2025年高考化学真题试卷(澳门卷)

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、(一)下图图1为氮元素及其化合物的转化关系，图2为实验室制取某气体的装置。完成下列填空：

(1)图1中X的化学式为___________。从化合价上看，X具有___________(填“氧化”或“还原”)性。

(2)实验室常用图2中的发生装置制备氨气，该反应化学方程式为_____。若要收集一瓶氨气，图2虚框中的连接图应为_____ (选填编号，气体均从左面导管进入)。

下列试剂不能用于干燥的是_____ (选填字母)。

A．浓硫酸       B．碱石灰     C． 固体     D．无水

(3)写出NH3→NO化学方程式：_____。

(4)汽车排气管上装有催化转换器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体和在催化下可相互反应转化为无毒无害气体排放，写出该反应的化学方程式___________。工业尾气中氮的氧化物常采用碱液吸收法处理。与按物质的量之比被足量溶液完全吸收后只得到一种钠盐，该钠盐的化学式是___________。

6、甲溶液可能含有、、、、、、、八种离子中的若干种。为确定甲溶液的组成，将其分成两等份，进行如下实验：

①向一份溶液中加入足量的NaOH浓溶液并加热，产生气体标准状况；

②向另一份溶液中加入的溶液500mL，恰好可以与溶液中的离子完全反应，过滤得43g沉淀及滤液；

③向上述滤液中加入溶液450mL，恰好可完全反应；

④向上述沉淀中加入过量的盐酸，产生的气体通入足量澄清石灰水中，得到沉淀C；

据此，请回答下列问题用相应的离子符号表示：

实验④中得到沉淀C的质量为______；

甲溶液中一定不存在的离子是______；可能存在的离子是______。

甲溶液一定存在的离子中，物质的量最大的离子是______；物质的量最小的离子是______，此物质的量最小的离子其物质的量为______。

7、用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要方法。以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。已知：；；。请根据你所学的知识，按要求填空：

(1)A组中属于电解质的是___________，B组中非电解质是___________。

(2)写出E组发生的化学反应方程式并用双线桥法标出电子转移的数目和方向___________。该反应中氧化剂是___________，还原剂是___________。

(3)FeCl3可以存在于C组，在烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸直至液体呈红褐色，停止加热，即可制得Fe(OH)3胶体。制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为___________。

8、现有下列9种物质：①Na2CO3固体，②CO2固体，③Ca(OH)2固体，④NH4HCO3固体，⑤葡萄糖，⑥Al，⑦食盐水，⑧CH3COOH，⑨熔融氯化钾。

请回答下列问题：

(1)上述物质中属于电解质的是___________(填序号)，属于非电解质的是___________ (填序号)，能导电的是___________(填序号)。

(2)上述物质中①可用作洗涤剂，其原因是___________ ，写出其电离方程式：___________ 。

(3)下图为一定量③的饱和溶液中通人②气体后，溶液的导电能力与二氧化碳体积之间的关系曲线，由图___________。(填“能”或“不能”)确定B处生成的除水外的物质是电解质。在AB段曲线某一处，若通人的CO2的体积为3.36L(标准状况)时，写出反应的化学方程式：___________ ，得到沉淀的质量为___________g。

9、在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示。

(1)图中T1___________T2(填写“＞”，“＜”或“=”)

(2)C点溶液的性质___________。(填写“酸性”、“碱性”或“中性”)

(3)将D点变为E点，采取的措施是___________。

(4)在48mL0.1mol/LHNO3溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液，所得溶液呈

A．弱酸性

B．强酸性

C．碱性

D．中性

(5)用已知浓度HCl溶液滴定未知浓度NaOH溶液，选用酚酞做指示剂，

①判断滴定终点到达时的现象为___________。

②若出现下列情况，测定结果偏高的是___________(选填字母序号)

a.滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶

b.滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出

c.滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外

d.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

10、(1)蓝矾的结构如图所示：

的空间结构是___________，其中S原子的杂化轨道类型是___________；基态O原子的价层电子排布图为___________。

(2)气态分子的空间结构为___________；将纯液态冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如图所示，此固态中S原子的杂化轨道类型是___________。

(3)已知为V形，中心氯原子周围有四个价层电子对。的中心氯原子的杂化轨道类型为___________。

(4)二氧化钛是常用的具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理。纳米催化的一个实例如图所示。

