张家界2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH3COOH ④NH3·H2O ⑤CH3COONa ⑥AlCl3

(1)溶液呈碱性的有___________(填序号)。

(2)常温下，0.01mol·L-1 NaOH溶液的pH=___________；pH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH-)=___________。

(3)将等pH等体积的HCl和CH3COOH分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相等，则m___________n(填“大于”、“等于”或“小于”)。

(4)常温下，将1mL pH=1的HCl溶液加水稀释到100mL，稀释后的溶液中=___________。

(5)常温下，①与④混合后pH=7，溶液中离子浓度大小关系为___________。

(6)把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是___________。

6、按要求回答：

（1）画出磷的原子结构示意图：

（2）用电子式表示下列物质：Cl2  

（3）用结构式表示下列物质：NH3 ．

7、(1)在298K时，1molC2H6在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量1558.4kJ。写出该反应的热化学方程式_______。又已知：H2O(g)=H2O(l) ∆H2=-44.0kJ/mol，则11.2L(标准状况)C2H6完全燃烧生成气态水时放出的热量是_______kJ。

(2)利用(1)反应设计一个燃料电池：用氢氧化钾溶液作电解质溶液，多孔石墨作电极，在电极上分别通入乙烷和氧气。通入乙烷气体的电极应为_______极(填写“正”或“负”)，该电极上发生的电极反应是_______。

8、饮用水中常见的污染物有三氯乙酸(CCl3COOH)、 NO等，难以直接氧化降解，可通过Fe/Cu微电池法、芬顿法等方法将污染物除去。

(1)pH=4时，向含有三氯乙酸的水样中投入铁屑和铜屑，通过原电池反应生成的活性氢原子(H)将CCl3COOH脱氯后转化为CHCl2COOH。

①写出活性氢原子(H)与CCl3COOH反应的离子方程式：_______。

②铁屑和铜屑的总质量一定，改变铁屑和铜屑的质量比，水样中单位时间三氯乙酸的脱氯率如图1所示，当大于4时，铁屑质量越大，脱氯率越低的原因是_______。

(2)取上述反应后的溶液，向其中加入H2O2，发生如图2所示转化，生成羟基自由基(·OH)，·OH能将溶液中的CHCl2COOH等物质进一步脱氯除去。

①写出图2所示转化中反应Ⅱ的离子方程式：_______。

②控制水样的pH不同，所得脱氯率如图3所示，当pH＞4后，脱氯率逐渐下降的原因是_______。

(3)石墨烯负载纳米铁能迅速有效地还原污水中的NO，纳米铁还原废水中NO的可能反应机理如图所示。

①纳米铁还原NO的过程可描述为_______。

②经检验，污水经处理后，水体中NO、NO浓度很小，但水中总氮浓度下降不明显，原因是_______。

9、Ca(ClO)2与浓盐酸反应会生成Cl2，该反应的化学方程式为：Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O

(1)氧化剂是___________；被还原的元素是___________；氧化产物是___________；还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________；被氧化的HCl与参加反应的HCl物质的量之比是___________。

(2)若在标准状况下产生6.72LCl2，则参加反应的Ca(ClO)2的物质的量是______________，转移的电子的数目为_________。

10、一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中加入等物质的量的H2和I2，发生反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)ΔH<0。测得不同反应时间容器内H2的物质的量如表；

回答下列问题：

(1)0~20min内HI的平均反应速率为____。

(2)反应达到化学平衡状态时，I2的转化率为____，容器内HI的体积分数为____。

(3)该条件下，能说明上述反应达到化学平衡状态的是____。(填标号)

A.混合气体颜色不再改变   

B.容器内压强不再改变

C.H2、I2、HI三种气体体积分数不再改变   

D.混合气体密度不再改变

(4)该反应在三种不同情况下的化学反应速率分别为：①v(H2)=0.02mol·L-1·s-1，②v(I2)=0.32mol·L-1·min-1，③v(HI)=0.84mol·L-1·min-1。则反应进行的速率由快到慢的顺序为____。

11、碳氢化合物是重要的能源物质。

(1)丙烷脱氢可得丙烯。己知：有关化学反应的能量变化如下图所示。

则相同条件下，反应C3H8(g)CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H=___ kJ·mol-1 。

(2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池正极反应式为________________。

(3)常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3) = 1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3-+H+的平衡常数K1=__________。(结果保留2位有效数字)（己知10-5.60=2.5×10-6)

(4)用氨气制取尿素的反应为：2NH3(g)+CO2(g)==CO(NH2)2(l)+H2O(g)△H<0

某温度下，向容积为100L的密闭容器中通入4molNH3和2molCO2，该反应进行到40s时达到平衡，此时CO2的转化率为50%。

①理论上生产尿素的条件是______。(填选项编号)

