四平2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、按要求填空

(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式

KHSO4_______；

(NH4)2CO3_______。

(2)现有以下物质：①NaCl溶液 ②干冰 ③液态HCl ④铜 ⑤BaSO4固体 ⑥蔗糖 ⑦Na2O ⑧NaOH固体 ⑨盐酸 ⑩NH3。其中能够导电的是_______(填序号，下同)；属于电解质的是_______。

(3)书写下列反应的离子方程式

①大理石和稀盐酸反应：_______；

②Fe与CuSO4溶液反应：_______。

6、高锰酸钾在实验室和工农业生产中有广泛的用途，实验室以二氧化锰为主要原料制备高锰酸钾，其部分流程如下：

已知：MnO为墨绿色。

(1)第①步加热熔融应在铁坩埚中进行，而不用瓷坩埚的原因是__________(用化学方程式表示)。

(2)第④步通入适量CO2，发生反应生成MnO和MnO2和碳酸盐，则发生反应的离子方程式为_______________。

(3)第⑥步加热浓缩至液面有细小晶体析出时，停止加热，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，干燥过程中，温度不宜过高，其原因是 _________(用化学方程式表示)。

(4)H2O2和KMnO4都是常用的强氧化剂，若向H2O2溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，则酸性高锰酸钾溶液会褪色，写出该反应的离子方程式：_______________________。

7、按要求填空：

(1)在S2−、Fe2+、Fe3+、S、I−、H+中，只有氧化性的是____________，只有还原性的是_________，既有氧化性又有还原性的是________。

(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：

①NO+HNO3→N2O3+H2O   ②NH3+NO→HNO2+H2O   ③N2O4+H2O→HNO3+HNO2

其中你认为一定不可能实现的是____________。

(3)NaNO2易溶于水，外观和食盐相似，有咸味，人误食会中毒。已知NaNO2能发生反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。请回答下列问题：

ⅰ用双线桥表示上述反应的电子转移方向和数目_____

ⅱ已知HI和HCl性质相似。上述反应的离子方程式为_____

ⅲ某实验小组欲用酸性KMnO4测定NaNO2样品纯度，所涉及到的反应有：

(a) NO+MnO+H+ →NO +Mn2+ +H2O   (b) MnO+ H2C2O4+ H+ → Mn2+ + CO2↑+ H2O

①配平反应(a) _____

_____NO+ ____MnO+ ____H+ = ____NO + ____Mn2+ + ______H2O          

②误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可服用维生素C解毒。下列分析错误的是_____(填序号)。

