湘西2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、硅是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。请回答下列问题：

(1)基态硅(Si)原子的核外电子排布式为_______。

(2)碳(C)、硅(Si)、锗(Ge)是同族元素。

①基态C原子的价层电子排布图为_______；基态C原子核外电子的空间运动状态有_______种。

②基态Si原子的核外电子占据_______个能层，_______个能级。

③Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为_______，微粒之间存在的相互作用是_______。

④Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析，原因是_______。

(3)在元素周期表中，某些元素与其右下方的主族元素(如图所示)的一些性质是相似的。如Be与Al的化学性质相似，Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2和H2，请写出Be(OH)2与NaOH溶液反应的离子方程式_______。

6、常温下，两种溶液① 0.1 mol•L-1 NH3·H2O ② 0.1 mol•L-1 NH4Cl中：

（1）溶液①的pH __7（填“＞”、“＜”或“＝”），其原因是：____________（用电离方程式表示）。

（2）溶液②呈____性（填“酸”、“碱”或“中”）。水解反应是吸热反应，升温可以____________（填“促进”或“抑制”）NH4Cl的水解。

（3）下列关于两种溶液中c(NH4+) 的叙述正确的是__________（填字母）。

a．两种溶液中c(NH4+) 都等于0.1 mol•L-1

b．两种溶液中c(NH4+) 都小于0.1 mol•L-1

c．NH4Cl溶液中c(NH4+) 小于NH3·H2O溶液中c(NH4+)

（4）室温下，把pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液混合，二者恰好中和，则酸和碱的体积比为___________

（5）室温下，有pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH降为11。（假设溶液混合体积等于稀释前两溶液体积之和），若加入蒸馏水，应加_________mL

7、离子液体是一种只由离子组成的液体，在低温下也能以液态稳定存在，是一种很有研究价值的溶剂。对离子液体的研究显示最常见的离子液体主要由以下的正离子和负离子组成：

回答下列问题：

（1）在周期表中的位置是______，其价电子排布式为______ 图 1中负离子的空间构型为______。

（2）氯化铝的熔点为，氮化铝的熔点高达，它们都是活泼金属和非金属的化合物，熔点相差这么大的原因是______。

（3）图中正离子有令人惊奇的稳定性，它的电子在其环状结构中高度离域。该正离子中N原子的杂化方式为______，C 原子的杂化方式为______。

（4）为了使正离子以单体形式存在以获得良好的溶解性能，与N原子相连的不能被H原子替换，请解释原因：______。

（5）、Mg、Al三种元索的第一电离能由大到小的顺序是______。

（6）已知氮化铝的晶胞结构如图2所示。晶体中氮原子堆积方式如图3所示，这种堆积方式称为______。 六棱柱底边边长为acm，高为c cm，阿伏加德罗常数的值为N，氮化铝晶体的密度为______列出计算式。

8、在化学反应X+2Y→R+2M 中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6克X与Y恰好完全反应后，生成4.4克R，则Y与M的质量依次为_____________，解答此题时使用到的化学定律是_____________．

9、某温度时，在一个2L的密闭容器中，A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化曲线如图所示。

根据图中数据，试填写下列空白：

(1)该反应的化学方程式为_______；

(2)从开始至2min，B的平均反应速率为_______；平衡时，C的物质的量为_______；

(3)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是_______(填序号)；

A.A、B、C的物质的量之比为3：1：3

B.相同时间内消耗3molA，同时生成3molC

C.相同时间内消耗，同时消耗

D.混合气体的总质量不随时间的变化而变化

E.B的体积分数不再发生变化

(4)在某一时刻采取下列措施能使该反应速率减小的是_______(填序号)。

A.加催化剂

B.降低温度

C.容积不变，充入A

D.容积不变，从容器中分离出A

10、(1)洪灾过后，饮用水的杀菌消毒成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一、漂白粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式是_______；漂白粉在空气中漂白原理的反应是_______。

(2)氢氧化钠溶液应保存在玻璃试剂瓶中，用橡胶塞或用软木塞，不能用玻璃塞，是因为发生反应_______。

(3)化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用。如小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多，硫酸亚铁可补铁、防治贫血。现有一瓶胃舒平药片(复方氢氧化铝)，某课外活动小组设计实验欲验证其主要成分(不考虑其它成分的影响)。请你补充完整该活动的实验步骤和实验现象：

