齐齐哈尔2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、按下列要求填空：

(1)下列有机化合物中：

A. B. C. D.      E.

①从官能团的角度看，可以看作酯类的是(填字母，下同) ___________。

②从碳骨架看，属于芳香族化合物的是___________。

(2)该分子中σ键和π键的个数比为___________。根据共价键的类型和极性可推测该物质可以和溴的四氯化碳溶液发生___________反应(填反应类型)。

(3)分子式为___________，一氯代物有___________种，二氯代物有___________种。

(4) 的同分异构体有多种，写出其中一种苯环上有一个甲基的酯类同分异构体的结构简式___________。

6、一个碳原子上如果连有3个氢原子，则这样的氢原子称为伯氢，如果只连有2个氢原子，则这样的氢称为仲氢，例如：－CH3中的氢原子为伯氢，－CH2－中的氢原子为仲氢。已知在烷烃中伯氢和仲氢被取代的活性因反应的条件不同而不同。在高温下伯氢与仲氢被取代的活性相等，则可以称之活性比为1︰1。请回答下列问题：

（1）已知丙烷在高温下与氯气发生取代反应，反应式如下：

则在一氯代丙烷中1－氯丙烷在产物中的占有率为   ；

（2）常温下丙烷也能与氯气发生取代反应，反应式如下：

则在常温下伯氢和仲氢的相对活性比为   。

7、根据所学知识回答下列问题:

（1）A 与NaOH 溶液反应，有如下转化关系(若产物中有水生成则省略，未表示出来)。

①若A 为常见金属单质，C 为气体，写出向B溶液中通入过量CO2 反应的离子方程式:_______________；

②若A 为空气的成分之一，能造成温室效应，当向100 mL1mol/L NaOH 溶液中通入1.344 L 气体(标准状况下)充分反应后，生成B和C 的物质的量之比为______ (B的摩尔质量大于C)；

③若A 为AlCl3，写出A 与NaOH 按物质的量之比3 :10 混合时发生反应的离子方程式:______________。

（2）氯化铁溶液可用于腐蚀印刷铜电路板，请写出相关的离子方程式: ______________，如何检验溶液中的铁离子已经完全反应: ______________。

（3）现有AlCl3 和FeCl3 混合溶液,其中A13+ 和Fe3+ 的物质的量之和为0.1mol，向此溶液中加入80 mL浓度为4mol/L 的NaOH 溶液，使其充分反应，设原混合溶液中A13+ 的物质的量与A13+ 和Fe3+ 的总物质的量的比值为x。当最终生成的沉淀中只有Fe(OH)3时，x 的取值范围是______，请在图中画出沉淀总量(mol)随x(0→1.0)变化的曲线:______________

8、铁器时代是人类发展史中一个极为重要的时代。铁的冶炼和铁器的制造经历了一个很长的时期。当人们在冶炼青铜的基础上逐渐掌握了冶炼铁的技术之后，铁器时代就到来了。回答下列问题：

(1)高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为： Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)　 ΔH= -28.5 kJ·mol-1

该反应的平衡常数表达式K=___________，升高温度，K值_____(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)T ℃时，反应Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)的平衡常数K=64，在2 L恒容密闭容器中，按下表所示加入物质，经过一段时间后达到平衡。(已知=4)

①平衡时CO 的转化率为_____。

②下列情况能说明上述反应达到平衡状态的是_____ (填字母)。

A.容器内气体密度保持不变 B.容器内气体压强保持不变 C.CO的消耗速率和CO2的生成速率相等

9、合理选择饮食、正确使用药物和培养良好的生活习惯对保持身心健康的至关重要。请回答下列问题：

(1)在苹果和海带两种食物中，长期食用能够有效防止坏血病的是____(填“苹果”或“海带”)。

(2)食盐和食醋都可以用作调味剂，但长期过量进食会导致血压升高的是______(填“食盐”或“食醋”)。

(3)有麻黄碱和阿司匹林两种药物，头疼发热时可用于解热镇痛的是___(填“麻黄碱”或“阿司匹林”)。

(4)医生为李爷爷贫血除开了一些补血药外，还有维生素B12。维生素B12属于_______(填 “水溶性”或“脂溶性”)维生素；所开的补血药在一般药店就能买到，药盒上标有“OTC”说明这种药是________(填“处方”或“非处方”)药。

