荆州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、在相同条件下进行Mg和酸反应的对比实验，相关数据如下；

(1)试比较有关量的大小：________，________(填“＞”“＝”或“＜”)。

(2)现欲改变反应条件，使实验I中降低，不变，试写出两种可行的方法：

①_______； ②______。

6、已知各元素原子的电子排布如下：……(s最多填2个电子，p最多填6个电子，d最多填10个电子)

(1)根据规律写出铁(26)和铜(29)的电子排布式_______、_______；

(2)如果其规则下一个是f，则f可填充_____个电子，写出通式_______；

(3)通过规律推断和哪个更稳定_______。

7、甲胺铅碘(CH3NH3PbI3)可用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，由CH3NH2、PbI2及HI为原料合成，回答下列问题：

(1)制取甲胺的反应为CH3OH(g)＋NH3(g)CH3NH2(g)＋H2O(g)　ΔH。已知该反应中相关化学键的键能数据如下：

则该反应的ΔH＝________kJ/mol。

(2)上述反应中所需的甲醇工业上利用水煤气合成，反应为CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0。在一定条件下，将1 mol CO和2 mol H2通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件(温度或压强)时，CH3OH的体积分数φ(CH3OH)变化趋势如图所示：

①下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是________。

A.体系中气体的密度保持不变           

B.CO的消耗速率与CH3OH的消耗速率相等

C.体系中CO的转化率和H2的转化率相等   

D.体系中CH3OH的体积分数保持不变

②平衡时，M点CH3OH的体积分数为10%，则CO的转化率为________。

③某同学认为上图中Y轴表示温度，你认为他判断的理由是______________________。

(3)实验室可由四氧化三铅和氢碘酸反应制备难溶的PbI2，同时生成I2，写出发生的化学反应方程式__________________。

(4)HI的制备：将0.8molI2(g)和1.2molH2(g)置于某1L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)+H2(g)2HI(g)并达到平衡。HI的体积分数随时间的变化如表格所示：

①该反应的平衡常数K=_____________。

②反应达到平衡后，在7min时将容器体积压缩为原来的一半，请在图中画出c(HI)随时间变化的曲线_______________。

8、(1)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)        ΔH = -24.8kJ/mol

3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g)    ΔH=-47.2kJ/mol

Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)       ΔH=+640.5kJ/mol

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：______________

(2)已知：AgCl+Br-=AgBr↓+Cl-，2AgI+S2-=Ag2S↓+2I-，AgBr+I-=AgI↓+Br-。由以上实验事实可知4种难溶银盐溶解度减小的顺序是_____________。

(3)将mmol/L的醋酸和nmol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7，则混合溶液中c(Na+)__________c(CH3COO-)，m和n的大小关系是m_________n

(4)将pH=3的弱酸溶液稀释100倍，该溶液的pH范围为：__________________。

9、W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径x>w。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在第三周期主族元素中最大。

(1)X位于元素周期表中第___________周期第___________族；W的基态原子核外有___________个未成对电子。

(2)X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是___________(写化学式)；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是___________(写化学式)。

(3)Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是___________。

10、下列物质中：

①溶液 ②铝 ③液态氯化氢 ④碱石灰 ⑤二氧化硫 ⑥氨气 ⑦氢氧化铝 ⑧碳酸氢钠 ⑨甲烷。

(1)属于强电解质的是___________﹔能导电的是___________。

(2)标准状况下，将氨气溶于水形成氨水，其密度是，则此氨水的物质的量浓度为___________。(保留两位有效数字)

(3)在反应中，氧化产物是___________(填写化学式)，当有被氧化时，被还原的为___________。

(4)向溶液中滴入溶液至中性的离子方程式___________。

(5)有一种橘红色的硫化锑()胶体，装入型管，插入电极后通直流电，发现阳极附近橘红色加深，这叫___________现象，证明胶粒带___________电荷。

11、运用盐类水解知识回答下列问题：

(1)在实验室配制好的NaF溶液应保存在___________中。

A．带磨口玻璃塞的玻璃瓶       B．带橡胶塞的玻璃瓶       C．塑料瓶

(2)泡沫灭火器灭火时硫酸铝与碳酸氢钠溶液发生的离子反应方程式是___________。

(3)已知受热时发生水解：，为了得到纯的无水的合理方法是___________。

(4)为了除去酸性溶液中的，可在加热搅拌的条件加入一种试剂，这种试剂是___________。

A．CuO

B．

C．

D．NaOH

(5)海洋约占地球表面积的71％。海水中主要含(、，、、、、、、、等离子。海水呈弱碱性(约为8.1)，海水的弱碱性有利于海洋生物利用碳酸钙形成介壳。

①请从化学角度分析海水呈弱碱性的原因：___________。

②夏天时，海水的pH会___________(填“升高”“降低”或“不变”)，其原因是___________。

12、写出下列反应的化学方程式:

