乐东2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、电解质水溶液中存在各种行为，如电离、水解、沉淀溶解等，据所学知识回答下列问题：

(1)某温度下，pH均为4的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，其pH随溶液体积变化的曲线图中，a点对应的酸为___________；(填名称)，该醋酸溶液稀释过程中，下列各量一定变小的是___________。(填序号)

a.c(H+) b.c(OH-) c. d.

(2)在t℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)=10-a mol·L-1，c(OH-)=10-b mol·L-1，已知a+b=12，则在该温度下，将100mL0.1 mol·L-1的稀H2SO4与100mL0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后，溶液的pH= ___________。

(3)25℃时，将 a mol·L-1的醋酸和 b mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH=7，则a___________b(填“＞”、“＜”或“=”)，此时溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=___________ mol·L-1(用字母表示)

(4)将AgCl分别放入：①5 mL水 ②10 mL 0.1 mol·L-1 MgCl2溶液 ③20 mL 0.5 mol·L-1 NaCl溶液 ④40 mL 0.3mol·L-1盐酸溶液中溶解至溶液饱和，各溶液中Ag+的浓度分别为a、b、 c、d，它们由大到小的排列顺序___________(用字母表示)。

6、下表是元素周期表的一部分．

(1)写出元素符号：  A________、F________。

(2)根据A～H元素在周期表中的位置，选适当的化学式或方程式填入空白处。

①单质中氧化性最强的是________，还原性最强的是________。

②最高价氧化物对应水化物碱性最强的是________，气态氢化物水溶液酸性最强的是_______。

③写出C的单质与B的最高价氧化物水化物溶液反应的离子方程式_________________。

7、最早的全球定位系统(GPS)采取星载铷(Rb)原子钟和星载铯(Cs)原子钟相配合的方式，而较新的全球定位系统(比如北斗和伽利略)则采用星载铷原子钟与星载氢原子钟的组合方案。已知铷、铯的部分信息如表：

回答下列问题：

(1)铯元素在周期表中的位置为_______。

(2)Cs、Rb的原子序数之差为_______。

(3)碱性：RbOH______CsOH(填“大于”“小于”或“等于”)，判断依据是_______(从原子结构角度解释)。

(4)相同条件下，铷、铯分别与水反应，较剧烈的是______(填元素符号)。

(5)铷与水反应的离子方程式为_______。

(6)锂与铯位于同主族，氢化锂(LiH)是还原剂和供氢剂。已知Li+、H-的离子半径依次为76pm、205pm，试解释Li+半径小于H-半径的原因：______。

8、物质的量浓度相同的：①氨水 ②氯化铵 ③碳酸氢铵 ④硫酸氢铵 ⑤硫酸铵五种溶液中c()由大到小的顺序是________（填序号）。

9、按官能团的不同，可以对有机物进行分类，请指出下列有机物的种类，填在横线上。

①CH3CH2CH2COOH___________，

②CH3CH2CH2CH2Cl___________，

③CH3CHO___________，

④___________，

⑤___________，

⑥CH3CH2CH=CHCH3___________。

10、在固定容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(g)+2B(g) 3C(g)+nD(g)，开始时A的物质的量为2mol，B的物质的量为3mol；5min末达到平衡，测得C的物质的量为1.5mol，用D表示的化学反应速率(D))为0.1mol·L-1·min-1.计算：

