天门2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数如表所示：

回答下列问题：

(1)写出H2CO3的第一级电离平衡常数表达式：Ka1=____。

(2)等物质的量浓度的下列溶液，pH由大到小的顺序为_____(填字母)。

a.CH3COONa b.NaCN c.Na2CO3

(3)一定温度下，体积相同、pH均为2的CH3COOH溶液与HX溶液，加水稀释时pH的变化如图所示.稀释相同倍数后，HX溶液中由水电离出的c(H+)___CH3COOH溶液中由水电离出的c(H+)(填“大于”、小于”或“等于”)。

(4)25℃时，测得某CH3COOH与CH3COONa的混合溶液pH=6，则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=____mol•L-1 (填精确值)。

6、氯气溶于水，形成氯水。

(1)氯水呈_______色，说明氯水中存在_______微粒；

(2)①取少量氯水，滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明氯水中存在_______微粒；另取少量氯水，滴入碘化钾淀粉溶液，看到溶液变_______色，这是因为_______。

②另取2mL碘化钾溶液，滴入少量氯水，少量四氯化碳，振荡静置。看到的现象是_______。

(3)请写出次氯酸电离方程式：_______。请写出次氯酸光照分解的化学方程式：_______。

(4)请写出次氯酸与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_______。

7、为建设美丽浙江，浙江省政府开展“五水共治”。

（1）城市饮用水处理时可用二氧化氯（ClO2）替代传统的净水剂Cl2。工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目：_______________。

（2）某地污水中的有机污染物主要成分是三氯乙烯 （C2HCl3），向此污水中加入KMnO4（高锰酸钾的还原产物为MnO2）溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有CO2，写出该反应的化学方程式_________________。

8、现有八种物质：①铝 ②氯气③A12O3 ④H2SO4 ⑤稀硝酸⑥稀氨水⑦Ba(OH)2固体⑧A12(SO4)3请按要求回答下列问题：

（1）属于电解质的是______________（填序号）。

（2）m mol ②的质量为a g，则b g该气体在标准状况下的体积为_______L (用m、a、b表示) 。

（3）17.1g ⑧溶于水配成500mL溶液，则溶液中SO42ˉ的物质的量浓度为__________。

（4）写出最适宜制取Al(OH)3的离子方程式：__________________。

（5）两物质溶液间发生反应的离子方程式为H++ OH― ＝ H2O，请写出该反应的化学方程式：______________________。

9、二氧化碳的再利用是实现温室气体减排的重要途径之一。

(1)二氧化碳的电子式为__。

(2)下列二氧化碳所参与的反应中原子利用率达到100%的是__(填字母)。

a.CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O

b.CO2+CH4CH3COOH

c.CO2+3H2CH3OH+H2O

d.n+nCO2

(3)在稀H2SO4中利用电催化可将CO2同时转化为多种燃料，其原理如图所示。

①一段时间后，Cu极区溶液质量__(填“增加”“减少”或“不变”)。

②铜极上产生乙烯的电极反应式为__。

③若阴极只生成0.17molCO和0.33molHCOOH，则电路中转移电子的物质的量为__mol。

(4)如图所示，某同学利用CO2生成的甲醚设计了一个甲醚(CH3OCH3)燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

①写出甲中负极的电极反应式__。

②假设乙装置中氯化钠溶液足够多，若在标准状况下，有224mL氧气参加反应，则乙装置中阳离子交换膜左侧溶液质量将__(填“增大”、“减小”或“不变”)，且变化了__克；丙中阴极增重__克。

③若将乙装置中铁电极与石墨电极位置互换，其他装置不变，此时乙装置中发生的总反应式为__。

10、回答下列问题

(1)以下①Cl2②SiO2③Na2O2④(NH4)2SO4四种物质中，可用于自来水消毒的是___________(填序号，下同)，可做化肥的是___________，可做供氧剂的是___________，可做光导纤维的是___________。

(2)现有下列4种物质：①NO、②SO2、③NaHCO3、④FeCl3。其中，溶于水呈碱性的是___________(填序号，下同)；遇空气变红棕色的是___________；能使品红溶液褪色是___________；能与NaOH溶液反应生成沉淀的是___________。

11、一定温度下，将3 mol A气体和1 mol B气体通入一容积固定为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)，请填写下列空白：

