成都2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、钠是一种重要的金属。请回答：将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为___________；可观察到的实验现象是___________ 。

6、如图是一个用石墨作电极，电解稀溶液的装置，电解液中事先加有指示剂，此时溶液呈红色(指示剂变色的pH范围是6.8~8.0，酸性溶液中呈红色，碱性溶液中呈黄色)。回答下列问题。

(1)在电解过程中，有关电极附近溶液颜色变化的叙述中正确的是___________(填序号)。

①A管溶液由红色变为黄色；

②B管溶液由红色变为黄色；

③A管溶液不变色；

④B管溶液不变色。

(2)写出A管中发生的电极反应：___________。

(3)写出B管中发生的电极反应：___________。

(4)检验a管中气体的方法是___________。

(5)检验b管中气体的方法是___________。

7、二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，易溶于水，在混合气体中的体积分数大于10％就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题：

（1）若以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，则ClO2、Cl2两种消毒剂的消毒效率较大的是哪种_____。（填化学式）

（2）某小组设计了如图所示的实验装置用于制备ClO2。

①装置A三颈烧瓶中，通入氮气的主要作用有两个，其一是可以起到搅拌作用，其二是_____。

②装置B的作用是_____。

③装置A用于生成ClO2气体，该反应的离子方程式为_____。

④当看到装置C中导管液面上升时应进行的操作是_____。

8、A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示（反应条件及其他物质已经略去）：ABCD

（1）若A是黄色晶体；B为酸雨的成因之一，且可使品红溶液褪色，则将B通入KMnO4溶液的现象为：   ；体现B的   （填“氧化性”“还原性”“漂白性”）；

请写出D的浓溶液与单质铜反应的化学方程式：   ；此反应中作氧化剂的D与参加反应的D的物质的量之比为：   ；

（2）若A气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，常温下D的浓溶液能使金属Fe、Al钝化，

请写出实验室制备A的化学方程式：   请写出C→D的离子方程式：   ．

9、【化学一选修3：物质结构与性质】化学材料的研发和使用，为开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力提供有力支撑。请根据你所学知识回答：

（1）太阳能热水器吸热涂层常使用一种以镍或镍合金空心球做吸收剂，则基态镍原子的外围电子排布式____________。

（2）由氧、镍和碳三种元素组成的化合物四碳基镍［Ni(CO)4］为无色挥发性剧毒液体，熔点-25℃，沸点43℃。不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯、四氯化碳等有机溶剂，四碳基镍的晶体类型是_________，写出一种与配体等电子体的化学式___________________。

（3）三氟化氮在太阳能电池制造中得到广泛应用。它可在铜的催化作用下由F2和过量的NH3反应得到，该反应的化学方程式为3F2+4NH3=NF3+3NH4F，生成物NH4F固体所含化学键类型是_____________。往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成［Cu(NH3)4]2+配离子。己知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是_____________________。

（4）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硒化镓、硫化锌薄膜电池等。

①砷和稼的第一电离能关系为：As_____Ga（填“＞”、“＜”或“=”）

②SeO2分子的空间构型为________。

③硫化锌的晶胞结构如右图所示，锌离子的配位数是______。

己知此晶胞立方体的边长为a pm ，晶体的密度为ρg/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为__________mol-1（用含a、ρ的代数式表示）。

10、一定温度下，向一容积为5L的恒容密闭容器中充入0.4molSO2和0.2molO2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH=-196kJ·mol-1。当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的。请回答下列问题：

(1)判断该反应达到平衡状态的标志是___(填字母)。

a.SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2∶1∶2

b.容器内气体的压强不变

c.容器内混合气体的密度保持不变

d.SO3的物质的量不再变化

e.SO2的生成速率和SO3的生成速率相等

(2)平衡时SO2的转化率为___；反应放出的热量为___。

(3)其他条件不变时，下列条件的改变引起该反应的反应速率的变化是什么(在横线上填“加快”、“减慢”或“不变”)

