海西州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、（1）在化学中，常用一条短线表示一个化学键，如下图所示的物质结构中，虚线表示化学键或分子间作用力的是________。

（2）已知PH3与NH3结构相似，回答下列问题：

①PH3的电子式________________，结构式________________。

②立体构型为________________。

③中心原子采取________________杂化。

④PH3分子中的化学键____________(填“有”或“无”)极性，其分子为____________(填“极性”或“非极性”)分子。

⑤PH3与NH3的热稳定性：____________更强。

6、按反应N2H5++4Fe3+……→4Fe2++Y+……，在水溶液中N2H5+离子将Fe3+还原为Fe2+，作为N2H5+离子的氧化产物Y可能为_______。

7、室温下向10 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。

（1）a点（横坐标为10）所示溶液中离子浓度从大到小的顺序为___________________ ，其中c(Na+)______c(A-)+c(HA）（填“>”“<”或“=”）。

（2）c点所示溶液中，c(Na+)_____c(A-)（填“>”“<”或“=”）。

（3）b点所示溶液中，c(A-)_____c(HA）（填“>”“<”或“=”）。

（4）a、b、c点所示溶液中,水的电离程度最大的是__________________________。

（5）以下滴定操作会导致V(HA)偏大的是____________。

A、滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失

B、锥形瓶洗涤后没有干燥

C、滴定时锥形瓶中有液体溅出

D、滴定开始前读数时平视，滴定终点，读数时俯视

8、已知漂白粉溶于水后加入少量的酸能增强漂白效果。某同学据此将少量漂白粉溶于水后，再加入浓盐酸，观察到有黄绿色气体生成。回答下列问题：

(1)写出生成黄绿色气体的离子方程式：__________________。

(2)家庭生活中常使用“84”消毒液进行消毒。这种消毒液和某品牌洁厕净(主要成分为盐酸) ______(填“能”或“不能”)同时使用，其原因是__________________。

(3)现设计实验由大理石、水、氯气来制取漂白粉：

①请写出在制取漂白粉的实验过程中发生的氧化还原反应的化学方程式：__________________。

9、以下元素及物质与人类的生产生活紧密相关。完成下列填空：

(1)氯元素的原子结构示意图_______；氯与钠元素组成的化合物的电子式_______。

(2)钠、铝、铁三种元素中，_______元素是地壳中含量最高的金属元素，其在元素周期表中位于第_______周期_______族。

(3)以下不是铝、铁的共性的是_______

A．导电性

B．导热性

C．延展性

D．能与碱溶液反应

(4)浓硫酸具有强氧化性，它能与铜反应的化学方程式为_______。

(5)列举一个可以说明氯和硫非金属性强弱的事实_______。

10、Cl2是一种重要的化工原料，如图是一些含氯产品。

(1)①中钢瓶上应贴的标签为___(填字母，下同)。

A．腐蚀品 B．爆炸品 C．有毒品   D．易燃品

(2)下列有关漂白粉和84消毒液的说法正确的是___。

A．漂白粉是纯净物，84消毒液是混合物

B．84消毒液的有效成分是NaClO

制84消毒液反应方程式为___。

(3)工业上利用Cl2制取盐酸，其化学方程式为___。Cl2溶于水可制得氯水，检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是___。

A．硝酸银溶液   B．酚酞溶液 C．碳酸钠溶液   D．紫色石蕊溶液

11、氯化亚铜(CuCl)是一种难溶于水的白色粉末，不溶于乙醇，可溶于浓盐酸和氨水，在潮湿空气中被氧化成绿色的碱式氯化铜[Cu2(OH)3Cl]。工业上常以海绵铜主要成分是Cu，含有少量CuO为原料生产CuCl，其工艺流程如图：

(1)配平“溶解”过程中发生的氧化还原反应的离子方程式：

__Cu+___NO+___=___Cu2++___NO↑+___H2O

(2)“还原”过程中，作还原剂的是SO，氧化产物SO；写出“还原”过程中发生反应的离子方程式：___。

(3)写出CuCl在潮湿的空气中被氧化的化学方程式：__。

(4)析出的CuCl晶体水洗后要立即用无水酒精洗涤，并在真空干燥机内于70℃下干燥2h，冷却密封包装。密封包装的原因是___。

12、现有以下物质：①NaCl溶液 ②液态SO3 ③纯醋酸(CH3COOH)  ④Cu   ⑤Ba(OH)2固体   ⑥纯蔗糖(C12H22O11)  ⑦酒精(C2H5OH)  ⑧熔化的KNO3，请回答下列问题(用序号)：

(1)以上物质中能导电的是_________________。

(2)以上物质中属于电解质的是___________________。

(3)以上物质中属于非电解质的是_________________。

13、50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。

回答下列问题：

（1）烧杯间填满碎纸条的作用是_____________________，大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_________（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

（2）若用浓硫酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热的数值会 ________（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

（3）实验时所用盐酸及NaOH溶液的密度均为1g·cm3，生成溶液的比热容为：c＝4.18 kJ·kg－1·℃－1，实验起始温度为t1℃，终止温度为t2℃。试计算生成1mol水时的焓变：△H＝________________。

14、现有混有氯化钠杂质碳酸钠固体，为测定其中碳酸钠的质量分数，设计如下方案：

（1）称取20.0g上述固体，溶于水配成溶液，加入过量的CaCl2溶液，溶液变浑浊，过滤洗涤干燥，得到固体10g，求碳酸钠的质量分数。______________

（2）现取等质量的上述固体，加入过量的盐酸，求生成的气体在标准状况下的体积。__________

15、碳汇是指通过植树造林、植被恢复等措施，利用植物光合作用吸收大气中的二氧化碳，从而减少温室气体在大气中浓度的过程、活动或机制。已知利用植物的光合作用每吸收1molCO2需要吸收的能量约为470 kJ。请回答下列问题：

(1)碳汇过程中能量的转化形式为___________能转化为___________能；有资料表明，某块林木通过光合作用大约吸收了1.88×107 kJ能量，则吸收的CO2物质的量为___________mol；CO2与液态水光合作用生成葡萄糖(C6H12O6)固体和氧气的热化学方程式为___________。

(2)工业废气中的CO2可用碱液吸收。已知：

①CO2(g) + NaOH(aq) = NaHCO3(aq) ΔH=-a kJ·mol-1；

②CO2(g) + 2NaOH(aq) = Na2CO3(aq) + H2O(l) ΔH=-b kJ·mol-1。

反应CO2(g) + H2O(l) + Na2CO3(aq) = 2NaHCO3(aq)的=___________kJ/mol(用含a、b的代数式表示)。

(3)利用工业废气中的CO2、H2为原料合成甲醇(CH3OH)，已知298K时，每转化1mol CO2生成CH3OH(g)和水蒸气放出49.0 kJ热量，请写出该反应的热化学方程式___________；研究发现以二氧化碳和氢气为原料合成甲醇时，通常伴随着以下反应：

I．CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H= +41.2 kJ∙mol−1

II．CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H3

请应用盖斯定律计算△H3=___________kJ∙mol−1。

16、工业上用铝土矿(主要成分为A12O3，还有少量的Fe2 O3，SiO2等杂质)提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：

(1)I和II步骤中分离溶液和沉淀的操作是：_______；

(2)沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有_______，固体N是_______；

(3)滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为_______，它属于_______(填“酸”、“碱”或“盐”)类物质；

(4)请写出步骤Ⅱ的相关方程式_______；

(5)实验室里常往AlCl3溶液中加入_______(填“氨水”或“NaOH溶液”)来制取A1(OH)3。