①将药片碾碎，分为两份；

②取第一份样品放在试管中加热，看到试管内壁上有液体附着；

③取第二份样品，先加入盐酸溶液，现象是_______；再逐滴加入_______溶液直至过量，现象是_______。则说明其主要成分为氢氧化铝。

11、现有核电荷数小于20的元素A，其电离能数据如下：(I1表示失去第1个电子的电离能；In表示原子失去第n个电子的电离能，单位：×102kJ·mol－1)

（1）外层电子离核越远，能量越高，电离能越__________(填“大”或“小”)；阳离子电荷数越高，失去电子时，电离能越________(填“大”或“小”)。

（2）上述11个电子分属________个电子层。

（3）失去了11个电子后，该元素还有________个电子。

（4）该元素最高价氧化物对应水化物的化学式是________________________________。

12、门捷列夫预言的“类硅”，多年后被德国化学家文克勒发现，命名为锗(Ge)。加上之前发现的碳(C)、铅(Pb)、锡(Sn)，这一主族的元素趋于完善。回答下列问题：

(1)①硅在元素周期表中的位置是_______；根据锗在周期表中处于金属和非金属分界线附近，预测锗单质的一种用途是_______。

②硅和锗单质分别与H2反应生成的氢化物更稳定的是_______(填“硅”或“锗”)。

(2)已知锡、铅两种元素的主要化合价是+2价和+4价，其中+2价锡元素和+4价铅元素的化合物均是不稳定的，+2价锡元素的化合物有强还原性，+4价铅元素的化合物有强氧化性，Sn2+还原性比Fe2+还原性强。

①氯气与锡共热的化学方程式_______；

②写出SnCl2溶液和FeCl3溶液反应的离子方程式_______；

③PbO2与浓盐酸共热能体现+4价Pb的强氧化性，写出离子方程式_______。

13、某实验小组以 H2O2 分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响，在常温下按照如下方案完成实验。

(1)催化剂能加快化学反应速率的原因是_____。

(2)实验①和②的目的是_________。实验时由于较长时间没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下 H2O2 稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是_____。

(3)写出实验③的化学反应方程式：_____。

(4)实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。分析如图能够得出的实验结论是_____。

14、某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)：

向一粒研碎后的药片(0.1 g)中加入 20.00 mL 蒸馏水；加入 25.00 mL 0.1000 mol∙L-1稀盐酸。用 0.1000mol∙L-1NaOH 溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗 NaOH 溶液的体积。某同学 4次测定所消耗的 NaOH 溶液的体积如下：

这种药片中碳酸钙的质量分数为___________%(保留小数点后一位)；写出简要计算过程：___________。

15、肼(N2H4)是一种应用广泛的化学材料。工业上常利用NaClO溶液和尿素CO(NH2)2，N元素为-3价在碱性条件下通过如下流程制备水合肼()。

已知：水合肼的熔点为-51.7℃，盐水凝固点一般为-5℃左右。

回答下列问题：

(1)实验室由下列装置制备并收集干净的Cl2，装置的连接顺序是___________(用“→”和字母表示)。写出制备Cl2的离子反应方程式___________。

(2)步骤Ⅰ中反应放热会生成其他副产物，现测得产物中NaClO与NaClO3的物质的量之比为5：1，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。为避免温度过高，可采取的措施是___________。

(3)补全并配平生成水合肼的化学反应方程式：______

___________Co(NH2)2＋___________NaClO＋___________=___________N2H4⋅H2O＋___________Na2CO3＋NaCl

(4)从步骤Ⅲ的混合液中，可通过___________(填操作)、过滤获得水合肼的粗溶液。

(5)已知步骤Ⅱ中加入12g尿素，最终得到8g水合肼，则该流程的产率为___________。(不考虑损失)

16、丙烯 ()是一种重要的化工原料，在催化剂作用下，可以用丙烷直接脱氢制备。其反应为：

(1)反应自发进行的条件___________。

(2)下列说法正确的是___________。

A．升高温度，反应的平衡常数增大

B．选择合适的催化剂，能提高丙烷的平衡转化率

C．恒温恒容下，混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡

D．恒温恒压下，反应达到平衡后通入He，平衡正向移动

(3)在0.01MPa下通入1mol丙烷发生催化脱氢反应，测得平衡转化率随温度变化如图所示，请在图中画出0.1MPa条件下，反应的平衡转化率与温度关系的趋势图。__________

(4)在恒温恒压(T，P)初始体积为VL的密闭容器中，发生催化脱氢反应。已知的平衡转化率为，则在该温度下反应的平衡常数K=___________(用、n、V等符号表示)。

(5)已知丙烷直接脱氢容易发生副反应：，主反应和副反应能量变化如图所示，在某温度下，主反应的速率小于副反应的速率，其原因是___________。