陵水县2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、某含苯烃的化合物A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3%。

（1）A的分子式为___。

（2）已知： ，请写出A与稀、冷的KMnO4溶液在碱性条件下反应后产物的结构简式___。

（3）在一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为85.7%，写出此化合物的结构简式___。

（4）在一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为___。

6、钠元素在自然界都以化合物的形式存在。

(1)过氧化钠用于呼吸面具的反应方程式为___________，假设每分钟消耗氧气1.6g，若佩戴呼吸面具1小时，需要消耗的质量___________g。

(2)若要除去溶液中的，发生反应的化学方程式为___________。

(3)某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物，设计了装置如下图(夹持装置省略)。首先在U形管内加入少量煤油和几小块钠，再从U形管高端加入水(含有酚酞)，赶出空气，一会儿后加热铜丝。

①金属钠的变化：与水剧烈反应，在水和煤油的交界处上下浮动并逐渐变小

②U形管中溶液发生的离子反应方程式：___________。

③装置B中铜丝的变化：___________；该反应的化学方程式为：___________。

7、为探究铁和铁的化合物的一些化学性质，某学生实验小组设计以下实验。

(1)高温下，让铁粉与水蒸气反应，见题图。试管中发生的化学方程式是_______，该反应中氧化剂是_______。

(2)如下图：

①往A溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液的颜色_______。

②写出上述过程中有关反应的化学方程式A→B_______。

③变化中可看到的现象是_______。

④将A的饱和溶液滴入沸水中并不断加热，可制得_______胶体；当光束通过该胶体时，可看到一条光亮的“通路”，这种现象称为_______效应。

8、下面是有关钠及其化合物性质的探究实验。

(1)金属钠的密度比水___________(填“大”或“小”)，实验室中金属钠通常保存在中，取一小块金属钠投入水中，写出该反应的化学方程式___________。在实验过程中钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是：___________。

(2)将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是___________(填编号)。

A．有气体生成

B．钠熔化成小球并在液面上游动

C．溶液底部有银白色的金属钙生成

D．溶液变浑浊

(3)工业上以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，反应的化学方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，进而生产纯碱。

某活动小组根据上述原理，制备碳酸氢钠。实验装置如图所示(夹持、固定用仪器未画出)。

乙装置中的试剂是______；实验中分离出NaHCO3晶体的操作是_______(填分离操作名称)。

9、酸性KMnO4、H2O2、NaClO在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H2O2还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸（H2C2O4）去除，Fe（NO3）3也是重要氧化试剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究。

（1）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，写出该反应的离子方程式_______________。

（2）取300mL0．3mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是________mol。

（3）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色。解释产生这两个过程的原因______________________。

（4）NaClO具有很强的氧化性，可以和Fe（NO3）3制取具有高效净水功能的Na2FeO4，写出相关的方程式 。

10、在实验室中制取O2有多种方法，写出下列制取O2的反应的化学方程式。

(1)以双氧水为原料制取O2：___。

(2)以氯酸钾为原料制取O2：___。

(3)以高锰酸钾为原料制取O2：___。从反应类型来看，上述三个反应的共同特点是___。

11、I.指出下列数子中带点元素的化合价：

(1)K2O2 ___________；N2H4 ___________；HSO___________

II.现有下列8种物质：

①②钠③④⑤⑥胶体⑦(蔗糖)⑧NaCl溶液

(2)把上述各物质按物质的分类方法填写在表格的空白处(填物质编号)：

(3)写出②与③反应的化学方程式_______；

(4)写出⑤与溶液反应的离子方程式________。

(5)写出实验室制备胶体的化学方程式_______。

12、Ⅰ.在FeCl3+3KCNFe(SCN)3+3KCl的平衡体系中，回答下列问题：(填“正向”、“逆向”“不”)

(1)在溶液中加入少量的KSCN固体，平衡___移动。

(2)在溶液中加入少量的KCl固体，平衡___移动。

(3)在溶液中加入少量的FeCl3固体，平衡___移动。

Ⅱ.常温下，水溶液中的反应Fe3++SCN-Fe(SCN)2+达到平衡时，c(SCN-)=0.10mol·L-1，c(Fe3+)=0.0.04mol·L-1，c[Fe(SCN)2+]=0.68mol·L-1。回答下列问题：

(4)该反应的平衡常数K为___。

(5)加水稀释至原溶液体积的2倍，平衡将向___(“正”或“逆”)反应方向移动。

13、含氯消毒剂有多种，可用于自来水消毒，84消毒液用于家庭、宾馆的消毒。实验室可用亚氯酸钠固体与制备，装置如图所示：

(1)仪器P的名称为___________，有同学认为应将P换为恒压滴液漏斗，与仪器P对比，其优点是___________。A装置中发生反应的离子方程式为___________

