万宁2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、、、(焦亚硫酸钠)中都含有价的S，具有还原性。

(1)是实验室常用试剂。

①固体需密封保存，其原因是___________。

②在水中加入溶液反应的离子方程式为___________。

(2)—定条件下，将通入溶液中，反应一段时间后过滤、洗涤得到粗Te。

①还原溶液得到Te的反应中，___________。

②“洗涤”的具体操作为___________。

③过程中须控制反应温度为80℃，温度不能过高的原因是___________。

(3)焦亚硫酸钠空气法处理含氰废水的部分机理如下，其中代表活性氧原子，具有强氧化性：、、。其他条件相同时，废水中氰化物去除率随初始浓度的变化如图所示。当初始浓度大于时，总氰化物去除率下降的原因可能是___________。

6、电化学在生活中有着广泛的应用

I．乙醛酸是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图所示。该装置中阴、阳两极为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸。

(1)N电极上的电极反应式为__________。

(2)若有通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装置中生成的乙醛酸为______。

II．某课外活动小组用如图所示装置进行实验，试回答下列问题：

(3)若开始时开关K与a连接,则B极的电极反应式为__________。

(4)若开始时开关K与b极连接，则B极的电极反应式为__________，总反应的离子方程式为__________。

(5)若开始时开关K与b连接，下列说法正确的是______。(填字母)

A．溶液中向A极移动

B．从A极处逸出的气体能使湿润的淀粉试纸变蓝

C．反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质溶液的浓度

D．若标准状况下B极产生气体，则溶液中转移电子

(6)该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

①该电解槽的阳极反应式为__________。

②制得的氢氧化钾溶液从出口______导出(填“A”“B”“C”或“D”)。

7、等物质的量的氧气(O2）和臭氧（O3），所含的分子数之比为 ，所含的氧原子数之比为   ，其相对分子量之比为   ，其质量之比为 ；

若O2和 O3质量相等，则其分子数之比为   ，氧原子数之比 。

8、请按要求回答下列问题：

(1)基态Cr原子的价电子排布图为：___________。

(2)基态氯原子核外电子占据的最高能层的符号为：___________，其最外层有___________种运动状态不同的电子。

(3)COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中σ键和π键的个数比为___________。

(4)CO与N2互为等电子体，1molCO分子内含有π键___________mol。

(5)NCl3分子的中心原子的杂化方式为___________。

9、糖类、蛋白质是基本的营养物质，在我们的生活中扮演着重要的角色。如何识别这些物质的真伪，请根据下列的实验现象填写下表：①烧焦羽毛味；②蓝色；③银镜（析出银）；④砖红色沉淀；⑤黄色

10、NaOH溶液可用于多种气体的处理。

(1)CO2是温室气体，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。

①Na2CO3俗称纯碱，因水解而使其水溶液呈碱性，写出第一步水解的离子方程式___________。已知25℃时，第一步水解的平衡常数Kh=2×10﹣4mol/L，当溶液中c()：c()=20：1时，溶液的pH=___________。

②泡沫灭火器中通常装有NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，请写出这两种溶液混合时的离子反应方程式___________。

③已知常温下CH3COONH4溶液呈中性，根据这一事实推测NH4HCO3溶液的pH___________7(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是：___________。

(2)金属与浓硝酸反应产生的NO2可用NaOH溶液吸收，反应方程式为：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2molNaOH的水溶液与0.2molNO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.lmol•L﹣1CH3COONa溶液，则两份溶液中c()、c()和c(CH3COO﹣)由大到小的顺序为___________(已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10﹣4mol•L﹣1，CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10﹣5mol•L﹣1)。可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是___________。

A．向溶液A中加适量NaOH   B．向溶液A中加适量水

C．向溶液B中加适量NaOH D．向溶液B中加适量水

(3)烟气中的SO2会引起酸雨，可利用氢氧化钠溶液吸收。吸收SO2的过裎中，溶液中H2SO3、、三者所占物质的量分数(a)随pH变化的关系如图所示：

①图中pH=7时，溶液中离子浓度关系正确的是___________。

A．c(Na+)>2c()>c()

B．c(Na+)=c()+c()+c(H2SO3)

C．c(OH﹣)=c(H+)+c(H2SO3)+c()

D．c(Na+)>c()>c()>c(H+)=c(OH﹣)

②利用上图中数据，求反应H2SO3H++的平衡常数的数值___________(保留两位有效数字)

11、填空。

(1)写出氢氧化钠与氯气反应的离子方程式___________

(2)写出氢氧化钙与氯气反应的化学方程式___________

(3)写出过氧化钠与水反应的化学方程式___________

12、请按要求完成下列各题：

（1）质量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是__________

（2）将2.3 g 金属钠投入到2.0 mol/L 100 mL的MgCl2溶液中，完全反应后，所得溶液中Mg2+的物质的量浓度为__________(假定反应后溶液体积不变)；如果将钠、镁、铝均为0.3 mol分别与100 mL浓度为1 mol/L的HCl溶液反应，产生氢气的体积比为____________。