化合物甲的分子中采取杂化方式的碳原子个数为___________，化合物乙中采取杂化的原子对应元素的第一电离能由小到大的顺序为___________。

11、脱硝技术主要用于脱除燃煤烟气中的NO。

I.配合物生物脱硝法

以Fe(II)EDTA2-为吸收剂结合微生物进行脱硝的原理如图所示：

已知：NO、NO会使微生物总量下降。

(1)若烟气中参与反应的n(NO)：n(O2)=1：1，碳源为C6H12O6，写出过程中脱硝总反应的化学方程式_______。

(2)该原理中将“化学吸收”与“生物还原”分开在不同容器中进行的原因是_______。

Ⅱ.ClO2氧化脱硝法

电解NaClO3制备ClO2的装置如图所示。

(3)写出该电解过程中总反应的化学方程式_______。

(4)ClO2氧化脱硝过程发生的反应是：5NO+3ClO2+4H2O=5HNO3+3HCl。已知：①ClO2与水能产生•OH，•OH更易与NO反应；②ClO2受热易分解，反应为2ClO2=Cl2+2O2。当烟气流速、烟气中NO浓度及n(ClO2)/n(NO)一定时，温度对NO脱除效率的影响如图所示。温度升高，脱硝率变化不大的原因可能是_______。

(5)烟气中混有的SO2能与ClO2反应。

①写出SO2与溶液中ClO2反应的离子方程式_______。

②其他条件一定时，SO2浓度的增加对脱硝率影响不大，其原因可能是_______。

12、实验室可用如图装置制备无水FeCl3。已知FeCl3易升华，易吸收水分而潮解。请回答下列问题：

(1)连接好仪器后首先应进行的操作是___________。

(2)A装置中发生反应的离子方程式为___________，当加入一定量的浓盐酸与足量MnO2反应，实际生成的Cl2体积小于理论值的原因是___________。

(3)装置B的作用是___________， D中发生反应的化学方程式为___________。

(4)D中盛放铁粉的硬质玻璃管与E中收集器之间选用较粗导管的原因是___________。

(5)F中所装试剂为___________，目的是___________。

13、某化学小组为研究外界条件对化学反应速率及限度的影响做了如下实验，请按要求回答下列问题：

(1)室温下，探究影响H2O2分解速率的因素，见下表和如图：

①表中x为___________；

②实验Ⅱ、Ⅲ对比得出的结论是___________；

③实验Ⅰ、Ⅳ对比得出的结论是___________。

(2)为进一步研究离子对H2O2分解的影响，小组同学又做了比较和对H2O2分解影响的下列实验；

①定性用如图装置可通过观察___________，定性得出结论。某同学提出将溶液改为溶液，其理由是___________。

②定量为了更精确地研究催化剂对反应速率的影响，利用如图装置进行定量实验。完成该实验应该测定的实验数据是___________。在硫酸铜催化下过氧化氢发生分解反应，若2min时生成气体1.12L(气体已换算为标准状况，溶液体积不换)，则的分解速率为___________。(假设溶液体积不变)

(3)为深入研究浓度对化学反应速率和化学反应限度的影响。在25℃时，化学小组在溶液中做了反应为的实验，测得不同反应物浓度时的反应速率数据如下表：

①当实验2达到平衡时，正反应速率___________逆反应速率(填写大于、等于、小于)，溶液中的颜色浓度不再变化。

②由表中数据得到的结论是___________。

14、“氧弹量热仪”可以测定蔗糖的燃烧热，“氧弹”是一个耐高温高压可通电点火的金属罐，将蔗糖和足量氧气冲入“氧弹”中点燃，产生的热量被氧弹外的水吸收，通过测定水温的变化从而计算出蔗糖的燃烧热。已知：蔗糖的质量为1.71 g，量热计中水的质量为3.00 kg，水的比热容为，忽略金属“氧弹”吸收的热量。反应前后所测水温如表，请计算：

(1)反应放出的热量Q=_______J。

(2)蔗糖燃烧的热化学方程式：_______。

15、绿矾（FeSO4•7H2O）在医药和染料生产中有广泛应用。下面是以铁屑（含少量锡等杂质）生产绿矾的一种方法：

已知：在H2S饱和溶液中，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5。

（1）操作Ⅱ在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是__；通入硫化氢至饱和的目的是：①除去操作I所得溶液中含有的Sn2+等杂质离子；②___。

（2）操作Ⅳ的顺序依次为：___、冷却结晶、___。

（3）操作Ⅳ得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②___。

（4）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：a．称取2.850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0.0100mol•L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4，溶液体积的平均值为20.00mL。（滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）则上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为___。

16、高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如图所示。回答下列问题：

相关金属离子[c0(Mn+)=0.1mol·L−1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

（1）“滤渣1”含有S和___；在稀硫酸“溶浸”中二氧化锰与硫化锰发生氧化还原反应，还原剂是__，写出化学方程式___。

（2）“氧化”中添加适量的MnO2的作用是__。

（3）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为__～6之间。

（4）“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“滤渣3”的主要成分是__。

（5）“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是__。

（6）写出“沉锰”的离子方程式__。

（7）工业上常用NH4HCO3做金属离子的沉淀剂，而不用Na2CO3或NaHCO3，其优点是NH4HCO3溶解度大，容易洗涤，过量时受热易分解，便于分离除去。写出分解的化学方程式__。