克州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、2020年，我国国产大飞机C919亮相飞行大会。下列是飞机部件和机上物品：

A．飞机驾驶舱的透明风挡            B．飞机轮胎的软性材料          C．飞机金属外壳

D．飞机座椅套                            E．机上餐食使用的食品保鲜膜

用以上一种部件或物品的字母标号填空：

(1)合金(硬铝)可用于制造________________。

(2)高强度玻璃可用于制造________________。

(3)橡胶可用于制造________________。

(4)合成纤维(维纶)可用于制造________________。

(5)塑料(聚乙烯)可用于制造________________。

6、某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr (OH)3、H2O、H2O2。 已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2

(1)该反应中的还原剂是______________。

(2)该反应中，发生还原反应的过程是________→________。

(3)写出该反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：__________。

(4)如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为__________。

7、雾霾天气严重影响人们的生活质量，其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法。

（1）NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图1所示：

①由图1可知SCR技术中的氧化剂为：   。

②图2是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图可知最佳的催化剂和相应的温度分别为：   。

③用Fe做催化剂时，在氨气足量的情况下，不同c(NO2)/c(NO)对应的脱氮率如图3所示，脱氮效果最佳的c(NO2)/c(NO)＝ 。已知生成1 mol N2反应放出的热量为Q kJ，此时对应的脱氮反应的热化学方程式为 。

（2）利用喷雾干燥法脱硫工艺是除去SO2的常见方法，先将含SO2的废气溶于水，再用饱和石灰浆吸收，具体步骤如下：

SO2(g)＋H2O(l)⇌H2SO3(l)⇌H＋(aq)＋HSO (aq) Ⅰ

HSO (aq) ⇌H＋(aq)＋SO (aq)  Ⅱ

Ca(OH)2(s) ⇌Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)  Ⅲ

Ca2＋(aq)＋SO (aq) ⇌CaSO3(s)  Ⅳ

④步骤Ⅱ的平衡常数K的表达式为 。

⑤该温度下，测定吸收后液体中c(Ca2＋)一直保持为0.70 mol/L，已知Ksp(CaSO3)＝1.4×10－7，试计算吸收后溶液中的SO的浓度。(写出计算过程)

8、乙烯、乙醇、乙酸是常见的有机物，可以发生下列转化。请根据题意填空：

(1)乙醇的结构简式为，乙醇分子含有的官能团为_______(填“羟基”或“羧基”)；

(2)生活中常用食醋除去暖瓶内的水垢(主要成分是)，反应的化学方程式为。通过这个事实，你得出醋酸与碳酸的酸性强弱关系是：醋酸_______碳酸(填“＞”或“＜”)；

(3)乙烯在一定条件下发生反应：。该反应的类型是_______反应(填“取代”或“加成”)。

9、I.(1)如图是化学反应中物质变化和能量变化的示意图。

在锌与稀盐酸的反应中，E1______E2(填“＞”或“＜”或“=”)

(2)工业上利用和比在催化剂作用下合成甲醇：，已知反应中有关物质的化学键键能数据如下表所示：

则生成放出______热量。

(3)化学兴趣小组进行测定中和热的实验，装置如图，步骤如下。

a.用量筒量取盐酸倒入如图装置的小烧杯中，测出盐酸温度。

b.用另一量筒量取溶液，并用另一温度计测出其温度。

c.将溶液倒入小烧杯中，使之混合均匀，测得混合液最高温度。

①实验中，倒入溶液的正确操作是_______。

A.一次性快速倒入    B.分3次倒入    C.边搅拌边慢慢倒入

②若将各含溶质的稀溶液、稀溶液、稀氨水，分别与足量的稀盐酸反应，放出的热量分别为Q1、Q2、Q3，则Q1、Q2、Q3的关系为______。

II.甲烷燃料电池。已知电池的总反应为，

①负极的电极反应式为_______。

②当消耗甲烷11.2L(标准状况下时)，则导线中转移的电子的物质的量为______mol。

10、下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置:

请按要求回答下列问题。

（1）元素③的名称是__,元素⑨的元素符号是____,元素④形成的单质具有____（填“氧化性”或“还原性”）。

（2）元素⑦⑧⑨的气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序:____（用化学式表示）。

（3）写出一条能说明元素⑤的金属性比元素⑥强的事实:_____。

（4）写出元素⑤形成的单质与水反应的离子方程式:_____。

11、氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型电源。如图为电池示意图，

请回答：

（1）通入H2的电极为__________（填“正”或“负”）极，发生__________反应（填“氧化”或“还原”），正极的电极反应式为__________。

（2）标准状况下，通入5.6LH2，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为__________mol。

