贵阳2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、已知：CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。试根据如图所示装置回答下列问题：

(1)通入CO2前，灯泡________(填“亮”或“不亮”)。

(2)开始通入CO2时，灯泡的亮度________。

(3)继续通入过量的CO2，灯泡的亮度________。

(4)下列四个图中， (填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)。

A．

B．

C．

D．

6、2016年9月南开大学学者首次测试了一种新型锌离子电池，该电池以为电解质，用有阳离子型缺陷的为电极，成功的获得了稳定的大功率电流。

(1)写出基态原子核外M能层的电子排布式_____。

(2)是一种有机强酸，结构式如图所示，通常用等为主要原料制取。

①分子中含有的键的数目为_____。

②分子中O原子的杂化方式与中硫原子杂化方式_____(填“相同”或“不同”)

③难溶于水的原因是_____。与互为等电子体的一种分子为_____。

④遇水完全水解生成两种酸，写出相关化学方程式：_____。

7、Ⅰ.A～G是几种烃的分子球棍模型，据此回答下列问题：

（1）常温下含氢量最高的气态烃是_________(填字母)。

（2）能够发生加成的烃有_____种。

（3）一卤代物种类最多的是______(填写字母)。

（4）写出实验室制D的化学方程式___________________________。

（5）写出G发生硝化反应的化学方程式_______________________。

Ⅱ.写出除杂的试剂或方法：

8、氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如下图所示步骤进行操作(注意事项：①所加试剂必须过量；②过量试剂必须除去；③不能引入新的杂质)。

回答下列问题:

(1)试剂Ⅰ的化学式为_______,

(2)试剂Ⅱ的化学式为______，②中加入试剂Ⅱ的目的是_____。

(3)试剂Ⅲ的名称是_________，③中发生反应的化学方程式为__________。

9、回答下列问题：

I.某学生用的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体

③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数

④量取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液

⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数

请回答：

(1)以上步骤有错误的是_______(填编号)。

(2)滴定终点的现象为滴入最后半滴氢氧化钠溶液后，_______。

(3)用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入_______中(从图中选填“甲”或“乙”)。

II.常温下，有浓度均为的下列6种溶液：

①NaCN溶液                           ②NaOH溶液                    ③溶液   ④溶液             ⑤溶液             ⑥溶液

(4)溶液③pH=10的原因是_______(用离子方程式表示)。

(5)溶液①中各离子浓度由大到小的顺序是_______。

(6)pH相等的溶液②和溶液④，稀释相同的倍数，则稀释后pH(NaOH)_______(填“＞”“＜”或“=”)

(7)25℃时，向①NaCN溶液中通入少量，发生反应的离子方程式为_______。

10、Fe2(SO4)3溶液可除去煤中以黄铁矿（FeS2）形式存在的硫元素，反应如下：

______FeS2 + ______Fe2(SO4)3 +______H2O →______FeSO4 + ______H2SO4  

（1）试配平反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移方向及数目_____；还原剂是_______，还原产物是_________，被还原的元素是__________。

（2）Fe2(SO4)3溶液呈_____性，用离子方程式解释其原因________。

（3）检验上述反应中Fe2(SO4)3是否消耗完的实验方案：_________________________。

（4）该方法的优点之一是Fe2(SO4)3易再生。向反应后的溶液中通入__________，就能达到使Fe2(SO4)3再生的目的，方便且价廉。

（5）实验室.配制一定量FeSO4溶液时，需加入少量_____和_______其目的是_______。

11、酒足饭饱之后，你和白风先回了白风的家一趟。

毕竟今天是白风约你出来玩，去他家自然也就理所当然了。

“哇，你这是在家里造了个小实验室？”面对你的赞叹，白风不好意思地挠挠头：“这哪是个实验室呀，只能算是小作坊啦~”