(3)某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和SO42－的离子个数比为__________。

（4）青铜是人类历史上的一项伟大发明。工业冶炼铜的原理主要是：

(Ⅰ)2Cu2S(硫化亚铜)+3O22Cu2O+2SO2↑

(Ⅱ)2Cu2O(氧化亚铜)+Cu2S6Cu+SO2↑

①用“单线桥法”表示出上述反应(Ⅰ)中电子转移的方向和数目。

2Cu2S(硫化亚铜)+3O22Cu2O+2SO2↑

②该反应(Ⅰ)中的还原产物是____________；反应(Ⅱ)中被氧化的物质是­­____________。

③若反应(Ⅰ)和反应(Ⅱ)均转移的电子数为1.806×1024，则在标准状况下产生的二氧化硫的体积为_____________ L。

13、某同学查阅资料得知，在无水三氯化铝的催化作用下，利用乙醇制备乙烯的反应温度为120℃。反应装置如下图所示：

实验过程：检验装置气密性后，在圆底烧瓶中加入5g无水三氯化铝和10mL无水乙醇，点燃酒精灯加热。

请回答相关问题：

(1)该催化机理如下所示，某同学判断该机理中一定有水生成，请写出生成H2O的步骤中反应方程式_______。

(2)仪器B的名称为_______。该实验所采用的加热方式优点是_______。实验装置中还缺少的仪器是_______。

(3)B中无水氯化钙的作用是_______。甲同学认为可以将B装置改为装有浓硫酸的洗气瓶，老师否定了他的观点，理由是_______。

(4)气囊的作用是_______。其优点是_______。

(5)溴的四氯化碳溶液的作用是_______。

(6)中学教材中用乙醇和浓硫酸在170℃时制备乙烯。和教材实验相比，用三氯化铝做催化剂制备乙烯的优点有_______(任意写出两条即可)。

14、有机物A和B的相对分子质量都小于80，完全燃烧时只生成CO2和H2O。B燃烧时消耗的氧气与生成的二氧化碳的物质的量比为3∶2。B中碳、氢元素总的质量分数为50%。B不发生银镜反应，跟金属Na反应放出气体。1molA水解生成1mol乙酸和1molB。A是具有水果香味的液态有机物。

（1）A与B相对分子质量之差为_____。

（2）B分子中应有______个氧原子。

（3）A的结构简式为_______。

15、硫酸镍广泛应用于电镀、电池、催化剂等工业。某科研小组以粗硫酸镍(含Cu2+、Fe3+、Ca2+、Mg2+、Zn2+等)为原料，经如图一系列除杂过程模拟精制硫酸镍工艺。

部分阳离子以硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见表。

回答下列问题：

(1)“溶浸”工序为了提高浸出率，可以采取的措施有____。(写出一条即可)

(2)“滤渣1”的主要成分为____。

(3)“滤液1”中加入NaClO3溶液，发生反应的离子方程式为____。

(4)“滤液2”中加入NaF可将滤液中Ca2+、Mg2+转化为难溶的CaF2和MgF2。已知CaF2与MgF2的Ksp分别为1.6×10-11、6.4×10-9，要使Ca2+和Mg2+均完全沉淀(离子浓度小于1×10-5mol/L)，溶液中c(F-)须不低于____mol/L。(=3.16)

(5)“滤液3”中加入有机萃取剂后，Zn2+与有机萃取剂(用HA表示)形成易溶于萃取剂的络合物ZnA2·2HA。该过程可以表示为；Zn2++4HAZnA2·2HA+2H+。已知加入萃取剂后，锌的萃取率随溶液pH变化如图所示。试分析pH增大时，锌的萃取率逐渐增大的原因是____。

(6)将萃取后所得富含硫酸镍的溶液经操作X可得硫酸镍晶体，则操作X为____、____，过滤、洗涤等。

(7)NiSO4在强碱溶液中和NaClO反应，可制得碱性镍镉电池电极材料NiOOH。该反应的离子方程式为____。

16、已知a、b、c、d、e、f是中学化学中常见的七种元素，其结构或者性质信息如下表所示：

(1)写出元素 d基态原子的电子排布式为______。

(2)元素a的原子核外共有______种不同运动状态的电子，有______种不同能级的电子。

(3)c、f 的气态氢化物的稳定性顺序为______(填化学式)，请比较 a、b、c的电负性大小顺序为______(填元素符号)。

(4)df2与过量的b的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应，其中生成物有 HfO3和一种遇空气显红棕色的气体，试写出反应的化学方程式：______，该反应时若有1 mol df2参加反应，则转移的电子数为______。