(1)前5min内用A表示的化学反应速率v(A)为___________。

(2)化学方程式中n的值为___________。

(3)5min末B的转化率为_____

(4)该反应的化学平衡常数表达式为K =_____。

11、元素周期表的第1~36号元素中，满足下列条件的元素有（填元素符号）：

（1）基态原子的最外层具有6个p电子的所有元素：____________；

（2）基态原子的3d亚层为半充满的所有元素：____________ ；

（3）基态原子的次外层d轨道全满，最外层有一个s电子：____________ ；

（4）某元素＋3价离子和氩原子的电子排布相同：____________ ；

（5）原子半径第二小的主族元素：____________ 。

12、有下列反应：

①Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4

②CaO＋H2O=Ca(OH)2

③Ba(OH)2＋H2SO4 =BaSO4↓＋2H2O

④Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑

⑤2KClO3 2KCl＋3O2↑  

⑥CaCO3 CaO＋CO2↑

⑦2CO＋O2 2CO2

⑧SO42-＋Ba2＋=BaSO4↓

（1）反应①中，氧化剂是______________________。

（2）反应③的离子反应方程式为_________________________________________。

（3）写出一个符合⑧的化学反应方程式___________________________________。

13、某同学做浓硫酸与铜反应的实验，观察到铜片表面变黑，于是对中所得部分生成物进行实验探究。

实验1：用如图装置(加热和夹持仪器已略去)完成铜片与浓硫酸反应实验，记录现象。

(1)仪器的名称_______。

(2)装置的作用是_______，装置中盛放的试剂是_______。

(3)装置反应所得盐类物质主要成分为硫酸铜，生成硫酸铜的化学反应方程式为_______，证明有硫酸铜生成的实验操作及现象是_______。

实验2：探究实验1中时所得黑色固体的成分。

（提出猜想）黑色固体中可能含有、、中的一种或几种。

（查阅资料）①、不溶于稀硫酸。

②亚铁氰化钾是的灵敏检测剂，向含有的溶液中滴加亚铁氰化钾溶液，生成红棕色沉淀。

（实验探究）黑色固体中是否含

(4)试剂是_______。

(5)甲同学认为ii中上层溶液无色有可能是浓度太小，于是向上层清液中滴加2滴_______溶液，无明显现象，从而确认溶液中不含。

（实验结论）根据实验2可知，黑色固体中不含；研究性学习小组的同学们通过系列实验确定黑色固体中含有和。

（实验反思）实验1中时产生现象的原因是较低温度时产生的黑色固体与热的浓硫酸进一步反应造成。已知该反应的含硫产物除无水硫酸铜外还有二氧化硫，写出黑色固体消失时发生的一个化学反应方程式_______。

14、完成下列填空

(1) 质量相同的Na、Mg、Al分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是__________。

(2)物质的量相同的Na、Mg、Al分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是__________。

(3)若产生相同体积(同温同压)的氢气，需要Na、Mg、Al三种金属的物质的量之比是____________。

15、氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以下反应是目前大规模制取氢气的重要方法之一、

(1)欲提高CO的平衡转化率，理论上可以采取的措施为_______。

A.增大压强   B.升高温度   C.加入催化剂   D.通入过量水蒸气

(2)800C时，该反应的平衡常数，在容积为1L的密闭容器中进行反应，测得某一时刻混合物中CO、、、的物质的量分别为1mol、3mol、1mol、1mol。

①写出该反应的平衡常数表达式_______。

②该时刻反应_______(填“正向进行”或“逆向进行”或“达平衡”)。

(3)830℃时，该反应的平衡常数，在容积为1L的密闭容器中，将2mol CO与2mol混合加热到830℃。反应达平衡时CO的转化率为_______。

(4)图1表示不同温度条件下，CO平衡转化率随着的变化趋势。判断、和的大小关系：_______。说明理由_______。

(5)实验发现，其它条件不变，在相同时间内，向反应体系中投入一定量的CaO可以增大的体积分数，实验结果如图2所示。(已知：1微米=米，1纳米=米)。投入纳米CaO比微米CaO，的体积分数更高的原因是_______。

16、关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)文明中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：

(1)镍元素基态原子的电子排布式为：[Ar]___________。

(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。

①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是___________。

②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间提供孤电子对的成键原子是___________。

③氨的沸点___________(“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是___________。

(3)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为___________。

②若合金的密度为d g∙cm-3，晶胞参数为a cm，则阿伏加德罗常数为___________(用a、d表示)。