辽源2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、常温下，有0.1 mol/L的四种溶液：①HCl ②NaOH  ③NaHSO4 ④NaHSO3

(1)溶液②的pH= _______。

(2)等体积的①、③溶波分别与Ba(OH)2溶液反应至溶液呈中性，消耗Ba(OH)2的物质的量：①_______③(填“>”“<”或“=”)。

(3)溶液④显酸性，结合化学用语解释其原因为_______。

6、可用于分离或提纯物质的方法有：

a.过滤；b.结晶；c.蒸馏；d.加热；e.分液；f.萃取

请将相应分离提纯物质方法的序号填入空白处：

①除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒：________。

②除去CaO中混有的CaCO3：________。

③自来水制备蒸馏水：________。

④分离水和CCl4的混合物：________。

⑤分离NaCl和KNO3的混合物：________。

⑥从碘水中将碘提取到中CCl4：________。

7、N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。

(1)N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为____。

(2)NO和NO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是____(填化学式)；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是____(填化学式)

(3)NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。

①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl-和NO，其离子方程式为____。

②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高，其原因是____。

8、写出HCl的电离方程式_____；写出NaOH的电离方程式_____。

9、现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸，③CO2，④H2SO4，⑤Ba(OH)2，⑥氢氧化铁胶体，⑦稀盐酸，⑧NaHSO4，⑨碳酸钙，⑩乙醇。

(1)上述物质中能导电的是___________，属于电解质的有___________，属于非电解质的有___________(填序号)。

(2)向⑥中逐滴滴加④的溶液，观察到的现象是___________，发生反应的离子方程式为___________。

(3)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：，则该反应的化学方程式为___________。

(4)已知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应：。用双线桥法标明上述反应方程式中电子转移的方向和数目___________。

10、某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白。

(1)该反应的化学方程式为_______。

(2)反应开始至2min，气体Z的平均反应速率v(Z)= _______。

(3)若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：

①压强是开始时的_______倍；

②上述反应在t1～t6内反应速率与时间图像如图所示，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则下列说法正确的是___________。

A．在t1时增大了压强 B．在t3时加入催化剂

C．在t4时降低了温度 D．t2～t3时X的转化率最高

11、今有10种物质：①Na　②稀硝酸　③纯醋酸　④NH3　⑤空气　⑥CO2 ⑦Fe(OH)3胶体　⑧NaCl晶体　⑨BaCO3　⑩碘酒

(1)能导电的物质______；(用序号填空，下同)

(2)电解质，但熔融状态下并不导电______．

(3)强电解质_______；

(4)非电解质_______；

(5)区分Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液实验方法______；

(6)实验室中①通常保存在_______中；

(7)写出②和⑨反应的离子方程式_______．

(8)向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的盐酸，会出现一系列变化：先出现___________，原因：________，随后________，原因________(用离子方程式表示)。

12、硫、氮元素是高中化学学习的两种重要非金属元素，其价类二维图分别如图所示：

(1)图中物质“a”的化学式是_______

(2)d的溶液与H2S发生反应的化学方程式：_______；c的浓溶液与金属铜发生反应的化学方程式：_______

(3)将足量的a气体通入下列溶液中，始终没有明显反应现象的是_______(填标号)。

A．Ba(NO3)2溶液

B．CaCl2溶液

C．H2O2溶液

D．Na2CO3溶液

(4)已知e为钾元素的正盐，且能被硫酸酸化的K2Cr2O7氧化为K2SO4，Cr2O被还原为Cr3+，写出此反应的化学方程式：_______。

(5)图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图：

为了防止环境污染，用NaOH溶液进行尾气处理，若尾气能完全被吸收，则尾气中NO2与NO的体积比的范围是_______。

13、为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。

回答下列问题：

(1)由FeSO4·7H2O固体配制0.10 mol·L−1 FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、_______(从下列图中选择，写出名称)。

(2)电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应，并且电迁移率(u∞)应尽可能地相近。根据下表数据，盐桥中应选择_______作为电解质。

(3)电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。可知盐桥中的阳离子进入_______电极溶液中(填“铁电极”或“石墨电极”)。

(4)电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中c(Fe2+)增加了0.02 mol·L−1.石墨电极上未见Fe析出。可知，石墨电极溶液中c(Fe2+)=_______。

(5)根据(3)、(4)实验结果，可知石墨电极的电极反应式为_______，因此，验证了Fe2+氧化性小于_______，(填“Fe”或“Fe3+” ，下同)还原性小于_______。

(6)实验前需要对铁电极表面活化。在FeSO4溶液中加入几滴Fe2(SO4)3溶液，将铁电极浸泡一段时间，铁电极表面被刻蚀活化。检验活化反应完成的方法是_______。