10、化学电源在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题：

(1)根据构成原电池的本质判断，下列方程式正确且能设计成原电池的是_____________

A. KOH + HCl = KCl + H2O B. Cu + Fe3+ = Fe2+ + Cu2+

C. Na2O + H2O = 2NaOH D. Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

(2)为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验(如下图，图II中除连接的铜棒不同外，其他均相同)。有关实验现象，下列说法正确的是_________

A．图I中温度计的示数高于图II的示数

B．图I和图II中温度计的示数相等，且均高于室温

C．图I和图II的气泡均产生于锌棒表面

D．图II中产生气体的速度比I慢

(3)电动汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状态铜的铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用H2SO4作电解质溶液。

①写出放电时正极的电极反应式：_____

②铅蓄电池放电时，负极质量将_____(填“增大”、“减小”或“不变”)

③当外电路上有2mol电子通过时，溶液中消耗H2SO4的物质的量为___________________

11、回答下列问题：

(1)现有下列物质：①金刚石②干冰③晶体硅④二氧化硅晶体⑤氯化铵晶体⑥氖晶体⑦金属锌。通过非极性键形成共价晶体的是___；属于分子晶体且分子为直线形的是___；由单原子分子构成的分子晶体是___；含有极性键的离子晶体是___；能导电且为金属晶体的是___。

(2)NH3在水中的溶解度是常见气体中最大的。下列因素与NH3的水溶性没有关系的是___(填序号)

a.NH3和H2O都是极性分子

b.NH3是一种易液化的气体

c.NH3溶于水建立了如下平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH+OH-

d.NH3在水中易形成氢键

(3)在①苯②CH3OH③HCHO④CS2⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有___(填序号)，CS2分子的空间结构是___，CO2与CS2相比，___(填化学式)的熔点较高。

12、以下为中学化学中常见的几种物质：①NaOH溶液 ②铜丝 ③Ba(OH)2固体 ④无水乙醇 ⑤稀硫酸 ⑥氯水 ⑦氨水 ⑧SO2 ⑨硫酸钡晶体 ⑩熔融NaCl。

（1）上述状态下可导电的____________________________（填序号，下同）；

上述状态下不能导电的电解质是_________________。

（2）写出⑤和⑦发生反应的离子方程式______________________________________。

（3）有两种物质发生反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，这两种物质的序号是______。

13、皓矾(ZnSO4·7H2O)是一种无色晶体，主要用作收敛剂、颜料。某化学兴趣小组利用工业生产中的含锌废料(主要含ZnO、SiO2和少量铁的氧化物)制备ZnSO4·7H2O，并测定结晶水的含量。实验步骤如下：

①称取产品于烧杯中，加入稀硫酸并煮沸后过滤；

②向滤液中加入一定量H2O2溶液、调节pH后过滤；

③将滤液加热蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得ZnSO4·7H2O；

④结晶水含量测定：称量干燥坩埚的质量为m1，加入制备纯净的皓矾后总质量为m2。将坩埚加热至皓矾全部变为白色，置于干燥器中冷却至室温后称量，重复上述操作，最终总质量恒定为m3。

回答下列问题：

(1)步骤①中，为了加快酸浸速率，除了煮沸之外还可采取的措施有_______(至少写两点)。

(2)取少量步骤②中加入H2O2后的溶液于试管中，滴加酸性KMnO4溶液，若紫色褪去，证明滤液中Fe2+未被完全氧化，该实验方案是否_______合理(填“是”或“否”)，原因是_______。

(3)步骤③进行冷却结晶时可采用不同降温方式，测得ZnSO4·7H2O颗粒大小分布如图所示。步骤④测定结晶水的含量时，常选择加热相对较小的晶粒，由此宜选择_______(填标号)方式进行冷却结晶。

A．快速降温                                 B．缓慢降温                           C．变速降温

(4)根据实验数据，皓矾分子中结晶水的个数为_______(写表达式)；若使用的坩埚内附有少量受热不分解的物质，则测定结果_______(填“偏高”“偏低”“无影响”)。