(2)B、C、E中盛装的液体依次是___________(填编号)

a．浓硫酸 b．饱和食盐水 c．溶液 d．

(3)F处应选用的收集装置是___________(填序号)，其中与E装置导管相连的导管口是___________(填接口字母)

(4)一种有效成分为的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到溶液。上述过程中，生成的反应属于歧化反应，每生成消耗的量为___________；产生“气泡”的化学方程式为___________。

(5)用于环境杀菌消毒的溶液须稀释并及时使用，若暴露在空气中时间过长且见光，将会导致消毒作用减弱，写出该过程的离子方程式___________，(已知：，)

(6)某同学模仿氯碱工业，在家中用电解法自制岀与“84消毒液”成分(和水)相同的消毒液。

实验过程：向一个矿泉水瓶中装入自来水并加入3勺食盐，用卫生纸将用铅笔做成的电极包好并插入纯净水瓶中装置如图接通电源后，可以看到一侧电极无明显现象另一侧电极有细小的气泡产生。用该方法制备消毒液的总化学方程式是：___________。

14、现有一定量(NH4)2SO4和NH4NO3的混合溶液，向该混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，加热使之充分反应，直至Ba(OH)2溶液过量。图甲表示产生沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液的体积之间的关系，图乙表示放出NH3的体积(标准状况下)与加入Ba(OH)2溶液的体积之间的关系(假设NH3全部放出)。

(1)混合溶液中NH的物质的量为_____mol。

(2)混合溶液中NO的物质的量为_____mol。

(3)当加入的Ba(OH)2溶液的体积在100～200mL之间时，发生反应的离子方程式为______。

(4)若向原混合溶液中一次性加入同浓度的Ba(OH)2溶液200mL，则发生反应的离子方程式为______。

15、钒及其化合物在工业上有许多用途。从废钒(主要成分V2O3、V2O5、Fe2O3、FeO、SiO2 )中提取五氧化二钒的一种工艺流程如下:

已知:①VOSO4能溶于水,VO2+与Fe不能反应。

②有机溶剂H2R对VO2+及Fe3+萃取率高,但不能萃取Fe2+。

回答下列问题:

(1)“酸浸、氧化”过程中V2O3转化为VO2+ ，反应的离子方程式为________滤渣成分是____，若用浓盐酸代替硫酸，V2O5转化为VO2+，同时生成有毒的黄绿色气体，反应的化学方程式为________________。

(2)萃取前用“铁粉”对浸出液进行处理，主要目的是_________，为检验处理后的浸出液中是否含有Fe3+，可选用的化学试剂是______________ (填试剂名称)。

(3)“溶剂萃取与反萃取”可表示为：VO2+ +H2RVOR +2H+。为了提高VO2+的产率，反萃取剂可选用________

a.  NaCl   b. NaOH   c. H2SO4

(4)反萃取后的水层中加KClO3，使VO2+变为变为C1-。当反应3 mol VO2+时，至少需要KClO3的物质的量为__________mol。

(5)已知NH4VO3难溶于水，在水中的Ksp曲线如图所示，向10 mL0.2mol·L-1NaVO3的滤液中加入等体积的NH4Cl溶液(忽略混合过程中的体积变化)，欲使沉淀完全，则NH4Cl溶液的最小浓度为____( 当溶液中某离子浓度≤1×10-5 mol·L-1时，认为该离子沉淀完全)。

(6)钒电池由溶解于一定浓度硫酸溶液中的不同价态的钒离子(V2+、V3+、VO2+、)为正极和负极的活性物质组成，电池总反应为VO2+ +V3+ +H2OVO2+ +V2+ +2H+ ，充电时的阴极反应式为_____，放电过程中电解液的pH__________(填“升高”“降低”或“不变”)。

16、某研究型学习小组的同学根据化学反应中的能量和速率变化对生产生活有着重要意义，进行下面的探究活动。

(1)甲同学为探究反应Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑中的能量变化，向装有铁片的试管中滴加lmol/L的H2SO4,试管内产生气泡，触摸试管外壁，温度升高。

①该反应为______(填“放热” 或“吸热” ) 反应。

②下列措施中，能加快氢气生成速率的是______(填字母)。

a.将铁片改成铁粉     b. 将稀H2SO4改成浓硫酸 c.加硫酸钠溶液    

(2)乙学生依据原电池原理也可加快反应速率，设计了Fe与稀硫酸反应的装置图，观察到的现象是_____；铜片上发生反应的电极反应式为_____。    

(3)丙同学根据4NH3+6NO5N2+6H2O反应的发生条件，在老师的指导下，按下列流程，探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能。若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体，通过一定体积滴有酚酞的稀硫酸溶液(溶液的体积、浓度均相同)。

①写出实验室用固体混合物加热的方法制备 NH3的化学方程式________。

②为了比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是__________。

③在不同催化剂时测得混合气体中NH3的物质的量与时间的关系如下图，则曲线_______(填“①”或“②” 或“③”)使用的催化剂催化性能最好，理由是________。