2025年高考化学真题试卷(天津卷)

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、按要求完成下列问题：

(1)NO被氧化为的离子方程式为_______________________________。

(2)水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。将水样与碱性悬浊液混合，反应生成，实现氧的固定。“氧的固定”中发生反应的化学方程式为_______________________________。

(3)实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨()，反应的化学方程式为_______________________________。

6、研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。“价—类”二维图基于核心元素的化合价和物质类别研究物质，为我们认识物质性质和实现物质转化提供了新思路。

Ⅰ.以下是硫元素形成物质的价类二维图及含硫物质相互转化的部分信息。

(1)A的化学式是__。

(2)C有毒，写出实验室用足量的NaOH溶液吸收C的化学方程式___。

(3)C→D→E以及C→F→E都是造成酸雨的可能途径，请写出酸雨的一种危害__。

Ⅱ.某小组同学设计实验实现几种价态硫元素的转化。

可选用的实验药品如下：

①Na2SO3溶液；②浓硫酸；③Na2S溶液；④稀硫酸；⑤酸性KMnO4溶液；⑥品红溶液；⑦铜片

(4)实验ⅰ选择的试剂是①和___(填序号)，该转化利用了Na2SO3的____性。

(5)实验ⅱ实现了+4价和-2价S向0价S的转化，写出该转化反应的离子方程式___。

(6)实验ⅲ中发生反应的化学方程式是___，证明实现该转化的现象是___。

7、根据题干信息，按要求回答问题：

(1)钠与氢气在加热条件下反应生成氢化钠，在熔融状态下能导电。取少量氢化钠溶于水剧烈反应，生成碱性溶液和一种可燃性气体。写出钠与氢气反应的化学方程式__________。写出与的反应的化学方程式___________。反应中作__________剂。

(2)从元素化合价角度分析的性质

①吸收气体，生成，其化学方程式为__________。

②在酸性高锰酸钾溶液中加入适量粉末，溶液褪色，并产生无色气体，表现出__________性，氧化产物是__________。

8、回答下列问题：

(1)红热木炭与浓H2SO4反应的化学方程式是C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O，该反应中浓硫酸的作用是作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(2)SO2能够使品红溶液褪色，体现了二氧化硫具有___________性。

(3)为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下的实验。

通入Cl2后，集气瓶A中的现象是___________，集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是___________，最后的NaOH装置中发生的主要化学方程式是___________。

9、如图所示是原电池的装置图，请回答问题：

(1)图1中若C为稀H2SO4，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且作负极，则A电极上发生的电极反应式为_______；反应进行一段时间后溶液酸性将_______(填“增强”“减弱”或“基本不变”)。

(2)若需将反应：Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+ 设计成如图1所示的原电池装置，则A(正极)极材料为_______(填名称)，B(负极)极材料为_______(填化学式，下同)，溶液C为_______。

(3) CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如图2。电池总反应为：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，则c电极的电极反应式是_______。若线路中转移1mol电子，则上述CH3OH燃料电池消耗的O2在标准状况下的体积为_______L。

10、按要求写出下列反应的方程式

(1)写出下列反应的离子方程式

①氢氧化铜溶于盐酸_______；

②硫酸氢钠溶液中滴加少量纯碱溶液_______。

(2)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“Ba2++=BaSO4↓”来表示，请按下列要求写出有关反应的化学方程式：

①酸与盐_______；

②碱与盐_______；

③盐与盐_______。

11、橡胶树是热带植物，在我国海南已有大面积种植。从橡胶树的胶乳中可提取天然橡胶，天然橡胶的成分是聚异戊二烯，其结构为

试回答下列问题：

（1）天然橡胶能溶于汽油的根本原因是___________________________。天然橡胶加入适当硫进行硫化后，其结构由________变成________，因而硫化橡胶________(填“能”或“不能”)溶于汽油。

（2）天然橡胶的单体是一种无色液体，将该无色液体加入溴水中，溴水________(填“能”或“不能”)褪色。

12、硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，其还原产物因硝酸浓度的不同而有变化，从总体上说，硝酸浓度越高，平均每分子硝酸得到的电子数越少，浓硝酸的还原产物主要为NO2、稀硝酸的还原产物为NO。实验室中，常用Cu与浓HNO3反应制取NO2，用Cu与稀HNO3反应制取NO。

(1)浓硝酸具有以下性质：

①强氧化性　 ②酸性　  ③还原性　  ④不稳定性　  ⑤挥发性　

下列反应或者现象主要体现了硝酸的什么性质：

①久置浓硝酸显黄色___________(填序号，下同)。

②用稀硝酸清洗试管壁上的银___________。

③稀硝酸清洗石灰水试剂瓶壁上的固体___________。

(2)请写出实验室中用Cu与稀HNO3反应制取NO的化学方程式并用双线桥标明电子的转移方向及数目___________。

(3)64gCu与适量的浓HNO3反应，铜全部作用后，共收集到22.4L气体(标准状况下)，反应中消耗的HNO3的物质的量是___________(填字母代号)。

