃时反应达到平衡，则CO转化率小于50％

C．若在和316℃时反应达到平衡，转化率等于50％

D．若在和316℃时，起始时，则达平衡时CO转化率大于50％

(5)某温度下，将和4.0molCO充入容积为2L的密闭容器中，发生反应：，反应达平衡后测得二甲醚的体积分数为25％，则该温度下反应的平衡常数K=______。

16、氮氧化物(NOx)是大气主要污染物之一，请根据以下方法的选用回答相应问题：

I．利用CH4催化还原氮氧化物消除氮氧化物的污染。已知：

①CH4(g)+4NO2(g)⇌4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) △H= -662kJ/mol

②CH4(g)+2NO2(g)⇌N2(g)+CO2(g)+2H2O(l) △H= -955kJ/mol

其中①式的平衡常数为K1，②式的平衡常数为K2，则：

(1) CH4 (g)+4NO(g)=2N2(g) + CO2 (g )+H2O △H=______；该反应的平衡常数K=______(用含Kl、K2的代数式表示)。

II．利用燃料电池的原理来处理氮氧化物是一种新方向。装置如图所示，在处理过程中石墨电极I上反应生成一种氧化物Y。

(2)写出氧化物Y的化学式______；

(3)石墨II电极为______(填“正”或“负”)极，该电极反应为______；

(4)写出该电池反应的方程式______。