保亭2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、某化学兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：

回答下列问题：

(1)实验1、2中Al所作的电极(指正极或负极)________(填“相同”或“不同”)。

(2)对实验3完成下列填空：

①铝为________极，电极反应式为___________________________。

②石墨为________极，电极反应式为__________________________。

③电池总反应式为________________________________。

(3)实验4中铝作________极(填“负”或“正”)，理由是_________________________。此电池反应的离子方程式为_________________________。

(4)根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素为________________________。

6、画出钠的原子结构示意图___，并根据原子结构示意图，解释钠为什么具有强还原性___?

7、537°C、1.01×105Pa时，向容积可变的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，此时容器的体积为200L。向容器中加入催化剂(固体)并保持恒温恒压，发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，当达到平衡状态时，混合气体中SO3的体积分数为0.91。试回答下列问题：

（1）工业上二氧化硫的催化氧化采用常压而不采用高压的原因是：_______。

（2）保持上述温度和压强不变，若向容器中只充入2molSO3，并加入固体催化剂，则平衡时，SO2的体积分数是_______，容器的体积为_______L。

（3）温度仍保持537°C，容器体积保持200L不变(恒容)，充入amolSO2和bmolO2，并加入固体催化剂，反应达到平衡时，SO3的体积分数仍为0.91，体系压强为1.01×105Pa。若a：b=2：1，则a=_。

8、实验时需用约溶液，现用市售(密度近似为)的来配制，简述其具体配制方法_______。

9、如图表示是25℃时，难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol•L-1，假定该浓度为饱和溶液中金属阳离子的浓度)，请完成下列问题：

(1)pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是___。

(2)若要除去酸性CuCl2溶液中的少量Fe2+，可以先加H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为___；再向其中加入调节溶液的pH，应该控制溶液的pH___(填选项)。

A.＜1 B.4左右 C.＞6

(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+杂质，____填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是___。

(4)25℃下Ksp[Cu(OH)2]=___。

(5)已知一些难溶物的溶度积常数如表。

为除去工业废水中含有的Cu2+、Pb2+、Hg2+杂质，最适宜向此废水中加入过量的___。

A.NaOH   B.FeS C.Na2S

10、央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。

(1)已知Fe(CrO2)2中铁元素是+2价，则其中铬元素是_____价。

(2)①上述转化中，属于氧化还原反应的是_____(填编号)。

②请配平下列离子方程式并标出电子转移方向和数目：_____。

1Cr2O+6I-+_____H+=2Cr3++3I2+7H2O。

每生成1摩尔氧化产物转移电子_____个。

11、I．工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2(g)＋2CO2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(g)  ΔH＜0

温度升高，该化学平衡移动后到达新的平衡，CH3OCH3的产率将________(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)，混合气体的平均相对分子质量将________；

Ⅱ．某科研小组欲研究在其他条件不变的情况下，改变起始氧气的物质的量对合成新型硝化剂反应 4NO2(g)＋O2(g) 2N2O5(g)  ΔH＜0的影响。

（1）图像中T1和T2的关系是T1________T2(填“＞”、“＜”或“＝”)；

（2）比较a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物NO2的转化率最大的是________（填字母）；

（3）若起始时NO2是4mol，容器体积为1 L，n＝1 mol，NO2的转化率为50%，则此条件下(T2)，反应的平衡常数为_________________。

12、弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。

Ⅰ.已知H2A在水中存在以下平衡：H2A = H＋＋HA－，HA－⇌H＋＋A2－。

（1）常温下NaHA溶液的pH________(填序号)，原因是_________________。

A.大于7   B.小于7   C.等于7   D.无法确定

（2）某温度下，若向0.1 mol·L－1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L－1KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的体积变化)。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是________。

A.c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14 B.c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)

C.c(Na＋)＞c(K＋) D.c(Na＋)＋c(K＋)＝0.05 mol·L－1

（3）室温下若0.1mol·L－1的NaHA溶液的pH＝2，则0.1mol·L－1 H2A溶液中c（H＋）______（填“＞＂、“＜”或“＝“）0.11 mol·L－1，理由为______________。

13、现行中学教材中，有以下化学实验：

A.溴乙烷的水解   B.浓硫酸跟乙醇反应制乙烯 C.乙醛还原新制的氢氧化铜；

D.乙酸乙酯的制取  E.石油的蒸馏 F.葡萄糖的银镜反应  G.乙酸乙酯的水解。

对以上实验，按下列各操作的要求，用字母A、B、C…完成以下填空：(多填扣分)

(1)需用水浴加热的是_______；

(2)实验装置不需要检查气密性的是_______；

(3)为防止液体暴沸，常需加少量碎瓷片的是_______；

(4)需用温度计的是_______。

14、I．科学研究小组的同学为测定某Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数，进行了下列相关实验。其实验流程如下：

(1)该实验需要用到1.50 mol/L的稀盐酸500 mL，但实验室只有12.0 mol/L的浓盐酸。则配制稀盐酸所用浓盐酸_______mL。

(2)若实验中测得样品质量为46.4 g，固体质量为40.95 g，请列式计算碳酸钠的质量分数_______(保留3位有效数字)。

II．为测定某氯化亚铜样品中CuCl的含量，某同学设计如下实验：准确称取氯化亚铜样品m g，将其置于过量的FeCl3溶液中，待固体完全溶解后，加入适量稀硫酸，用a mol/L的K2Cr2O7溶液氧化反应生成的Fe2+，消耗K2Cr2O7溶液b mL，反应中被还原为Cr3+。请列式计算样品中CuCl的质量分数_______。

15、已知化学反应①：Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)，其平衡常数为K1；化学反应②：Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)，其平衡常数为K2。在温度973K和1173K情况下，K1、K2的值分别如下：

(1)通过表格中的数值可以推断：反应①是__________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)现有反应③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3=_______________________________________________。

(3)能判断反应③已达平衡状态的是_______________________________

A．容器中压强不变                    B．混合气体中c(CO)不变

C．(H2)=(H2O)                 D．c(CO2)=c(CO)

(4)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式_______________________。据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是______（填“吸热”或“放热”）反应。要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施是______ (填写序号)。

A．缩小反应容器容积                    B．扩大反应容器容积             C．降低温度                    

D．升高温度                                 E．使用合适的催化剂             F．设法减少CO的量

(5)氢气用于工业合成氨   N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)；ΔH = -92.2 kJ·mol-1。一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的N2和H2反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如下图所示，其中t4 、t5 、t7时刻所对应的实验条件改变分别是

t4 ___________________、t5 ___________________、t7___________________。

16、从化合价的角度认识氯的化合物

(1)二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂,工业制备ClO2的反应原理如下:2NaClO3+4HCl 2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl

①该反应中，氧化剂是_________，氧化产物是_________，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_________，依据氧化还原反应规律判断，氧化性强弱为NaClO3_____Cl2(填>、<或=)。

②ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐(ClO2-)，需将其转化为Cl-除去，下列试剂中，可将ClO转化为Cl-的是______(填字母序号)。

a. FeSO4   b. O3   c. KMnO4   d. SO2

(2)亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。Mathieson方法制备亚氯酸钠的流程如下：

请将流程中发生的两个反应的离子方程式补充完整：

反应①  □ClO＋□SO2 ＝ □SO＋□ _____

反应②  □ClO2＋□H2O2＋□＝□ClO＋□O2↑＋□  ___