杭州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、请根据信息回答下列问题。

(1)硒酸(H2SeO4)在水溶液中的电离方程式如下：H2SeO4=H++HSeO，HSeO⇌H++SeO。

①写出NaHSeO4在水溶液中的电离方程式_______。

②已知25℃时，1mol/L的H2SeO4溶液中，HSeO的电离度为α，则其电离常数Ka=_______(用含α的计算式表示，忽略水的电离)

(2)亚磷酸(H3PO3)是二元酸，25℃时，K a1=1×10-2、Ka2=2.6×10-7，HF的电离常数的值为Ka=3.6×10-4，将足量H3PO3溶液和NaF溶液反应，其离子方程式为_______。

(3)在常温下，有硫酸和盐酸的混合液20 mL，向该溶液中加入0.05 mol/L的Ba(OH)2时，生成的BaSO4沉淀的质量和混合溶液的pH有如图所示关系。

①C点溶液中的主要溶质是_______(写化学式)。

②A、B、C三点中，水的电离程度最大的是_______

③当滴加Ba(OH)2的体积至80 mL时，溶液的pH值为_______(已知lg2=0.3，混合后溶液体积变化忽略不计)

6、金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑。回答下列有关单质钠的问题：

(1)保存金属钠的正确方法是___________。

A．放在棕色瓶中

B．放在细沙中

C．放在水中

D．放在煤油中

(2)将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应(如图所示)，请写出该反应的化学方程式：___________，生成物的颜色为___________。

(3)Na、NaOH久置于空气中最终都变为___________(填化学式)。

(4)除去碳酸钠粉末中混有的少量碳酸氢钠固体的最适宜的方法为___________，所涉及到的化学方程式为___________。

(5)工业上以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，反应的化学方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，进而生产纯碱。

某活动小组根据上述原理，制备碳酸氢钠。实验装置如图所示(夹持、固定用仪器未画出)。

乙装置中的试剂是___________；实验中分离出NaHCO3晶体的操作是___________(填分离操作名称)。

7、元素的价一类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，也是发展证据推理与模型认知这一化学学科核心素养的重要途径。如图为铁和氯两种元素的价-类二维图，其中箭头表示部分物质间的转化关系。

(1)价-类二维图中①、②处应分别填___________、___________。

(2)从物质分类角度分析，实验室常用的制取③的化学方程式为___________；物质的量均为1mol的③和④充分反应转移电子数为___________。

(3)从化合价角度看，具有___________(填字母序号)，并由此写出与NaOH反应生成等物质的量的氧化产物与还原产物的离子方程式：___________。

A．氧化性 B．还原性 C．既有氧化性、又有还原性

(4)聚合碱式氯化铝铁[]即PAFC是一种新型的无机高分子絮凝剂。配料主要成分：、、FeO、等，制取PAFC的实验流程如下，“聚合”过程的离子方程式为：___________。

8、按要求填空

(1) 有八种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④聚异戊二烯()、⑤2—丁炔、⑥环己烷、⑦环已烯、⑧，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因化学反应而褪色的是_______。

(2)下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是_______。

①CH3(CH2)2CH3　②CH3(CH2)3CH3　③(CH3)3CH　④(CH3)2CHCH2CH3

a．②④①③    b．④②①③   c．④③②①  d．②④③①

(3)核磁共振氢谱是利用核磁共振仪记录下原子在共振下的有关信号绘制的图谱，其吸收峰个数为等效氢原子种数，吸收峰强度(吸收峰的面积)之比为各种等效氢原子个数的最简整数比。为测定某有机物的结构，用核磁共振仪处理后得到如图所示的核磁共振氢谱，则该有机物可能是_______。

a．CH3CH2CH2COOH b．    c．CH3CH2OH d．

(4)中国科学家合成囧烷的路线局部如图：

写出Y发生加聚反应的化学方程式为_______。

9、弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问题：

(1)生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是___________(用离子方程式表示)。

(2)某温度下，和的电离常数数值相等，物质的量浓度相同的溶液和氨水混合后，溶液中，则所加入溶液的体积___________(填“大于”“小于”或“等于”)氨水的体积。

