黄石2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、（1）同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的ΔH(化学计量数相同)分别为ΔH1、ΔH2，ΔH1___ΔH2(填“＞”“＜”或“＝”，下同)。

（2）相同条件下，1 molP4所具有的能量___4 molP原子所具有的能量。

（3）已知P4(白磷，s)⇌4P(红磷，s)  ΔH＝-17kJ·mol－1，比较下列反应中ΔH的大小：ΔH1___ΔH2。

①P4(白磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)  ΔH1

②4P(红磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)  ΔH2

（4）已知：稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l） ΔH=-57.3kJ·mol-1，则浓硫酸和稀氢氧化钠溶液反应生成2mol水，放出的热量___114.6kJ。

（5）已知：28gFe(s)与CO2(g)在一定条件下，完全反应生成FeO(s)和CO(g)，吸收了akJ热量，该反应的热化学方程式是___。

6、以下为中学化学中常见的几种物质：①Fe②熔融NaCl③NaHSO4④CO2⑤H2CO3⑥酒精⑦盐酸⑧BaSO4⑨NaOH⑩CuO⑪氨水。请按下列分类标准回答问题。(用序号填空)

(1)属于强碱的是___。

(2)属于难溶的盐是___。

(3)属于弱电解质的___。

(4)属于非电解质的___。

(5)属于酸式盐的___。

(6)属于碱性氧化物的是___。

(7)属于混合物的是___。

7、等质量的和的原子个数比为___________。

同温同压下，同体积的和的物质的量之比为___________。

标准状况下，由、组成的混合气体中含有的氮元素的质量约为___________。

如果ag氧气中含有的分子数为b，则cg氧气在标准状况下的体积约是___________用含的式子表示。

分子中所含质子数与___________个分子中所含质子数相等。

8、选择以下物质填写下列空白

A、干冰   B、铜   C、二氧化硅   D、氢氧化钠

（1）晶体中存在分子的是   （填写序号，下同）；

（2）晶体中既有离子键又有共价键的是   ；

（3）熔化时需要破坏共价键的是   ；

（4）具有导电、导热、延展性的是   。

9、(1)分别用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。

①Mg(Al)

试剂：________；离子方程式：_____________________。

②CO2(HCl)

试剂：________；离子方程式：_____________________。

(2)把下列离子方程式改写成化学方程式。

①2H++COCO2↑+H2O_____________________。

②Al3＋+3OH—Al（OH）3↓_______________________。

10、近日，比亚迪宣布推出基于磷酸铁锂技术的“刀片电池”，刀片电池能量密度大，安全性高。电池的正极活性材料是。

(1)铁元素位于周期表___________；基态的电子排布式为___________。

(2)正极材料的阴离子的空间构型为___________，磷原子采取的杂化方式为___________。

(3)Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道，能与、、等形成配合物。的结构简式如下图所示，其结构中键和键的个数比为___________，中含有的化学键类型是___________。(填字母)。

a．极性共价键       b．离子键       c．配位键       d．金属键

(4)硼酸是一种片层状结构的白色晶体，层内的分子间通过氢键相连(如图)。

①硼酸分子中B最外层有___________个电子，的晶体中有___________mol氢键。

②硼酸溶于水生成弱电解质一水合硼酸，它电离生成少量和，则硼酸为___________元酸，含有的化学键类型为___________。

(5)的、、分别为、、，硝酸完全电离，而亚硝酸，请根据结构与性质的关系解释：

①的远大于的原因___________；

②硝酸比亚硝酸酸性强的原因___________。

11、3A⇌3B+C在某一温度时，达到平衡。

(1)若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是_______热反应；

(2)若温度固定，扩大容器的体积，平衡向逆反应方向移动，则A一定呈_______态；

(3)若A是气态时，加压时，平衡不移动，则B为_______态。

12、某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。

请回答下列问题。

(1)溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有________ (填字母)。

a. 天平               b. 烧杯             c. 漏斗            d. 玻璃棒

(2)OA段反应的化学方程式为_____________________________________。

(3)AB段反应的化学方程式为________________________________________。

(4)在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液，观察到的现象是______________________，反应的离子方程式为___________________________________________。

