岳阳2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、建筑工地常用的因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知能发生如下反应：

(1)配平上面方程式。_______

(2)根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别和，可选用的物质有：①水  ②碘化钾-淀粉试纸  ③淀粉  ④白酒  ⑤食醋，进行实验，下列选项合适的是_______(填字母)。

a.③⑤b.①②④c.①②⑤d.①②③⑤

(3)某厂废液中，含有2%~5%的，直接排放会造成污染，采用，能使转化为不引起二次污染的，反应的化学方程式为_______，氧化产物与还原产物的质量之比为_______。

6、本题为《化学与生活（选修1）》选做题，

（一）“北京烤鸭”举世闻名。制作烤鸭套餐的部分原料如下：① 鸭肉、② 面粉、③ 黄瓜、④ 食盐。请回答：

（1）富含淀粉的是   （填序号，下同）。（2）富含蛋白质的是   。

（3）富含维生素的是   。 （4）属于调味剂的是   。

（二）．材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。

（1）试管、烧杯和烧瓶等化学仪器的主要材质是 ；

A．玻璃 B．陶瓷

（2）钢铁是目前用量最大的铁合金。钢铁接触海水发生电化学腐蚀，其负极反应式为   ；

A．O2+2H2O + 4e- = 4OH- B．Fe - 2e -= Fe2+

（三）含汞废水主要来源于氯碱工业和塑料工业，未经处理不得排放。某含汞酸性废水（主要含Hg2+、H+、Na+、Cl－等）的处理工艺流程如下图所示。

请回答：

（1）含汞废水未经处理直接排放的危害是   （填字母）。

a. 造成水体污染    b. 引起人体中毒  

（2）调节废水pH时加入的溶液A可能是   （填字母）。

a. 盐酸   b. NaOH溶液

（3）Na2S与Hg2+发生反应的离子方程式是   。

（4）该废水经处理后，测得有关数据如下（其他离子忽略不计）：

则c(Fe2+) =   mol/L。  

7、第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物。

（1）下列叙述正确的是________。（填字母）

A．HCHO与水分子间能形成氢键

B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化

C．苯分子中含有 6个σ键和1个大π键，苯是非极性分子

D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低

（2）Mn和  Fe的部分电离能数据如下表：

Mn元素价电子排布式为________，气态 Mn2＋再失去一个电子比气态 Fe2＋再失去一个电子难，其原因是___________________________。

（3）铁原子核外有__________种运动状态不同的电子。

（4）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中Ti属于_______区。

（5）Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如图所示，则 X的化学式为___________。

（6）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN－离子，可在X的催化下，先用NaClO将CN－氧化成CNO－，再在酸性条件下CNO－继续被 NaClO氧化成N2和CO2。

①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为___________

②与CNO－互为等电子体微粒的化学式为__________（写出一种即可）。

③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式________。

8、某盐的组成可表示为3[H3ON5]·3[NH4N5]·NH4Cl。回答下列问题：

（1）氯原子的电子排布式为________________。

（2）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。第二周期部分元素的E1变化趋势如图(a)所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是_________________；氮元素的E1呈现异常的原因是__________________。

（3）经X射线衍射测得化合物3[H3ON5]·3[NH4N5]·NH4Cl的晶体结构，其局部结构如图(b)所示。

①H3O＋中心原子的杂化类型为________，NH4+的空间构型为________。

②3[H3ON5]·3[NH4N5]·NH4Cl中阴离子N5-中的σ键总数为________个。分子中的大π键可用符号Π 表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为Π)，则N5-中的大π键应表示为________。

③图(b)中虚线代表氢键，其中表示式为(NH4+)N—H…Cl、________、________。

9、某研究学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品20g，把80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如表（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）。

根据实验数据计算：

(1)表中m的值是 。

(2)反应后所得溶液的质量为： g。

(3)求盐酸中溶质的质量分数（要求写出计算过程）。

10、O2和O3是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：

（1）等质量的O2和O3所含分子个数比为________，原子个数比为_________，分子的物质的量之比为_________。

（2）等温等压下，等体积的O2和O3（均为气态）所含分子个数比为___________，原子个数比为___________，质量比为___________。

（3）设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，则c g氧气在标准状况下的体积约是___________（用含NA的式子表示）。

（4）配制100 mL 1 mol/L的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4（密度为1.84 g·mL－1，质量分数为98%）的体积为___________mL。

11、向20 mL某浓度的AlCl3溶液中滴加2 mol•L-1的NaOH溶液时,得到Al(OH)3沉淀的质量(g)与所滴加NaOH溶液的体积(mL)关系如图所示,试回答下列问题:

（1）图中A点表示沉淀的化学式是_____，其物质的量是_____。

（2）反应至A点时消耗NaOH溶液的体积为________。

（3）AlCl3溶液的浓度为________。

（4）假设溶液中有0. 39克Al(OH)3沉淀,则此时用去NaOH溶液体积为____。

12、有以下12种物质，请回答下列问题：

①石墨②氧化钠③酒精④氨水⑤二氧化碳⑥碳酸氢钠⑦氢氧化钡溶液⑧硫酸氢钠⑨氯化氢⑩硫酸铝⑪稀硫酸⑫氯化银

（1）其中能导电的是___；属于电解质的是___；属于非电解质的是___。

（2）写出物质⑧溶于水的电离方程式：___。

（3）写出物质⑦和⑪反应的离子方程式：___。

（4）写出物质⑥和⑨在水中发生反应的离子方程式：___。

13、SnCl4可用于染色时的媒染剂、润滑油添加剂、玻璃表面处理剂等。实验室可通过如图装置制备少量SnCl4(夹持装置略)

已知：①锡的熔点232℃、沸点2260℃；

②SnCl2的熔点246.8℃、沸点623℃；

③SnCl4的熔点－33℃、沸点114℃，SnCl4极易水解。通常将SnCl4晶体加入浓盐酸中，以配制无色的SnCl4溶液。回答以下问题

(1)仪器a的名称为___________，该仪器中发生反应的离子方程式为___________。

(2)装置Ⅱ的作用是___________，如果去掉装置Ⅱ，从实验安全的角度看可能产生的影响是___________。

(3)装置Ⅲ中的试剂为___________。图中可替代装置Ⅲ的是___________(填字母序号，下同)。

(4)该实验装置存在一处明显的缺陷，改进方法为在装置Ⅵ后连接上图中的___________。

14、标准状况下15gCO与CO2的混合气体，体积为11.2L。则：

（1）混合气体的平均摩尔质量是___________。

（2）CO的体积分数是____________。

（3）CO2和CO的质量之比是_________________。

（4）混合气体中所含氧原子的物质的量是______________。

（5）混合气体的密度是_______________ g·L－1。（此问保留到小数点后第二位）

15、当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。

Ⅰ.105℃时，将足量的某碳酸氢盐(MHCO3)固体置于真空恒容容器中，存在如下平衡：2MHCO3(s)M2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)。上述反应达平衡时体系的总压为46kPa。

(1)保持温度不变，开始时在体系中先通入一定量的CO2(g)，再加入足量M2CO3(s)，欲使平衡时体系中水蒸气的分压小于5kPa，CO2(g)的初始压强应大于_______kPa。

Ⅱ.以和为原料合成尿素是固定和利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：

反应Ⅰ：2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s) △H1=-159.47kJ/mol

反应Ⅱ：NH2COONH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H2=+72.49kJ/mol

请回答下列问题：

(2)写出和为原料生成尿素和气态水的热化学方程式___________，反应Ⅰ自发进行的条件是______。

(3)以和为原料合成尿素的反应中，影响转化率的因素很多，图1为某特定条件下，不同水碳比和温度影响转化率变化的趋势曲线。下列说法错误的是______(填正确答案标号)。

A．其他条件相同时，为提高的转化率，生产中可以采取的措施是降低水碳比

B．移走部分尿素平衡向正方向移动

C．当温度低于190℃，随温度升高转化率逐渐增大，其原因可能是温度升高平衡向正方向移动

D．当温度高于190℃后，随温度升高转化率逐渐减小，其原因可能是温度升高发生了副反应

(4)某研究小组为探究反应Ⅰ中影响c()的因素，在恒温下将0.4molNH3和0.2molCO2放入容积为2L的密闭容器中，t1时达到平衡，其c()随时间t变化趋势曲线如下图2所示。则0～t1时段，用表示的平均反应速率为________mol/(L·min)(用含t1的式子表示)，该反应的平衡常数为______(mol/L)3。

Ⅲ.电催化还原受到广泛的研究，一种原理如图所示：

(5)写出A电极发生的电极方程式:_________________。

16、A、B都是短周期元素，原子最外层电子排布式分别为(n+1)sx、nsx+1npx+3，A与B可形成化合物D，D溶于水时有气体逸出，该气体能使带火星的木条复燃，请回答下列问题：

(1)第一电离能：I1(A)__I1(B)(填“>”或“<”，下同)。电负性：A___B。

(2)通常A元素的化合价是__，对A元素呈现这种价态进行解释。

①用原子结构的观点进行解释：__。

②用电离能的观点进行解释：___。