A．NaNO2被还原                                     B．维生素C具有还原性

C．还原性：维生素C＞Fe2+                       D．NaNO2是还原剂

8、已知完全分解吸收热量，、分子中化学键断裂时分别需要吸收、的能量，则分子中化学键断裂时需吸收的能量为_______。

9、金属钠保存在   里，原因   。

10、某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如图所示．

由A的结构推测，它能________（填字母）．

a．使溴的四氯化碳溶液褪色

b．使酸性KMnO4溶液褪色

c．和稀硫酸混合加热，可以发生取代反应

d．与Na2CO3溶液作用生成CO2

e．1molA和足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3molNaOH

f．和NaOH醇溶液混合加热，可以发生消去反应

g．1molA和足量的H2反应，最多可以消耗4molH2

11、同温同压下，容器A中充满CO2气体，容器B中充满N2，若V(A)：V(B)=3:2，则两容器中的气体密度比为________。

12、工业上利用焦炭在石灰窑中燃烧放热，使石灰石分解生产CO2。主要反应如下：

C+O2→CO2  ①，   CaCO3→CO2↑+CaO  ②

（1）含碳酸钙95%的石灰石2.0 t按②完全分解（设杂质不分解），可得标准状况下CO2的体积为_________________m3。

（2）纯净的CaCO3和焦炭按①②完全反应，当窑内配比率=2.2时，窑气中CO2的最大体积分数为多少？（设空气只含N2与O2，且体积比为4∶1，下同）

（3）某次窑气成分如下：O2 0.2%，CO 0.2%，CO2 41.6%，其余为N2。则此次窑内配比率为何值？

13、硫代硫酸钠()广泛用于电镀、鞣制皮革、棉织品漂白后的脱氯剂等。某实验小组的同学以和为原料制备。回答下列问题：

(1)工业品硫化钠中常含有少量和，需进行纯化，他们将硫化钠溶于水，然后加入适量___________(填试剂名称)充分搅拌并过滤，再精制得溶液。

(2)利用下图装置制备。

①装置I中反应的化学方程式为___________。

②实验过程中打开螺旋夹并调节螺旋夹至适当的位置，一方面使反应产生的气体较均匀地通入溶液中，另一方面的作用是___________。

③三口烧瓶内生成的化学方程式为___________；装置Ⅲ的作用是___________。

(3)测定产品中硫代硫酸钠的纯度。

取mg样品，配成100mL溶液，每次取20.00mL放入锥形瓶中，加2滴淀粉溶液作为指示剂，再用标准溶液滴定2~3次，消耗标准溶液的平均值为VmL。(已知：)

①到达滴定终点的现象是___________；

②样品中的质量分数为___________。

14、(1) 3.01×1022个OH-中含有电子的物质的量为_______。

(2)一储气瓶真空时质量为500 g。标准状况下，充满氧气后质量为508 g，装满某气体X后总质量为511g。则该储气瓶的体积为_______L。

(3)20g A物质和14g B物质恰好完全反应，生成8.8g C物质、3.6g D物质和0.2mol E物质，则E物质的摩尔质量为_______。

(4)现向100ml、密度为1.08g/mL、质量分数为10%的CuCl2溶液中加入过量铁片，充分反应后对铁片洗涤、干燥、称重，则铁片质量增加_______g。

15、某小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与H2O2溶液的反应。

[实验I]

试剂：酸化的0. 5mol·L-1FeSO4溶液(pH=0.2) ，5% H2O2溶液(pH=5)

(1)上述实验中H2O2溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式是___________。

(2)产生气泡的原因是___________。

[实验II ]

试剂：未酸化的0. 5mol·L-1FeSO4溶液(pH=3) ，5% H2O2溶液(pH=5)

(3)将上述混合物分离，得到棕黄色沉淀和红褐色胶体。对于生成红褐色胶体的原因，提出两种假设：

i.H2O2溶液氧化Fe2+消耗H+

ii.Fe2+氧化的产物发生了水解

①根据实验II记录否定假设i，理由是___________。

②实验验证假设ii： 取___________， 加热，溶液变为红褐色，pH下降，证明假设ii成立。。

(4)将FeSO4溶液加入H2O2溶液后，产生红褐色胶体，反应的离子方程式是___________。

[实验III]

若用FeCl2溶液替代FeSO4溶液，其余操作与实验II 相同，除了产生与II 相同的现象外，还生成刺激性气味气体，该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红但不褪色。

(5)产生刺激性气味气体的原因是___________。

(6)由实验I、II、 III可知，亚铁盐与H2O2反应的现象与___________ (至少写两点)有关。

16、某二水合、六配位的锰配合物中各元素分析结果如下：

试回答下列问题：

（1）通过计算写出该配合物的化学式_______。

（2）该配合物具有八面体结构，画出该配合物所有可能几何异构体的结构式(用a表示H2O，用b表示Cl，用c表示相对分子质量最大的配位体)：_______；

（3）实验表明：该配合物晶体属正交面心晶胞，结构具有高度的对称性。试在下侧方框内写出该配合物的结构式(用a表示H2O，用b表示Cl，用c表示相对分子质量最大的配位体)_______；

（4）有人认为，最大配位体c可通过如下路线合成(其中X、Y均为六元环状化合物，c中有多个环)：CH2=NH→XY(化学C6H15O3N3)c，写出X、Y、c的结构简式：_______、_______、_______。