13、Ⅰ．CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl·2H2O制备CuCl，并进行相关探究。

【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器略)。

请回答下列问题：

（1）仪器X的名称是   ；

（2）实验操作的先后顺序是 →e(填操作的编号)。

a．检查装置的气密性后加入药品

b．熄灭酒精灯，冷却

c．在“气体入口”处通入干燥HCl

d．点燃酒精灯，加热

e．停止通入HCl，然后通入N2

（3）在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是   。

【探究反思】

（4）反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质，根据资料信息分析：

①若杂质是CuCl2，则产生的原因是   。

②若杂质是CuO，则产生的原因是   。

Ⅱ．某试液中只可能含有下列K＋、NH4＋、Fe2＋、Al3＋、Cl－、SO42－、CO32－、AlO2－ 中的若干种离子，离子浓度均为0.1 mol·L－1。某同学进行了如下实验：

（1）根据实验现象判断，滤液X中大量存在的阳离子有 ；

（2）沉淀A的化学式   ；沉淀B的化学式   ；

（3）沉淀C的成分 (填“能”或“不能”)确定。若能确定，写出化学式 ；若不能，说明理由 。

（4）该溶液中一定存在的离子是   ；一定不存在的离子是   。

14、（1）0.3mol NH3中含有质子数与_________g H2O分子中所含质子数相等。

（2）100mL Al2(SO4)3溶液中c(SO42－)=0.9 mol/L，则n[Al2(SO4)3]=_____________。

（3）10mL 6 mol/L稀硫酸加水稀释到200mL，稀释后c(H+)=__________。

（4）已知某饱和NaCl溶液的体积为VmL。密度为ρ g/cm3，质量分数为w。物质的量浓度为C mol/L，溶液中含NaCl的质量为m g．

①用m、V表示溶液物质的量浓度__________；

②用w、 ρ 表示溶液物质的量浓度__________；

③用w表示该温度下NaCl的溶解度________。

15、氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。其中尿素(H2NCONH2) 是人类最早合成的有机物，工业上生产尿素的反应为: N2+3H22NH3，2NH3+CO2H2NCONH2+H2O。回答下列问题:

(1)纳米氧化铜、纳米氧化锌均可作合成氨的催化剂，Cu2+价层电子的轨道表达式为______，Zn位于元素周期表的_______区。

(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是___________。

(3)上述化学方程式中的无机化合物，沸点由高到低的顺序是____________，原因: ___________。

(4)尿素分子中，原子杂化轨道类型有____________，σ键与π键数目之比为_______。

(5)氮化硼(BN)是一种性能优异、潜力巨大的新型材料，主要结构有立方氮化硼(如图1) 和六方氮化硼(如图2)，前者类似于金刚石，后者与石墨相似。

①晶胞中的原子坐标参数可表亓晶胞内部各原子的相对位置。图1中原子坐标参数A为(0，0,0)，D为()，则E原子的坐标参数为_____。X-射线衍射实验测得立方氮化硼晶胞参数为361.5pm，则立方氮化硼晶体N 与B的原子半径之和为______pm。（）

②已知六方氮化硼同层中B-N距离为acm，密度为dg/cm3,则层与层之间距离的计算表达式为_______pm。

16、金属钯（Pd）能吸收大量氢气，是重要的储氢材料。我国科研工作者研发了利用铂钯精矿为原料，高效、低成本提取钯黑（单质钯）的工艺，主要过程如图所示。

回答下列问题：

（1）过程②中，加入草酸的过量系数和反应温度对除铜、除镍的影响如下表，本工艺中除铜、除镍的适宜的生产条件为_______________________。

表1  草酸过量系数与去除率

表2  温度与去除率

（2）已知：[Pd（NH3）2]Cl2、（NH4）2PdCl6、（NH4）2PdCl4均为难溶于水的物质。

①本工艺中，不能把过程⑤、过程⑥合并的原因为_____________。

②过程⑦中，每生成1mol（NH4）2PdCl6时消耗2molHCl，则单质A为_____（填化学式）。

③在过程⑧实现“转晶”时，除生成（NH4）2PdCl4外，还得到物质的量之比为1：l的无氧酸和含氧酸，则过程⑧的化学方程式为________________。

（3）过程⑨中甲酸的氧化产物为CO2，当得到50g钯黑时，需要密度为1.22g·cm－3的甲酸_____mL（保留两位小数）；水合肼（N2H4·H2O）常用作工业还原剂，当用N2H4·H2O（氧化产物为N2）代替甲酸时，分别制备等量的钯黑，消耗的水合肼与甲酸的物质的量之比为____。