松原2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、现有下列物质，用编号填空回答下列问题：

A.干冰                 B.金刚石                  C.氦                 D.过氧化钠                 E.二氧化硅            F.溴化铵                  G. H2O2            H.氢氧化钠

(1)通过非极性键形成的原子晶体是：_______。

(2)含有极性键的离子化合物是：_______。

(3)含有离子键、共价键、配位键的化合物是：_______。

(4)A、B、C、D四种物质的熔点从低到高的顺序为_______。

6、汽车行驶、某些化工厂生产过程，会向空气中排放出NOx、CO、SO2等有害气体，影响生态环境。

I.汽油中含有某种烃A.已知A的相对分子质量为100，其中氢元素的质量分数为16%，A的分子式为_______。

II.为防止氮的氧化物污染空气，可用氨或活性炭还原氮氧化物。回答下列问题：

(1)为了减少重型柴油车排放NOx，向尾气处理装置内自动喷入的尿素溶液在一定条件下先转化为NH3，NH3再与NOx反应生成两种无污染的物质。

①写出其中NH3与NO在一定条件下反应的化学方程式：_______。

②为提高此反应的速率，下列措施可行的是_______(填字母代号)。

A.缩小容器体积     B.降低温度      C.使用适合催化剂         D.移出产物

(2)向两个1L的密闭容器中各加入活性炭(足量)和1.0molNO，发生反应为：C(s)+2NO(g)⇌N2(g)+CO2(g)。实验测得不同温度下NO和N2的物质的量变化如表所示：

①温度为T1℃时，0~5min内，以CO2表示的该反应的平均速率v(CO2)=_______mol·L-1·min-1；反应达到最大限度(即平衡状态)时，混合气体中N2的物质的量分数为_______。从反应开始到建立平衡的过程中，体系内气体的总压强_______(填“变大”“变小”或“不变”)。

②两容器中的温度关系为T1_______T2(填“＞”“＜”或“=”)。

7、聚乙烯的结构简式是_________，油脂在体内水解后的产物是高级脂肪酸和__________，淀粉水解后的最终产物是_________。

8、化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。

⑴ 从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是   （填名称）；

⑵ “三酸”与“两碱”之间均可反应，酸过量时若用化学方程式表示有六个，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式   ，     ；

⑶ “三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是______（填字母序号）；

A．Ag  B．Cu       C．Al       D．Fe

⑷ 烧碱、纯碱均可吸收CO2，当含0.1mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是：

①       ；②Na2CO3；③     ；④NaHCO3。

将得到的固体重新溶解于水，向溶液中加入过量的稀盐酸，再将溶液蒸干，得到固体的质量是______g。

9、为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、Hg”元素的代言人。请回答下列问题：

(1)据汞的原子结构示意图 ，汞在第____周期。

(2)NH3、H2O、H2S分别为氮、氧、硫3种元素对应的氢化物，其中沸点最高的是____。

(3)下列有关性质的比较能用元素周期律解释的是____(填字母，下同)。

a.酸性：HCl＞H2SO3 b.非金属性：O＞S

c.碱性：NaOH＞Mg(OH)2 d.热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3

(4)硒(Se)与硫位于同一主族，均是生命必需元素。下列推断正确的是____。

a.硒元素的最低负化合价为-2

b.二氧化硒(SeO2)具有还原性

c.硒的氧化物对应的水化物属于强酸

(5)科学家合成了一种新化合物(如图所示)，其中R、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是Y核外电子数的一半。

①R的元素符号为____。

②X的氢化物的电子式：____。

③写出Y的最高价氧化物的一种用途____。

10、工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)  ΔH

图1 (图中表示生成1mol物质时的能量) 图2

（1）根据图1请写出合成甲醇的热化学方程式 (热量用E1、E2或E3表示)。

（2）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如上图2。t1时改变了某种条件，改变的条件可能是   。

（3）判断反应达到平衡状态的依据是       (填字母序号)。

A．2v(H2)(逆) =v(CO)(正)

B．混合气体的密度不变

C．混合气体的平均相对分子质量不变

D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

E．容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1:2:1

（4）在一定温度下，若将4a mol H2和2amol CO放入2L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为50％，则该反应的平衡常数为 。若此时再向该容器中投入a mol CO、2amol H2和amol CH3OH，判断平衡移动的方向是   _______(“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)；与原平衡相比，CO的物质的量浓度 _____(填“增大”、“不变”或“减小”)。

11、有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序,两人均使用镁片与铝片作电极,但甲同学将电极放入6 mol·L-1 H2SO4溶液中,乙同学将电极放入6 mol·L-1的NaOH溶液中,如图所示。

请回答:

（1）写出甲池中正极的电极反应式:________________。 

（2）写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式:负极_____________,总反应的离子方程式为________________。 

（3）如果甲、乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属,则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”,则甲会判断出___活动性更强,而乙会判断出___活动性更强(填写元素符号)。 

（4）由此实验,可得到如下哪些正确结论?___(填写字母序号)。 

a.利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质

b.镁的金属性不一定比铝的金属性强

c.该实验说明金属活动性顺序已过时,已没有实用价值

d.该实验说明化学研究对象复杂,反应受条件影响较大,因此应具体问题具体分析

12、氨的化学性质

(1)氨与水的反应

氨的水溶液俗称____，显____性，反应的方程式为____。

(2)氨与酸的反应

两根分别蘸取浓氨水和浓盐酸的玻璃棒，靠近时，产生____，反应方程式为____。

(3)氨具有还原性

①氨的催化氧化，反应化学方程式：____，NH3在反应中作____。

②氨可在加热条件下和氧化铜反应生成铜和氮气，反应的化学方程式为____。

13、І．乙酸乙酯是无色具有水果香味的液体，沸点为77.2℃，实验室某次制取乙酸乙酯用醋酸、乙醇、浓硫酸、饱和碳酸钠溶液以及极易与乙醇结合的氯化钙溶液。主要装置如图所示：