A.缩小体积使压强增大。___

B.体积不变充入氩气使压强增大。___

C.压强不变充入氩气使体积增大。___

D.升高温度。___

11、现有下列9种物质：

①液态HCl  ②Cu  ③MgSO4 ④CO2 ⑤蔗糖晶体  ⑥ Ba(OH)2  ⑦红褐色的氢氧化铁胶体  ⑧氨水  ⑨NaHSO4。回答下列问题：

（1）能导电的物质是___；依据电解质在水溶液中的电离分类，属于碱的是___(以上填序号)。

（2）写出⑨在熔融状态下的电离方程式___；写出③和⑥反应的离子方程式___。

（3）向⑦中逐滴加入稀硫酸溶液直至过量，现象为先出现沉淀，后沉淀逐渐消失。沉淀的化学式为___；用离子方程式表示沉淀消失的原因___。

（4）向⑥的0.1mol·L－1溶液中滴入几滴酚酞，然后逐滴加入0.4mol·L－1硫酸溶液直至过量，观察到的现象是___。

12、有A、B、C、D、E、F六种元素，它们的相关信息如下表：

请填写下列空格：

（1）A原子的电子式：_____。

（2）B离子的结构示意图：_______。

（3）C元素的名称：___，C原子中能量最高的电子位于第______层，与C离子质子数与电子数均相同的微粒可能是______（用微粒符号表示）。

（4）D的二价阴离子的电子式：___，D元素的某种同位素原子质量数为34，该原子核内的中子数为_____。

（5）A、B、E三种元素形成的化合物常用于吸收F单质，反应的化学方程式：_____________。

13、黄铜矿（CuFeS2）是冶炼铜及制备铁氧化物的重要矿藏，常含有微量金、银等。下图是以黄铜矿为主要原料生产铜、铁红（氧化铁）颜料的工艺流程图：

（1）CuCl难溶于水，但可与过量Cl-反应生成可溶于水的[CuCl2]-，该反应的离子方程式为________________________________。

（2）有大量Cl-存在时，Na2SO3可将CuCl2还原成[CuCl2]-，因此Na2SO3要缓慢滴入到溶液中的原因是_______________________________。

（3）反应I〜V中，属于非氧化还原反应的是反应_______________________。

（4）已知反应V中Cu+发生自身氧化还原反应，歧化为Cu2+和Cu，由此可推知溶液A中的溶质为________________（填化学式）。

（5）在酸性、有氧条件下，一种叫做Thibacillus ferroxidans的细菌能将黄铜矿转化成硫酸盐，该过程中发生反应的离子方程式为_____________________________。

（6）将一定量铁红溶于160 mL 5 mol·L-1盐酸中，再加入足量铁粉，待反应结束后共收集气体2.24L（标准状况下），经检测，溶液中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为_____________g。

14、19世纪初，法国科学家杜龙和珀蒂测定比热时发现：金属的比热()与其相对原子质量的乘积近似为常数25.08。将40.0g惰性金属M加热到100℃，投入20.0g温度为36.7℃的水中，最终体系的温度为46.7℃。推算该金属的近似摩尔质量(水的比热为4.18，请写出计算过程，结果保留整数)。_________________

15、甲烷化反应即为氢气和碳氧化物反应生成甲烷，有利于实现碳循环利用。

已知涉及的反应如下：

反应Ⅰ：CO(g)+3H2(g) CH4(g)+H2O(g) ΔH1=- 206.2kJ·mol-1

反应Ⅱ：CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH2

反应Ⅲ：CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) ΔH3=-165 kJ ·mol-1

积碳反应(CO的歧化反应和CH4的裂解反应是催化剂积碳的主要成因)：2CO(g) CO2(g) +C(s)(反应Ⅳ)：CH4(g) C(s) +2H2(g)(反应Ⅴ)。

回答下列问题：

(1)ΔH2=_______kJ ·mol-1。

(2)在360°C时，在固定容积的容器中进行上述反应(不考虑积碳反应)，平衡时CO和H2的转化率及CH4和CO2的产率随变化的情况如图1所示。

①图中表示CO转化率、CH4产率变化的曲线分别是_______、_______ (填标号)，A、C两点的值相同，C点通过改变温度达到A点，则A、B、C三点温度由大到小的顺序是_______。

②按=3： 1向恒容容器内投料，初始压强为p0，若仅发生Ⅰ、Ⅱ两个反应，达到平衡时总压为 ，CO的平衡转化率为a，则CH4的选择性=_______%，[CH4的选择性= ]反应Ⅰ的Kp=_______ (用分压表示，分压=总压 ×物质的量分数)。

(3)已知各反应的平衡常数随温度的变化曲线如图2所示，相同时间内甲烷产率随温度升高的变化曲线如图3。

由图2可知，CO的歧化反应属于_______ (填“吸热”或“ 放热”)反应，相同时间内CH4的产率在温度高于330°C时降低的可能原因之一是催化剂活性降低，高温导致催化剂活性降低的原因是_______。

16、为探索某工厂的废金属屑(主要成分为Fe、Cu、Al、Al2O3、Fe2O3等)的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、胆矾晶体(CuSO4·5H2O)和水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)。

请回答：

(1)试剂X是______；试剂Y是______。

(2)从CuSO4溶液中获取胆矾晶体的操作是_________、________过滤、洗涤。

(3)写出溶液A转化为固体C的离子方程式_____________。

(4)在步骤II时，小组成员小明用下图装置进行试验，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为避免固体C减少，你的建议是_______。

(5)由溶液E制取K2FeO4时，不同的温度下，不同质量浓度的Fe3＋对K2FeO4生成率有不同影响，由图可知工业生产中最佳条件(温度和Fe3+的质量浓度)为___________。

(6)在固体F中加入稀硫酸和H2O2来制备CuSO4溶液是一种环保工艺，该反应的总的离子方程式为_________。

(7)该小组同学取用100.0g该废金属屑，经过实验，最终得到胆矾晶体25.0g，该废料中铜的质量分数约为________。