A．0.5mol         B．1.0mol     C．2.0mol       D．3.0mol

(4)硝酸的还原产物NO、NO2、N2O等对环境均有副作用，为了可持续发展，当今社会提出的一个新概念：“绿色化学”，它要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应，则下列由单质铜制取硝酸铜的方法可行且符合“绿色化学”的是___________(填字母代号)。

A．Cu Cu(NO3)2

B．CuCuOCu(NO3)2

C．Cu CuOCu(OH)2Cu(NO3)2

D．CuCuSO4  Cu(NO3)2

(5)实际上硝酸不仅可被还原为NO2或NO，浓度更稀时硝酸还可以被还原为N2O、N2、NH4NO3等，锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。写出该反应的化学方程式________，当生成a mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为________。

13、新冠肺炎疫情期间，环境消毒是极其关键的，常常喷洒一种名为“84”的消毒液，其有效成分为NaClO。已知某品牌“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，请回答下列问题：

(1)该品牌84消毒液中NaClO的物质的量浓度约为_______(保留一位小数)。

(2)工业上用与浓氢氧化钠溶液反应制取84消毒液，请写出该反应的离子方程式_______。

(3)某同学欲在实验室配制氢氧化钠溶液，用来制备该消毒液。

①配置该溶液需要称量氢氧化钠固体的质量是_______g。

②配制过程中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_______。

③关于配制过程的说法正确的是_______(填字母)。

A.将称好的固体直接在容量瓶中加水溶解

B.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低

C.定容时仰视容量瓶刻度线可能导致结果偏高

D.若加水超过刻度线，需要倒掉重新配置

(4)定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线1~2cm时，_______，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。

14、为了净化汽车尾气，目前工业上采用CO与NO在催化剂的作用下反应转化为无害气体的工艺：。某实验小组在实验室进行模拟实验。250℃条件下，在5L恒容密闭容器内通入等物质的量的CO和NO，测得n(CO)随时间的变化情况如下表：

回答下列问题：

(1)0～2s内用N2表示的反应速率是_______。

(2)平衡时CO2的物质的量浓度为_______。

(3)达到平衡时，反应前后总压强之比p(前)：p(后)=_______。

(4)达到平衡时，NO的转化率为_______。

15、Ι.现用蓄电池Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2为电源，制取少量高铁酸钾(K2FeO4)。反应装置如图所示：

（1）电解时，石墨电极连接的a极上放电的物质为___________(填“Fe”或“NiO2”)。

（2）写出电解池中铁电极发生的电极反应式___________。

（3）当消耗掉0.1 mol NiO2时，生成高铁酸钾___________g。(已知：M(K2FeO4)=198g/mol)

Ⅱ. 向冰醋酸中逐滴加水，溶液导电性随加入水的体积变化如下图所示：

（4）a、b、c三点溶液中CH3COOH的电离程度由大到小的顺序是___________。

Ⅲ.已知常温时，a mol/L醋酸与0.1 mol/L NaOH等体积混合，溶液为中性，

（5）则醋酸钠的水解平衡常数Kh=___________(用含a的代数式表示)。

16、爱美之心人皆有之，近年来美容行业盛行。3-异丙基苯甲酸甲酯(Ⅶ)和2-异丙基苯甲酸甲酯(Ⅷ)是美肤美甲必不可少的成分。3-异丙基苯甲酸甲酯的合成路线如下：

已知：苯环上甲基邻位的更容易断裂，羧基间位的更容易断裂。

(1)反应①中，是催化剂，除化合物Ⅱ外，另一生成物是___________。

(2)化合物Ⅲ和化合物Ⅴ通过反应④生成化合物Ⅵ是该合成路线的核心反应。

①化合物Ⅲ的名称为___________。

②关于反应④的说法正确的有___________(填字母)。

A．反应过程中，有的断裂和的形成

B．化合物Ⅲ和化合物Ⅴ中的碳原子均采用杂化

C．化合物Ⅵ是极性分子，不存在手性碳原子

D．反应④是取代反应

③根据化合物Ⅵ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表：

(3)化合物Ⅵ和化合物Ⅶ相比，在水中溶解度较大的是化合物___________，原因是___________。

(4)化合物Ⅶ有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体一共有___________种。

a)属于芳香族化合物；b)能发生银镜反应；c)核磁共振氢谱确定分子中有9个化学环境相同的氢原子。

其中核磁共振氢谱有4个吸收峰的结构简式为___________(任写一种即可)。

(5)采用以上相似的合成路线，以苯和2-溴丙烷为原料，合成化合物Ⅷ(2-异丙基苯甲酸甲酯，结构如图)，先将2-溴丙烷通过反应③得到丙烯、苯通过反应①得到甲苯。回答下列问题：

①写出下一步的化学方程式：___________。

②甲苯不立即进行反应②的原因是___________。