(3)常温下，取溶液与溶液等体积混合，测得混合后溶液的。写出的电离方程式___________。

(4)含的废水毒性较大，某工厂废水中含的。为了使废水的排放达标，进行如下处理：

①绿矾为，反应(Ⅰ)中与的物质的量之比为___________。

②常温下若处理后的废水中，则处理后的废水的___________。

10、下列有关水溶液中的平衡相关的问题，请填空

（1）已知常温下，将氯化铝溶液和碳酸钠溶液混合，有白色沉淀产生，写出反应离子方程式______________

（2）体积均为100 mL、pH均为2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。同浓度，同体积的CH3COONa与NaX溶液，离子总数目: CH3COONa溶液_______NaX溶液（填＞，＜，＝）

（3）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：

①25℃时，浓度均为0.01 mol·L－1 HCN和NaCN混合溶液显_____性（填酸，碱，中）。溶液中HCN浓度_________CN-浓度（填＞，＜，＝）

②25 ℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH＝6，则溶液中＝____。

（4）在25°C下，将x mol·L-1的氨水与y mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则c（NH4＋）____c（Cl－）（填“>” 、“<” 或“=” ）；用含x和y的代数式表示出氨水的电离平衡常数______。

11、用单线桥法或者双线桥法表示下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并按要求填空。

（1）（单线桥法） CuO＋H2Cu＋H2O   被氧化的元素是_____________，

（2）（单线桥法） 2KI＋Cl2＝2KCl＋I2   发生氧化反应的物质是_____________，

（3）（双线桥法） 8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl   还原剂是_____________，

（4）（双线桥法） 2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 被还原的元素是____。

12、氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾。因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。

(1)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，发生反应的化学方程式为，在该反应中，氧化剂是___________，还原剂是___________。

(2)在一定条件下氨气可将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式：___________，反应中氧化剂是___________，还原剂是___________。

(3)汽车通常会安装尾气净化装置，当尾气通过净化装置后，其中的有害气体NO、CO转化为无害气体，写出其反应的化学方程式：___________。

13、乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业．

℃

(1)写出实验室制备乙酸乙酯的化学方程式_________

(2)步骤②中b试管中饱和Na2CO3溶液的主要作用_______(填字母)

a．降低乙酸乙酯的溶解度

b．除去实验中挥发出来的硫酸

c．除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇

(3)试管b中盛放的试剂_________(填“能”或“不能”)换成NaOH溶液

(4)连接好装置(装置气密性良好)，用小火均匀地加热装有混合液的试管a3~5min,需要用小火均匀加热，其主要原因是________

14、（1）18.6gNa2X含有0.6molNa+，则X的相对原子质量为___________，该物质的化学式__________。

（2）2molCO(NH2)2中含_____mol碳原子，_____mol氧原子，_____mol氮原子，____mol氢原子，所含氧原子数跟_____molH2O中所含氧原子数相等。

（3）已知 1.204×1023 个 X 气体分子的质量为 8g，则 X 气体的摩尔质量是__________。

（4）同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为__________________，物质的量之比为____________，原子总数之比为____________，摩尔质量之比为__________，质量之比为________________。

15、非金属元素在化学中具有重要地位，请回答下列问题：

(1)下列氧原子轨道表达式中，能量最低的是区____(填字母)。

A.B.

C.D.

(2)与SO2分子互为等电子体的分子为____。

(3)lmol含有σ键数目为____。

(4)(NH4)3PO4中P的___杂化轨道与O的2p轨道形成__键。

(5)元素X与硒(Se)同周期，且该周期中X元素原子核外未成对电子数最多，则X在元素周期表的位置_______。

(6)BF3与一定量的水形成晶体(H2O)2·BF3，结构式如下：

该晶体中各种微粒间的作用力不涉及_____(填序号)。.

a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.金属键 e.氢键   f.范德华力

(7)金刚石的晶胞如下所示，已知该晶胞边长为356.7pm，其密度为___g/cm3。(写出计算表达式即可)

16、黄铜矿(主要成分为)是一种天然矿石。中国在商代或更早就掌握了由它冶炼铜的技术。医药上，黄铜矿有促进骨折愈合的作用。请回答下列问题：

(1)基态比稳定的原因是______。

(2)中的阴离子的空间构型为______，与互为等电子体的离子是______(写出一种化学式即可)。

(3)图为某阳离子的结构，加热时该离子先失去的配位体是______(填化学式)，原因是______。

(4)四方晶系的晶胞结构如图1所示。

①中各元素电负性数值从小到大的顺序为______，晶胞中原子的杂化方式为______。

②晶胞中和的投影位置如图2所示。设阿伏伽德罗常数的值为，则该晶体的密度为______。

③以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标，例如图1中原子1的坐标为，则原子2的坐标为______。晶体中距离最近的有______个。