怀化2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、现有下列七种有机物：①、②、③、④、⑤、⑥、⑦请回答：

(1)写出⑤的官能团的名称_______。

(2)与①互为同系物的是_______(填序号)。

(3)与④互为同分异构体的是_______(填序号)。

(4)①④⑥熔沸点由高到低的顺序为：_______。

(5)写出③与⑤发生反应的化学方程式_______。

6、回答下列问题：

(1)从下列选项中选择适合的字母填入下列横线上：

A．过滤 B．聚沉 C．布朗运动 D．电泳 E．丁达尔效应

①Fe(OH)3胶体呈红褐色，插入两个惰性电极，通直流电一段时间，阴极附近的颜色逐渐加深，这种现象叫______。

②光束通过Al(OH)3胶体，可看到光亮的通路，这种现象叫______。

③Fe(OH)3胶体中加入硅酸胶体(胶体离子带负电)，胶体变得浑浊，这是发生了______。

④鉴别Fe(OH)3胶体和盐酸的方法是______。

(2)选择下列方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A．萃取 B．分液 C．冷却结晶 D．蒸发结晶 E．蒸馏 F．过滤

①______分离饱和食盐水和沙子的混合物

②______从硝酸钾中除去氯化钠杂质

③______分离水和汽油的混合物

④______分离 CCl4(沸点为 76.75℃)和甲苯(沸点为 110.6℃)的混合物

7、现有下列几组物质：

(1)互为同系物的是___________(填序号，下同)。

互为同分异构体的是___________；

互为同位素的是___________；

属于同一种物质的是___________；

(2)已知某链状烷烃的相对分子质量为72，则该烷烃的分子式为___________。

8、我们穿的衣服通常是由纤维织成的，常见的纤维有棉花、羊毛、涤纶等。用灼烧法可初步鉴别三种纤维，给三种纤维编号后，分别灼烧产生的气味如下：

则羊毛的编号为_________，棉花的编号为_________，涤纶的编号为_________。

9、（1）在①NH4Cl②NaCl③CH3COONa三种盐溶液中，常温下呈酸性的是_____（填序号，下同），呈中性的是_____，呈碱性的是_____。

（2）氯化铁水解的离子方程式为______，配制氯化铁溶液时滴加少量盐酸的作用是____。

10、药物Z可用于治疗哮喘、系统性红斑狼疮等，可由X（咖啡酸）和Y（1，4

－环己二酮单乙二醇缩酮）为原料合成（如下图）。

试填空：

（1）X的分子式为_______；该分子中最多共面的碳原子数为________。

（2）Y中是否含有手性碳原子_____（填“是”或“否”）。

（3）Z能发生_______反应。（填序号）

A．取代反应 B．消去反应 C．加成反应

（4）1 mol Z与足量的氢氧化钠溶液充分反应，需要消耗氢氧化钠________mol；

1 mol Z在一定条件下与足量H2充分反应，需要消耗H2 ________mol。

11、物质的性质决定了物质的用途，下面列出了金属的几种性质，请在下列金属用途后的横线上填上金属性质对应的序号。

①导热性　②导电性　③还原性　④延展性　⑤具有金属光泽

(1)用铝锭制成包装用的铝箔________________________。

(2)用铝制成的高压铝锅____________________________。

(3)用铁粉回收照相业废液中的银____________________。

(4)电信业中大量使用的铜丝、金属电缆________________。

12、根据有关知识，回答下列问题。

（1）化学元素（0族和放射性元素除外）中，第一电离能最小的元素是___（填元素符号，下同），第一电离能最大的元素是___，电负性最大的元素是___。

（2）铜的原子序数是29，其价电子排布式为___。

（3）元素的电负性越大，则在形成化合物时此元素___越强。

（4）Be的第一电离能大于B的第一电离能，这是因为___。

13、I.某实验小组用酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸溶液，回答下列问题：

(1)滴定过程中操作滴定管的图示正确的是_______。

A. B. C.

(2)滴定到达终点的判断标志是_______。

(3)下列操作可能造成测得草酸溶液浓度偏高的是_______。

A．滴定终点读数时俯视

B．滴定前有气泡，滴定后气泡消失

C．没有润洗锥形瓶

D．滴定过程中加入少量蒸馏水冲洗瓶壁

II.

(4)如图是验证牺牲阳极的阴极保护法实验装置。在实验过程中可以看到电压表指针有偏移，Fe片上有气泡产生，如何证明Fe电极被保护，不发生反应的实验操作_______。

14、（1）常温下，稀释0.5mol/L的醋酸溶液过程中，溶液中随着加水量的增加，c（OH-）___（填“增大”、“减小”、或“不变”）。

（2）常温下0.01mol·L-1HCl溶液中c(H＋)=___，pH=____；常温下0.01mol·L-1NaOH溶液：pH=___。

（3）pH=3的盐酸稀释100倍，pH___5（填“＞”、“=”、或“＜”）。

（4）pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合pH=7，则强碱与强酸的体积比为___。

15、中国早在周朝已能冶炼铸铁了。目前，铁及其化合物广泛地应用到各个领域。请回答下列问题：

(1)基态铁原子的电子排布式为___________。

(2)我国菱铁矿FeCO3储量较为丰富。其中CO的空间结构为___________。

(3)草酸亚铁可作为电池正极材料磷酸铁锂的原料，其结构简式如下，碳原子的杂化方式是___________。

(4)Fe(CO)5溶于汽油、苯、丙酮等有机溶剂，熔点、沸点分别在-20 ℃、103.6℃左右。因此可知Fe(CO)5属于___________晶体；CO与Fe之间从电子对给予来看形成___________键。

(5)铁与氨气反应生成一种如图所示晶胞结构的产物，N周围最近的Fe数目是___________。若该晶体的密度是d g·cm-3，则两个最近的Fe间的距离为___________cm(设NA为阿伏加德罗常数的值)。

16、明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化；造纸工业上作施胶剂；食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料(主要含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO·xFe2O3)可制备明矾。工艺流程如图：

(1)“酸浸”过程中的应选择____(写酸的化学式)，适当增大酸的浓度、将废料粉碎可提高浸出速率。

(2)操作Ⅰ的名称是___，浸渣1的主要成分是____。

(3)检验溶液A中是否存在Fe2+的实验操作是____。

(4)将炼铝厂废料投入氢氧化钠溶液中生成气体的化学方程式是____，在溶液A中加入酸性高锰酸钾发生反应的离子方程式为____。

(5)已知：生成氢氧化物沉淀的pH如表所示

调节pH=3的目的是____。