A.高温、高压 B.高温、低压 C.低温、低压   D.低温、高压

②下列描述能说明反应达到平衡状态的是_____________。

A.反应混合物中CO2和H2O的物质的量之比为1:2

B.混合气体的总质量不随时间的变化而变化

C.单位时间内消耗2a molNH3，同时生成a molH2O

D.保持温度和容积不变，混合气体的压强不随时间的变化而变化

③该温度下此反应平衡常数K的值为____________。

④图中的曲线I表示该反应在前25s内的反应进程中的NH3浓度变化.。在0~25s内该反应的平均反应速率v(CO2)=___________。

保持其它条件不变，只改变一种条件，图像变成II，则改变的条件可能是_______________。

12、Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能(I)数据如表所示：

(1)Mn元素原子的价电子排布式为___________。比较两元素的I2、I3可知：气态Mn2＋再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是___________

(2)Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物，则与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的条件是___________。

(3)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为___________。

13、某同学进行了硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，实验过程的数据记录如下(见表格)，请结合表中信息，回答有关问题：

(1)该反应的化学方程式_______________。

(2)根据你所掌握的知识判断，在上述实验中，反应速率最快的可能是______(填实验序号)。

(3)在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件，其中：

i：能说明温度对该反应速率影响的组合是_____(填实验序号)；

ii:①和②、①和③的组合比较，所研究的问题是__________。

(4)教材中利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用排水法测量单位时间内气体体积的大小进行比较：________________。

14、标准状况下，H2和CO的混合气体共8.96L，测得其质量为6.0g，试计算此混合气体中H2和CO的质量分别为____ _____；体积分别为___ ____。

15、氟碳铈矿(主要成分为CeFCO3)是提取稀土化合物、冶炼铈的重要矿物原料，以氟碳铈矿为原料提取铈的工艺流程如图所示。回答下列问题：

(1)CeFCO3中Ce的化合价为___。

(2)氧化焙烧时不能使用陶瓷容器，原因是___(用化学方程式说明)。

(3)氧化焙烧后的产物之一为CeO2，则酸浸时发生反应的离子方程式为___。

(4)HT是一种难溶于水的有机溶剂，则操作Ⅰ的名称为___。

(5)为了提高酸浸率，可以适当提高反应温度，但温度偏高浸出率反而会减小，其原因是___。

(6)有机物HT能将Ce3+从水溶液中提取出来，该过程可表示为Ce3+(水层)+3HT(有机层)CeT3(有机层)+3H+(水层)。向CeT3(有机层)中加入稀硫酸能获得较纯的含Ce3+水溶液，从平衡角度解释其原因是___。

16、“废气”的综合处理与应用技术是科研人员的重要研究课题，CO、NO、SO 2等都是重要的大气污染气体。

(1)已知：

①CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)△H 1=﹣41.0kJ•mol﹣1

②CO2 (g)+3H2 (g) CH3OH(g)+H2O(g)△H2=﹣49.0kJ•mol﹣1

③CH3OCH3 (g)+H2O(g) 2CH3OH(g)△H3=+23.5kJ•mol﹣1

则反应 2CO(g)+4H2 (g) CH3OCH3 (g)+H2O(g)的△H=_____ kJ•mol﹣1 。

(2)在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO 的转化率如图所示，KA、KB、KC三者的大小关系是_____

(3)上述合成二甲醚的过程中，提高 CO 的转化率可采取的措施___________(任写两种)。

(4)在汽车尾气排气管口将NO和CO转化成无污染气体。T℃时，分别将等物质的量的NO和CO充入两个容积均为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，分别历经途径I、II反应。反应过程中NO的物质的量随时间变化如图所示。

①写出该反应的化学方程式___________。

②10min内途径II的反应速率v(N2)=___________；下图反映了尾气处理的不同途径中反应体系能量变化与反应进程的关系，则途径I对应图中的___________(填“A”或“B”)。汽车尾气排气管口使用催化剂可以提高污染物转化率，其原因是___________。

(5)氨催化氧化时会发生两个竞争反应I、II。为分析温度对催化剂选择性的影响，在1L密闭容器中充入l mol NH3和2mol O2，测得有关物质的量关系如图，520℃时，4NH3+3O22N2+6H2O的平衡常数K的计算表达式为___________；

(6)烟气中的SO2可以用“亚硫酸铵吸收法”处理，发生的反应为(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3，测得 25℃时溶液 pH 与各组分物质的量分数的变化关系如图所示。

b 点时溶液 pH=7，则 n(NH)：n(HSO)=______

(7)催化剂的制备：金属铜是有机合成催化剂，其纯度影响催化效果。现有铜的提纯利用如图装置，则阴极反应的电极反应式为______；在4.825A的电流作用下通电半小时，若电解效率(通过一定电量时阴极上实际沉积的金属质量与通过相同电量时理论上应沉积的金属质量之比)为 85%，可以获得纯铜___________g(已知F=96500C/mol)。