（1）乙烯和水反应：_________________________________________________

（2）乙醇的催化氧化反应：___________________________________________

（3）溴乙烷的消去反应：_____________________________________________

（4）与足量的NaOH溶液反应：__________________________________

13、工业上乙醚可用于制造无烟火药。实验室合成乙醚的原理如下：

主反应：

副反应：

【乙醚的制备】实验装置如图所示(夹持装置和加热装置略)

(1)仪器a是___________(写名称)；仪器b应更换为下列选项中的___________(填字母)

A．干燥器       B．直形冷凝管       C．玻璃管

(2)实验操作的正确排序为___________(填字母)，取出乙醚后立即密闭保存。

a．组装实验仪器       

b．加入12mL浓硫酸和少量乙醇的混合物

c．检查装置气密性       

d．先通冷却水后加热烧瓶

e．控制滴加乙醇的速率与产物馏出的速率相等

(3)加热后发现仪器a中没有添加碎瓷片，处理方法是___________。反应温度不超过140℃，其目的是___________。若滴入乙醇的速率显著超过产物馏出的速率，则反应速率会降低，可能的原因是___________。

【乙醚的提纯】

(4)粗乙醚中含有的主要杂质为___________；无水氯化镁的作用是___________。

(5)操作a的名称是___________：进行该操作时，必须用水浴代替酒精灯加热，其目的与制备实验中将尾接管支管接室外相同，均为___________。

14、氨的催化氧化是工业制硝酸的基础。欲将3400gNH3完全氧化，请利用化学方程式计算参加反应的O2的体积___(标准状况下)。

15、烟道气和汽车尾气(NOx、NH3等)是造成雾霾天气的原因之一。对这些排放气的处理以及再利用是化学工作者研究的重要课题。

(1)H2-SCR脱硝

①氢气在富氧条件下催化还原NOx反应在低温时仍具有高活性和选择性，已知催化剂铑(Rh)表面H2催化还原NO的详细反应机理如表所示，其他条件一定时，决定H2催化还原NO反应速率的基元反应为_______，基元反应OH(s)+Rh(s)⟹H(s)+O(s)的焓变ΔH=_______ kJ/mol

②1093K时，NO与H2以物质的量2：1混合，置于某密闭容器中还能发生如下化学反应：2NO(g)+H2(g)=N2O(g)+H2O(g)，实验测得该反应速率方程(以N2O为基准)为v(N2O)=kp2(NO)p(H2)，k=5.6×10-12Pa-2·s-1。某时刻测得体系中NO的分压为2.0kPa，则此时的反应速率为_______Pa·s-1。

(2)NH3-SCR脱硝

在有氧和新型催化剂作用下，NOx和NH3可以反应生成N2，将一定比例的O2、NOx和NH3通入装有新型催化剂的反应器。测得相同时间内NOx的去除率随温度变化如图所示：

在50~250℃范围内，NOx的去除率先快速上升后变缓的主要原因是_______；380℃后去除率下降的可能原因是_______。

(3)工业上可用“氨催化氧化法”生产NO，以氨气、氧气为原料，在催化剂存在下生成NO和副产物N2的化学方程式如下：

I：

II：

已知：有效转化率=

在1L恒容密闭容器中充入1molNH3、1.45molO2，在催化剂作用下发生两个竞争反应I、II，测得不同温度下反应相同时间有关物质的量关系如图所示：

①520℃时，NH3的有效转化率=_______(保留1位小数)。

②工业用氨催化氧化制备HNO3，选择的最佳温度是_______。

③520℃时，反应II的平衡常数K=_______mol·L-1(保留3位有效数字)。

16、某工厂回收的锂离子电池废料的主要成分为钛酸锂(Li4Ti5O12)，也含C、Mn、Ni等元素。以该电池废料为原料可制备高纯度的碳酸锂和二氧化钛产品，工艺流程如下图所示。

回答下列问题。

(1)对电池废料进行预处理，粉碎的目的是__。

(2)“酸浸”后，锂进人浸出液，钛主要以正钛酸(H4TiO4，不溶于水)的形式存在。“酸浸”过程中生成正钛酸的化学方程式为____。“酸浸”过程中，硫酸浓度、液固比对Li和Ti浸出率(进人溶液中的某元素质量占固体中该元素总质量的百分数)的影响如下图所示。其中最适宜的硫酸浓度及液固比分别为__mol·L-1、___。

(3)已知25℃时，Ksp[Ni(OH)2]=5.5×10-16 ，Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13.向“浸出液”中加入适量Ca(OH)2调节溶液pH，除去溶有的少量Mn2+、Ni2+，当Mn2+沉淀完全时(c=1×10-5mol·L-1)，溶液中Ni2+浓度为__mol∙L-1(保留小数点后1位)。结合生产实际分析，选择Ca(OH)2而不选择NaOH作沉淀剂的原因是_。

(4)向“滤液1”中加入适量Na2CO3溶液和草酸溶液，可生成两种沉淀，则“滤渣2”的成分为___、_____________。

(5)“浸渣”固相烧结生成TiO2的化学方程式为__。