铜仁2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、I.用序号按要求回答下列问题：

（1）下列各种物质：①H2O②NH3③KOH④Na2O2⑤MgCl2⑥Ne，不存在化学键的是________；只存在离子键的是________；含有非极性键的离子化合物的是________。

（2）下列变化过程：①碘的升华②NaCl固体溶于水③O2溶于水④HCl气体溶于水⑤烧碱熔化⑥氯化铵受热分解，化学键没有被破坏的是________；仅破坏离子键的是________；仅破坏共价键的是________，既破坏离子键，又破坏共价键的是________。

（3）Na2O2的电子式为________________________，用电子式表示H2O的形成过程：________________________________________________。

Ⅱ.有A、B、C、D、E五种微粒。已知：

①当A微粒失去3个电子后，其电子层结构与氖原子相同；

②当B微粒得到1个电子后，其电子层结构与氩原子相同；

③C微粒带两个单位正电荷，核电荷数为12；

④D微粒有18个电子，当失去2个电子后显电中性；

⑤E微粒不带电，原子核中只有一个质子。请回答：

（1）写出这五种微粒的符号：

A______，B______，C______，D______，E______。

（2）B微粒的结构示意图为____________，C微粒的结构示意图为____________。

（3）A的单质与EB溶液反应的离子方程式为______________________________________。

6、根据化学能转化为电能的相关知识，回答下列问题：

I.理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设计一个化学电池(正极材料用碳棒)，回答下列问题：

(1)该电池的负极材料是____，发生____(填“氧化”或”还原”)反应，电解质溶液是____。

(2)正极上出现的现象是____。

II.为了探究原电池的工作原理，某化学学习小组设计了一组实验，其装置如图：

(3)丙装置中负极反应式为____，丁装置中负极反应式为____。

(4)电池的放电过程中，甲装置中溶液质量____(填“增加”或“减少”)；丁装置中溶液碱性____(填“增强”或减弱”)。

(5)当甲装置导线中转移0.3mol电子时，正极生成气体____L(标准状况下)；假设开始时乙装置中两电极质量相等，导线中转移0.3mol电子时，两电极质量相差____g。

7、两个或两个以上的分子(包括带有电荷的分子离子)它们的原子数相同，分子中的电子数目也相同。这些分子(称等电子体)具有相似的几何结构和物理性质。O的等电子体是___________； N分子的几何构型是___________。(BN) n晶体(n是一个很大的数目)结构类似于___________。

8、(1)某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、氢氧化铝、淀粉、蛋白质。写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：_________________________________；淀粉、蛋白质在抗酸药中作填充剂、黏合剂，蛋白质在人体内酶的催化作用下发生水解反应，最终转化为_________________。

(2)阿司匹林是人们熟知的治感冒药，具有________作用，其化学名称是________，是一种重要的合成药物。

9、A、B、C、D、E是相邻三个周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大，B、C、D属同一周期，A 、E在周期表中处于同一纵行。己知：①除A外，各元素原子的内层均已填满电子，其中B的最外层有4个电子；②A与B，B与C都能生成气态非极性分子的化合物；③D与E生成离子化合物，其离子的电子层结构相同。回答：

（1）A为______元素，B为______元素，C为______元素，D为______元素。

（2）C元素在周期表中属______周期______族元素，原子结构简图为_________。

（3）用电子式表示D与E形成化合物的过程_____________，D与B形成的化合物的电子式______

10、钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答：

（1）钠的金属活动性比铝的________(填“强”或“弱”)。

（2）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为__________________________；

（3）Fe跟盐酸反应所得含铁元素产物的化学式是________。

（4）镁粉中若混有铝粉可用氢氧化钠溶液除去，反应的化学方程式为________。

11、(1)已知下列数据：

如图是N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g)过程中能量变化示意图，试根据表中及图中数据计算N-H的键能______________。

(2)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。

已知：①N2(g)＋2O2(g)=N2O4(l)   ΔH1＝-19.5 kJ·mol-1

②N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)   ΔH2＝-534.2 kJ·mol-1

写出肼和N2O4反应的热化学方程式______________________________。

(3)若用标准状况下4.48LO2氧化N2H4至N2，整个过程中转移的电子总数为___________(阿伏加德罗常数用NA表示)。

12、回答下列问题：

(1)中含有的官能团的名称为_______。

(2)戊烷的某种同分异构体只有一种一氯代物，试书写它的结构简式：_______。

(3)某芳香烃的结构为，它的分子式为_______，一氯代物有_______种。

13、乳酸亚铁（[CH3CH(OH)COO]2Fe•3H2O，Mr=288）是一种食用的补铁剂，吸收效果比无机铁好，易溶于水，几乎不溶于乙醇，受热易分解，可通过乳酸与碳酸亚铁反应制得。

CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O=[CH3CH(OH)COO]2Fe•3H2O+CO2↑

FeCO3不溶于水，易被氧化，4FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3+4CO2

Ⅰ.乳酸亚铁的制备：

某兴趣小组用FeCl2和NH4HCO3制备FeCO3的装置示意图如图：

回答下列问题：

(1)C装置中涉及的主要反应的离子方程式_________。

(2)待D处的气体纯净后，将生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液混合时的操作是_____。

(3)将制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入少量铁粉，75℃下搅拌反应。加入少量铁粉的作用是_______。

(4)反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是_________。

(5)从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体的方法是：________，冷却结晶，过滤， 用适量乙醇洗涤，干燥。

Ⅱ.乳酸亚铁晶体纯度的测量：

(6)该兴趣小组用KMnO4滴定法测定样品中亚铁含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是___。

(7)经查阅文献后，该兴趣小组改用铈(Ce)量法测定产品中Fe2+的含量，滴定反应如下：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+。取1.440g产品配成100mL溶液，每次取20.00mL，进行必要处理，用0.0500mol•L-1Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点，记录数据如表。

则产品中乳酸亚铁的质量分数为________%。(小数点后保留一位数字)

(8)请设计实验证明你购买的乳酸亚铁补铁剂中含Fe2+：_______。

14、工业合成氨的反应N2+3H2===2NH3的能量变化如图所示,请回答有关问题:       

(1)合成1 mol NH3(l)________(填“吸收”或“放出”)________ kJ的热量。 

(2)已知:拆开 1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N 键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ。则图中的a=________ kJ;1 mol N2(g) 完全反应生成NH3(g)产生的能量变化为________ kJ。 

(3)推测反应 2NH3(l)=== 2N2 (g)+3H2(g) 比反应2NH3(g)=== 2N2 (g)+3H2(g) ______(填“吸收”或“放出”)的热量________(填“多”或“少”)。

15、氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。某同学以含铜废料(主要成分是 CuO、MgO、MnO、SiO2及少量的杂质)为主要原料制备CuCl的主要流程如下：

已知：①CuCl难溶于水和乙醇 ，在潮湿的空气中易被氧化；

②在水溶液中存在平衡 ：CuCl(白色)+2Cl-[CuCl3]2-(色无溶液)。

③几种金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

问答下列问题：

(1)滤渣1 的主要成分是    _________________(写化学式，下同)。

(2)“调pH”所用粉末状试剂 X 是_____________；pH的调节范闱为____________。

(3)“反应”发生 Cu2+ +Cu+6Cl-=2[CuCl3]2-，表明已完全反应的现象是_______________。

(4)向“滤液3” 加大量的水，过滤可得 CuCl。所得沉淀需再用乙醇洗涤．并在低温下干燥，其原因是___________。

(5)产品纯度的测定，步骤如下：称取mg试样置于锥形瓶中，加入直径 4 ~ 5 mm 玻璃珠适量，并加入 10 mL FeCl3溶液，摇动至样品全部溶解后(CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2)，再加入50 mL，水和2滴邻菲罗啉指示剂，立刻用c mol• L-1 的硫酸高铈[Ce(SO4)2]标准溶液滴定(Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+)'滴至终点时共消耗硫酸高铈标准溶液V mL。

①锥形瓶中加入玻璃珠的作用是____________________。

②样品中 CuCl 的质量分数为_____(列出表达式即可 , 用含(c、m、V的代数式表示)。

16、全球首次在350公里时速的奥运版复兴号高铁列车上依托5G技术打造的超高清直播演播室，实现了超高清信号的长时间稳定传输。请回答下列问题：

(1)5G芯片主要材质是高纯硅。基态Si原子核外电子的空间运动状态有______种。

(2)高纯硅制备过程中会有SiHCl3、SiCl4等中间产物生成。沸点：SiHCl3______SiCl4(填“＞”或“＜”)，与SiCl4互为等电子体的阴离子为______(任写1种即可)。已知电负性：H＞Si，则SiHCl3与水充分反应的化学方程式为______。

(3)复兴号高铁车体材质用到Mn、Co等元素。

①Mn的一种配合物化学式为[Mn(CO)5(CH3CN)]，下列说法正确的是______(填字母标号)

A.CH3CN与Mn原子配位时，提供孤电子对的是C原子

B.中心粒子的配位数为6

C.CH3CN中原子的杂化类型为sp2、sp3

D.CH3CN中σ键与π键数目之比为5：2

②上述配合物中存在的作用力包括______。

A.离子键            B.配位键          C.金属键          D.氢键          E.范德华力

(4)时速600公里的磁浮列车需用到超导材料。超导材料TiN具有NaCl型结构(如图)，晶胞参数(晶胞边长)为a×10-10m，阿伏伽德罗常数的值为NA，则该氮化钛的密度______g•cm-3(列出计算式即可)。