12、的系统名称是_____________________________。

13、苯胺()是重要的化工原料。某兴趣小组在实验室里进行苯胺的相关实验。

已知：①和相似，与盐酸反应生成易溶于水的盐()；

②用硝基苯制取苯胺的反应原理：2+3Sn+12HCl→2+3SnCl4+4H2O

③有关物质的部分物理性质如表：

Ⅰ．比较苯胺与氨气的性质

(1)将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近，产生白烟，反应的化学方程式为___________；用苯胺代替浓氨水重复上述实验，却观察不到白烟，原因是___________。

Ⅱ．制备苯胺。往图1所示装置(夹持装置略，下同)的冷凝管口分批加入20 mL浓盐酸(过量)，置于热水浴中回流20 min，使硝基苯充分还原；冷却后，往三颈烧瓶中滴入一定量50% NaOH溶液，至溶液呈碱性。

(2)冷凝管的出水口是___________(填“a”或“b”)；

(3)滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺，反应的离子方程式为___________。

Ⅲ．提取苯胺

i．取出图1所示装置中的三颈烧瓶，改装为图2所示的装置。加热装置A产生水蒸气，烧瓶C中收集到苯胺与水的混合物；分离混合物得到粗苯胺和水溶液。

ii．往所得水溶液中加入氯化钠固体，使溶液达到饱和状态，再用乙醚萃取，得到乙醚萃取液。

ⅲ．合并粗苯胺和乙醚萃取液，用NaOH固体干燥，蒸馏后得到苯胺2.79 g。

(4)图2中B装置的名称为___________；操作i中，为了分离混合物，取出烧瓶C前，应先打开止水夹d，再停止加热，理由是___________。

(5)该实验中苯胺的产率为___________。

(6)欲在不加热条件下除去苯胺中的少量硝基苯杂质，简述实验方案：___________。

14、已知X为FeO与CuO的混合物，取两份等质量的X样品进行下列实验：

（1）写出步骤③中所有氧化还原反应的化学方程式______________。

（2）设步骤③中所得固体D的质量为32g,溶液E中只含有一种金属离子，气体F在标准状况下体积为5.6L，试计算取用的每份X的质量为______________，X中FeO与CuO的质量之比为_____________。

15、锰单质及其化合物应用十分广泛。回答下列问题：

(1)Mn位于元素周期表中第四周期___族，基态Mn原子核外未成对电子有___个。

(2)MnCl2可与NH3反应生成[Mn(NH3)6]Cl2，新生成的化学键为___键。NH3分子的空间构型为___，其中N原子的杂化轨道类型为___。

(3)己知锰的某种氧化物的晶胞如图所示，其中锰离子的化合价为___，其配位数为___。若锰离子和O2-之间的最短距离为apm，则该晶胞的密度为___g•cm-3。已知阿伏加德罗常数的值为NA。

16、某工厂利用下列工艺以废旧铅蓄电池中含铅废料（主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4）  和稀H2SO4为原料制备高纯Pb、PbO等，实现铅的再生利用。其主要流程如下：

(1)含铅废料需要进行粉碎处理，其原因是____。

(2)“酸溶”时，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4。若生成1 mol PbSO4，则转移电子的物质的量为__mol。

(3)向滤液B中加入Na2CO3溶液能形成悬浊液，此时溶液中=____。若再向此悬浊液中加入少量Pb(NO3)2固体，则将会 ___（填“增大”“减小”或“不变”）[Ksp(PbSO4)=1.8×10－8；Ksp(PbCO3)=3.6×10－14]

(4)铅易造成环境污染。水溶液中铅的存在形态与水溶液pH的关系如图a所示。pH由7变化到6时，不同形态铅之间转化的离子方程式为_________________

(5)将PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液，进一步电解Na2PbC14溶液生成Pb，如图b所示。

①阴极的电极反应式为 ___。

②电解一段时间后，Na2PbC14的浓度明显下降，为了增大其浓度且实现物质的循环利用，可在阴极区采取的方法是____。