14、(1)由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ，写出该反应的热化学方程式：_______。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应H2(g)+O2(g)=H2O(l)的ΔH=_______kJ/mol。氢气的燃烧热为_______kJ/mol。

(2)火箭发射时可用肼(N2H4)为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)  ΔH=+67.7 kJ/mol；N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)  ΔH=-534 kJ/mol；则N2H4和NO2反应的热化学方程式为_______。

15、当前，二氧化碳排放量逐年增加，CO2的利用和转化成为研究热点。

(1)二氧化碳加氢合成二甲醚反应包括三个相互关联的反应过程：

反应I CO2(g)+3H2(g) ⇌CH3OH(g)+H2O(g) ∆H=—49.01 kJ·mol-1

反应II 2CH3OH(g)⇌CH3OCH3 (g)+H2O(g)  ∆H=—24.52 kJ·mol-1

反应Ⅲ CO2(g)+H2(g)⇌CO (g)+H2O(g)      ∆H= + 41.17 kJ·mol-1

在压强30MPa，=4，不同温度下CO2的平衡转化率、CO的选择性和CH3OCH3的选择性如图所示(选择性是指生成某物质消耗的CO2占CO2消耗总量的百分比)：

①图中三支曲线中，代表CH3OCH3选择性的是_______(填A、B、C)。

②根据图中数据计算300℃时，CH3OCH3的平衡产率为_______。

(2)研究表明，Pb对不同原子的结合能力具有差异性，CO2在Pb表面电还原生成HCOOH的机理如图：

①用简洁的语言描述图中涉及的转化过程_______。

②为了深入理解 CO2还原反应的机制，我们研究了不同条件下的反应路径以揭示不同影响因素的作用：结果表明在气相条件下，CO几乎不会生成，可能的原因是_______。

(3)根据热力学模拟结果，当ZnI2分解反应体系中存在CO2时，可显著提高ZnI2的分解率。

已知：Ⅰ.ZnI2+CO2=ZnO+I2+CO，碘量可通过电位滴定法测定。

Ⅱ.气流床实验系统可用于进行ZnI2-CO2反应实验研究，实验中，需要根据研究目的设计固体反应物与载气Ar、反应气体CO2的流量，使固体反应物的进料速率与质量流量满足一定关系，从而实现对初始反应物摩尔比的控制。请设计实验验证：CO2可提高ZnI2的分解率，且CO2比例越大，ZnI2的分解率越大_______。(可使用的试剂有纯Ar气、50%CO2载气、100%CO2载气)

16、碱式碳酸镁是一种重要的无机化工材料，是橡胶、塑料等制品的优良填充剂和补强剂。以盐湖提钾后的老卤蒸干所得的水氯镁石(MgCl2•6H2O)为原料制备碱式碳酸镁，工艺流程如图：

回答下列问题：

(1)常温时，氯化镁溶液的pH____(填“＞”“＜”或“=”)7，其原因是___(用离子方程式表示)，将氯化镁溶液加热蒸干并灼烧得到的固体是___(填化学式)。

(2)写出生成含镁复盐[MgCO3•(NH4)2CO3•H2O]的化学方程式：___。

(3)X的化学式为___。

(4)含镁复盐在30℃时会分解为MgCO3•3H2O，MgCO3•3H在90℃时会分解生成碱式碳酸镁[4MgCO3•Mg(OH)2•4H2O]，90℃时分解生成碱式碳酸镁的化学方程式为___；“操作2”为___(填名称)。

(5)用莫尔法测定碱式碳酸镁中氯离子的质量百分含量：准确称取4.00g碱式碳酸镁样品，用稀硝酸使其完全溶解，加热煮沸赶走溶液中的气体，冷却，滴加NaOH溶液调节pH到7，转入100mL容量瓶中，加水稀释至刻度。准确移取25.00mL样品溶液于锥形瓶中，加入1mL5%的K2CrO4溶液(K2CrO4溶液作指示剂)用0.0100mol•L-1的AgNO3标准溶液滴定至终点，共消耗AgNO3标准溶液22.00mL。

已知：AgCl为白色沉淀，Ksp(AgCl)=1.8×10-10；Ag2C2O4为红色沉淀，Ksp(Ag2C2O4)=2.0×10-12。

①滴定至终点时的现象为___。

②样品中氯离子的质量百分含量为___。