(1)反应1 min时测得剩余1.8 mol A，C的浓度为0.4 mol/L，则1 min内，B的平均反应速率为___________；x为____________。

(2)若反应经2 min达到平衡，平衡时C的浓度______________0.8 mol/L（填“大于”、“小于”或“等于”）

(3)能加快反应速率的措施是____________。

①升高温度

②容器体积不变，充入惰性气体Ar

③容器压强不变，充入惰性气体Ar

④使用催化剂

⑤将容器体积缩小一半

(4)能够说明该反应达到平衡的标志是____________。

A．容器内混合气体的密度保持不变

B．容器内混合气体的压强保持不变

C．A、B的浓度之比为3：1

D．单位时间内断开3n mol A-A键的同时生成n mol B-B

E．v(A)=3v(B)

12、下表列出了A～R10种元素在周期表中的位置：

请填空：

(1)这10种元素中，化学性质最不活泼的是_______(填元素符号)。

(2)D元素最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是_______。

(3)A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为_______(填元素符号)。

(4)EF2的电子式为___，F元素的最简单氢化物在常温下跟B发生反应的化学方程式是____。

(5)G元素和H元素两者核电荷数之差是_______。

(6)A2F2所含的化学键类型有_______。

13、掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置. 

(1)写出下列仪器的名称：a._______；b._______；

(2)用图进行蒸馏实验时，冷凝水由_______口流出(填“f”或“g”)

(3)现需配制溶液，下列实验步骤中，请指出有错误的一项并改正_______；配制时，其正确的操作顺序是_______；

A.用水洗涤烧杯次，洗涤液均注入容量瓶

B.准确称取氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C.冷却至室温，将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入的容量瓶中

D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度处

(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。若没有进行操作_______；容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水_______；若定容时俯视刻度线_______。

14、向20mL某浓度的AlCl3溶液中滴加2mol·L-1的NaOH溶液时，所得沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积之间的关系如图所示：

(1)图中A点的意义是________________。

(2)最大沉淀质量为________________。

(3)图中V1的值为________________。

(4)所用AlCl3溶液的物质的量浓度为________________。

15、某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定此胃药中碳酸钙含量的操作如下(该药中其他成分不参与反应)：

①配制0.10mol/L稀盐酸和0.10mol/L NaOH溶液

②向一粒研碎后的药片(0.10g)中加入20.00mL蒸馏水

③用0.10mol/L NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积

④加入25.00mL 0.10mol/L稀盐酸

请回答下列问题

(1)正确测量碳酸钙含量的操作顺序是___________。

A．①②③④

B．①②④③

C．②①④③

D．①④③②

(2)上面操作中碳酸钙发生反应的离子方程式为___________。

(3)某同学4次测定所消耗NaOH溶液的体积如下，则在第①步配制稀盐酸溶液操作时选用容量瓶最合适的规格是___________(实验室现有50mL、100mL、250mL、500mL四种规格的容量瓶)。

按上表中实验数据，计算上述胃药中碳酸钙的质量分数___________。

16、HDS催化剂广泛用于石油炼制和化学工业生产中，通常利用加碱焙烧——水浸取法从HDS废催化剂(主要成分为MoS、NiS、V2O5、Al2O3)中提取贵重金属钒和钼，其工艺流程如图所示。

已知：I.MoO3、V2O5、Al2O3均可与纯碱反应生成对应的钠盐，而NiO不行。

II.高温下，NH4VO3易分解产生N2和一种含氮元素的气体。

III.Ksp(CuS)=6×10-36；K1(H2S)=1×10-7、K2(H2S)=6×10-15。

请回答下列问题：

(1)请写出“气体”中属于最高价氧化物的电子式：_____。

(2)请写出“焙烧”过程中MoS及Al2O3分别与纯碱反应的化学方程式：_____，_____。

(3)“浸渣”的成分为______(填化学式)；“滤液2”中的成分除了Na2MoO4外，还含有_____(填化学式)。

(4)“沉钒”时提钒率随初始钒的浓度及氯化铵的加入量的关系如图所示，则选择的初始钒的浓度和NH4Cl的加入量分别为_____、_____。

(5)“沉钒”时生成NH4VO3沉淀，请写出“煅烧”中发生反应的化学方程式：______。

(6)在实际的工业生产中，“沉钼”前要加入NH4HS进行“除杂”，除掉溶液中微量的Cu2+，则反应Cu2++HS-=CuS+H+的K=______。