14、某可逆反应:2A(g)B(g)+D(g)在3种不同条件下进行，B和D的起始浓度均为0，反应物A的浓度随反应时间的变化情况如下表：

(1)实验1中，在10〜20 min内，以物质A表示的平均反应速率为______mol·L-1，50min时，v（正）_____（填“<” “>” 或“=”）v(逆)。

(2)0〜20 min内，实验2比实验1的反应速率________(填“快”或“慢”)，其原因可能是__________。

(3)实验3比实验1的反应速率____________(填“快”或“慢”），其原因是_______________。

15、全球大气CO2浓度升高对人类生产生活产生了影响，研究二氧化碳的回收对我国2060年实现碳中和具有现实意义，碳及其化合物的资源化利用成为研究热点。回答下列问题：

(1)已知25℃时，大气中的CO2溶于水存在以下过程：

①CO2(g)CO2(aq)

②CO2(aq)+H2O(l)H+(aq)+ (aq)       K

溶液中CO2的浓度与其在大气中的分压(分压=总压×物质的量分数)成正比，比例系数为ymol•L-1•kPa-1。当大气压强为pkPa，大气中CO2(g)的物质的量分数为x时，溶液中H+的浓度为_____mol•L-1(忽略和水的电离)。

(2)已知CH4的生成焓(由稳定单质生成该物质)为△H=-71.7kJ•mol-1

反应I：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) △H1=+131.3kJ•mol-1 K1

反应II：C(s)+2H2O(g) CO2(g)+2H2(g) △H2=+90.3kJ•mol-1 K2

反应III：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H3=-41.0kJ•mol-1 K3

①写出CO2与H2反应生成CH4和H2O(g)的热化学方程式：_____。

②研究表明，反应III的速率方程为v=k[x(CO)x(H2O)-]，x表示相应气体的物质的量分数，Kp为平衡常数(用平衡分压代替平衡浓度计算)，k为反应的速率常数。在气体物质的量分数和催化剂一定的情况下，反应速率随温度的变化如图所示，根据速率方程分析T＞Tm时，v逐渐下降的原因是_____。

(3)工业上用二氧化碳催化加氢可合成乙醇，其反应原理为：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) △H。

①通过表格中的数值可以推断：该反应在______(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。

②CO2的平衡转化率与氢碳比m[m=]及压强、温度的关系分别如图a和图b所示。

图a中氢碳比m从大到小的顺序为______。

图b中压强从大到小的顺序为_____，判断依据为______。

16、丙烯是产量仅次于乙烯的基本有机原料之一，无氧脱氢制丙烯技术已经工业化。回答下列问题：

丙烷脱氢过程的主反应为C3H8(g) C3H6(g)+H2(g) ΔH1=124.47 kJ/mol

副反应为： i． C3H8(g)CH4(g) +C2H4(g) ΔH2=81.30 kJ/mol

ii． C2H4 (g)+H2(g) C2H6(g) ΔH3=- 136.94 kJ/mol

iii． C3H8(g)+H2(g) CH4(g)+C2H6(g) ΔH4

其中，主反应脱氢的部分反应路径如图1所示(TS 代表过渡态，Pt4代表铂催化剂)。

(1)①计算副反应iii的ΔH4=___________ kJ/mol。

②由图1知，主反应脱氢的限速步骤是第___________ (填 “一”或“二”)个C- H断键的反应。有利于主反应自发进行的条件是___________ (填 “高温”“低温”或“任意温度”)。在高温条件下C-C键断裂的裂解反应比C-H键断裂的脱氢反应容易，从动力学角度考虑，为有利于主反应发生应控制的关键生产条件是___________。

(2)在压强分别为0.1 MPa和0.01 MPa的条件下，C3H8和C3H6的平衡摩尔分数(即物质的量分数)随温度的变化如图2所示(不考虑副反应)。

①在a、b、c、d四条图线中，分别表示0.01 MPa时C3H8和C3H6物质的量分数的是___________、___________。

②p点时C3H8的转化率为___________， 反应的分压平衡常数Kp=___________MPa。

(3)根据LHHW动力学模型，生成C3H6的净反应速率v=k·P(C3H8)·(H2)，其k为速率常数。在刚性容器中进行丙烷脱氢的反应，达到平衡前，相同时间间隔内，随反应进行C3H6的增加量 Δn___________ (填 “变大”“变小”或“不变”)，其原因是___________。

(4)四氢铝钠(NaAlH4) 是有机合成中重要的还原剂，其晶胞结构如图3所示(b=2a)。 已知NA为阿伏伽德罗常数的值，该晶体的密度为___________g/cm3。