白风打算给你表演几个魔术，顺带考验一下你：

(1)他先是用一种类似于碘伏颜色的液体给自己的胳膊“消毒”，之后用一旁浸泡在液体中的铁刀在自己的胳膊上划了一刀！很快刚才划过的地方就被“血”染红了。下一刻，白风只是念了几句咒语，然后用抹布一擦，刚才的“伤口”便“愈合”了。“虽然但是，我肯定不会去真的划伤自己啦~”白风指了指自己消毒的液体：“这里面含有一种常见的离子：___________，而我刚才那把刀其实浸泡在了___________(填化学式)中，所以他们两个发生络合反应，血的红色就出来啦~然后我一擦就没有惹~”。

(2)接下来，白风先将自己买的无水乙醇加入坩埚中，然后点燃，火焰立刻升腾而起。接下来，白风拉上窗帘，关闭了屋内的灯，打开了自己买的低压钠灯。火焰的黄色立马显现了出来。正当你还在奇怪白风这是在干什么的时候，他却微微一笑：“来了哦，注意观察~”，只见他手中的药勺取了一勺白色固体。当固体落入火中时，原本通体黄色的火焰外侧忽然变成了黑色！“给你个提示：我们学过了焰色实验，也学过了发射光谱和吸收光谱，你来猜猜我到底往火里加入了什么？”白风朝你眨了眨眼：“这种物质在绝大多数家庭中很常见哦~”，你当然猜到白风说的是什么了：___________。(填化学式)

(3)“下面来做个酷炫的~”白风端来了一盘“水”，然后递给了你一根玻璃棒：“这盘‘水’其实是醋酸钠的溶液，只不过我在制作这盘溶液的时候用的是热水，现在已经凉了。”在白风的指示下，你好奇地用玻璃棒点了一下盘子中的“水”。令人惊讶的事情发生了：从你刚才点的地方开始，这盘“水”居然“结冰”了！“给你个提示：你刚才的玻璃棒被我用来搅拌了一下醋酸钠固体~”。你能猜到这个魔术的原理吗？___________。

(4)“最后一个哦，你应该还记得黑面包实验吧~”白风直接朝着浓硫酸中加入了几勺蔗糖，不一会儿，这杯浓硫酸便是被“黑面包”填满了。“你还记得他的细节吗？”反应的化学方程式：___________。如果将面包放在火上一直烤，最后剩下的应该是___________。(填化学符号)

12、病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(化学式为C6H12O6)的水溶液，其标签上的部分内容如图所示，回答下列有关问题：

(1)根据标签提供的信息，该注射液中葡萄糖的质量分数为___，葡萄糖的物质的量浓度为___。

(2)葡萄糖的摩尔质量为___，1mol葡萄糖完全燃烧(产物为CO2和H2O)须消耗O2的分子数为___(用NA表示)，可产生H2O的质量为___g，产生标准状况下CO2的体积为___L。

(3)与1mol葡萄糖所含原子数相等的乙烷(化学式为C2H6)的物质的量为___mol。

13、以印刷线路板的碱性蚀刻废液(主要成分为[Cu(NH3)4]Cl2)或焙烧过的铜精炼炉渣(主要成分为CuO、SiO2少量Fe2O3)为原料均能制备CuSO4·5H2O晶体。

(1)取一定量蚀刻废液和稍过量的NaOH溶液加入到如图所示实验装置的三颈瓶中，在搅拌下加热反应并通入空气，待产生大量的黑色沉淀时停止反应，趁热过滤、洗涤，得到CuO固体；所得固体经酸溶、结晶、过滤等操作，得到CuSO4·5H2O晶体。

①写出用蚀刻废液制备CuO反应的化学方程式：_______。

②检验CuO固体是否洗净的实验操作是_______。

③装置图中装置X的作用是_______。

(2)以焙烧过的铜精炼炉渣为原料制备CuSO4·5H2O晶体时，请补充完整相应的实验方案：取一定量焙烧过的铜精炼炉渣，_______，加热浓缩、冷却结晶、过滤、晾干，得到CuSO4·5H2O晶体。已知：①该实验中pH=3.2时，Fe3+完全沉淀；pH=4.7时，Cu2+开始沉淀。②实验中可选用的试剂：1.0 mol/L H2SO4、1.0 mol/L HCl、1.0 mol/L NaOH。