实验步骤：

①先向A中的蒸馏烧瓶中注入少量乙醇和浓硫酸后摇匀，再将剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用。这时分液漏斗里醋酸和乙醇的物质的量之比约为5∶7。

②加热油浴保温。

③将分液漏斗中的液体缓缓滴入蒸馏烧瓶里，调节加入速率，使蒸出酯的速率与进料速率大体相等，直到加料完成。

④保持油浴温度一段时间，至不再有液体馏出后，停止加热。

⑤取下B中的锥形瓶，将一定量饱和Na2CO3溶液分批少量多次地加到馏出液里，边加边振荡，至无气泡产生为止。

⑥将⑤的液体混合物用分液漏斗分液，弃去水层。

⑦将饱和CaCl2溶液(适量)加入分液漏斗中，振荡一段时间后静置，放出水层(废液)。

⑧分液漏斗里得到的是初步提纯的乙酸乙酯粗品。

试回答：

(1)该制备反应的化学方程式为：__；若用示踪原子(18O)标注乙醇中的氧原子，则该原子还将存在于___(写结构简式)中。

(2)实验中浓硫酸的主要作用是___。用饱和Na2CO3溶液洗涤粗酯的目的是___。

(3)用饱和CaCl2溶液洗涤粗酯的目的是___。

(4)在步骤⑧所得的粗酯里可能还含有的少量杂质是__。

ІІ．已知5.8克某烃在氧气中完全燃烧，其产物(110℃)依次通过盛有浓硫酸的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管全部被吸收后，洗气瓶的质量增加9.0克，干燥管的质量增加17.6克。

(1)经计算该有机物的实验式为___。

(2)相同条件下，该烃蒸汽相对氢气的密度为29，则该有机物的分子式为：___。写出该烃所有同分异构体的结构简式：___。

14、K3[Fe(C2O4)3]（三草酸合铁酸钾）可用于摄影和蓝色印刷。工业上制备K3[Fe(C2O4)3]的反应原理如下：

氧化：6FeC2O4+3H2O2+6K2C2O4═4K3[Fe(C2O4)3]+2Fe(OH)3

转化：2Fe(OH)3+3K2C2O4+3H2C2O4═2K3[Fe(C2O4)3]+6H2O

（1）制备1mol三草酸合铁酸钾至少需要H2O2的物质的量为___。

（2）制备过程中需防止草酸被H2O2氧化，写出草酸被H2O2氧化的化学方程式：___。

（3）K3[Fe(C2O4)3]·xH2O（三草酸合铁酸钾晶体）是一种光敏材料，为测定该晶体中草酸根的含量和结晶水的含量，某实验小组进行了如下实验：

①称量9.820g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液。

②取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，滴加KMnO4溶液至C2O42-全部转化成CO2时，恰好消耗24.00mL0.1000mol•L－1KMnO4溶液。C2O42-被全部转化的标志是___。

③计算该晶体的化学式，并写出计算过程。___

15、Mn及其化合物在工业生产中具有重要的用途。工业电解溶液可以获得金属Mn。其中电解产物阳极泥中含Mn、Pb元素，采用如下方法可将它们分别转化为活性和。

已知：易溶于水，但在水溶液中难电离。

(1)操作X为_______。

(2)①中的反应会产生一种刺激性气味的气体，该反应的离子方程式为_______。

(3)溶液B为溶液，且②中的反应产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液C中的溶质为_______。

(4)为了将③中完全转化为，理论上④中加入的与的物质的量之比为_______。加入前，需将溶液pH升高至6左右。调节pH的目的是_______。

(5)⑤中高温灼烧所需要用到的实验仪器为_______、_______、酒精灯、铁三角、玻璃棒。

(6)活性纯度的测定

ⅰ.用酸化的溶液溶解wg活性样品。()

ⅱ.用酸性标准溶液滴定ⅰ中剩余的消耗标准溶液。

到达滴定终点时，溶液颜色的变化为_______，用代数式表示样品中的质量分数为_______[]。

16、铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物广泛应用于生活、生产、国防等领域。

(1)基态Fe原子的价层电子的电子排布图为_______；其最外层电子的电子云形状为_______。

(2)三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为_______晶体。

(3)(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O俗称摩尔盐，其阴离子的立体构型名称为_______。写出一种与NH互为等电子体的分子的电子式：_______。

(4)Fe(CO)5)可用作催化剂、汽油抗爆剂等，其分子中键和键的数目之比为_______。CO的沸点高于N2的原因是_______。

(5)据报道，工业上可电解熔融的FeO、Fe2O3冶炼高纯铁。Fe2O3的熔点_______(填“高于”或“低于”)FeO的熔点，理由是_______。

(6)铁晶体有面心立方最密堆积和体心立方堆积两种晶体，这两种晶体铁原子的配位数之比为_______。

(7)某种磁性氮化铁的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为_______。若晶胞底边长为anm，高为cnm，则这种磁性氮化铁的晶体密度为_______g/cm3(用含a、c和NA的式子表示并化到最简)。