(3)通过下列方法测定产品纯度：准确称取0.5000g CuSO4·5H2O样品，加适量水溶解，转移至碘量瓶中，加过量KI溶液并用稀H2SO4酸化，以淀粉溶液为指示剂，用0.1000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3的溶液19.48mL。测定过程中发生下列反应：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2、2S2O+I2= S4O+2I-。计算CuSO4·5H2O样品的纯度：_______。

14、近来，《饮用天然矿泉水》新标准引起热议，其中备受争议的溴酸盐是一种致癌物，新标准中溴酸盐极值为0.01mg/L。已知在酸性条件下有以下反应：

①2+I2===2+Br2

②2+10Br-+12H+===I2+5Br2+6H2O

③5Br-++6H+===3Br2+3H2O

请回答下列问题：

(1)有同学根据反应①得出氧化性：I2>Br2的结论，请说明该结论错误的理由是：_________。

(2)反应②中：→l2发生的是__________反应(氧化、还原)。

现向含6mol的KI的硫酸溶液中逐滴滴加KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量有如图的关系：

(3)完成a→b阶段的反应方程式，并标出电子转移的方向和数目：I-+BrO3-+H+→     ，________。

(4)b→c阶段只有一种元素化合价发生了改变，反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为______。

(5)a→b、b→c、c→d阶段的还原剂分别是______、_______、______，依次发生的这些反应，说明有关物质(l2、Br2、I-、Br-)还原性由强到弱的顺序是________。

15、近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：

(1)反应Ⅰ由两步反应组成：

①；

②_______。

(2)反应Ⅱ：   

①不同条件下，达到相同的平衡转化率，温度越高，所需的压强越大，_______0。

②一定压强下，与的投料比[]对体系中平衡转化率的影响如下：

时，解释平衡转化率随投料比增大而降低的原因：_______。

(3)可以作为水溶液中歧化反应的催化剂。可能的催化过程如下：

①ⅰ.

ⅱ._______。

②反应结束后，分离混合物[硫酸(含、)、S(吸附了)等]，从中获得固体S以及与的混合液，便于循环利用。

a.该过程中，应选取的化学试剂是_______。

b.根据所选取的化学试剂，设计方案，得到S以及与的混合液。实验方案是：_______。(用简要文字说明即可)

16、甲烷的催化重整反应是工业制备合成气的重要方法，其化学方程式为Ⅰ.CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)Ⅱ.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。回答下列问题：

(1)已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H1=-890.3kJ·mol-1

CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H2=-283.0kJ·mol-1

H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H3=-285.8kJ·mol-1

①反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)的△H=___kJ·mol-1。

②有利于提高反应Ⅰ中CH4的平衡转化率的条件是____(填标号)。

A.高温低压 B.低温高压 C.高温高压 D.低温低压

③某温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化剂进行重整反应Ⅰ，达到平衡时CO2的转化率是50%，此时混合气体的平均相对分子质量为____。

(2)对在一定温度下、操作压强恒定为1MPa的条件下，不同水碳比时进行反应Ⅱ，反应平衡体系中H2的物质的量分数ω与水碳比A、平衡温度T的关系如表所示。

①温度一定时，H2的物质的量分数与水碳比的关系是___。

②根据模拟实验得知，平衡温度为500℃，水碳比为5时，H2的物质的量分数为，CH4的转化率为___(保留三位有效数字，下同)，对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数(记作Kp)，则上述条件下该反应的Kp=___MPa2；已知甲烷的分压可用p(CH4)表示，氢气的分压可用p(H2)表示，反应速率方程v=kp(CH4)p-1(H2)，此时反应速率v=___。(已知：气体分压=气体的物质的量分数×总压，速率方程中k为速率常数)。