淮北2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、回答下列问题

(1)①钡餐的化学式是_______；

②乙炔的结构简式：_______。

(2)铜和浓硝酸反应的离子方程式是_______。

(3)氢氧化亚铁在空气中变质的颜色变化_______。

6、从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应具有重要意义。

（1）已知反应2H2+O2 =2H2O为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是 。

从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。化学键的键能如右表：则生成1mol水可以放出热量____________kJ

（2）原电池可将化学能转化为电能。将质量相同的铜棒和锌棒用导线连接后插入CuSO4溶液中，设计成原电池，负极材料是   , 正极的反应式为   ，电解质溶液中SO42－ 移向     极（填“正”或“负”）。一段时间后，取出洗净、干燥、称量，二者质量差为12.9 g。则导线中通过的电子的物质的量是 mol。

（3）一定温度下，将3 molA气体和1mol B气体通入一容积固定为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) xC(g)，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L，则1min内，B的平均反应速率为   ；X为   。若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度   0.8mol/L（填“大于，小于或等于”）。

7、请根据下列不同的分类标准对下列物质进行分类：①空气，②乙醇，③硫酸铵晶体，④铜，⑤碘，⑥氢气，⑦石墨，⑧食盐水。

（1）按物质的组成分类，属于混合物的是____；属于纯净物的是__；属于单质的是_____；属于化合物的是____。

（2）按物质的导电性分类，能导电的是_____。

（3）按物质的状态分类，属于气态物质的是____；属于液态物质的是____；属于固态物质的是_____。

8、水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：

Ⅰ．取样、氧的固定

用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液(含有KI)混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。

Ⅱ．酸化、滴定

将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I-还原为Mn2+，在暗处静置5 min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2S2O+I2=2I-+S4O)。

回答下列问题：

取100.00 mL水样经固氧、酸化后，用a mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为___________ ；若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为___________mg·L-1。

9、如图是原电池和电解池的组合装置图。请回答：

（1）若甲池某溶液为稀H2SO4，闭合K时，电流表指针发生偏转，电极材料A为碳棒，B为Fe，则：

①A碳电极上发生的现象为___。

②丙池中E、F电极均为碳棒，E电极为__（填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”）。如何检验F侧出口的产物____。

（2）若需将反应：Cu＋2Fe3+=Cu2+＋2Fe2+设计成如图所示甲池的单液原电池装置，则正极反应式为___。

（3）若甲池为氢氧燃料电池，某溶液为KOH溶液，A极通入氢气，

①A电极的反应方程式为：___。②若线路中转移0.02mol电子，则乙池中C极质量改变___g。

10、材料与生产、生活和科技密切相关。回答下列问题：

(1)碘及其化合物主要用于医药、照相及染料等。从含碘的卤水中提取碘通常先往卤水中加CCl4，该提纯方法的名称为___________；为进一步分离I2和CCl4，再向其中加入浓NaOH溶液(所得水层中富含有I-和IO)，分液后再酸化，即得粗碘。写出I2与浓NaOH溶液反应的化学方程式 ___________。

(2)金属材料的应用更是广泛。工业常用30％FeCl3溶液腐蚀绝缘板上铜箔，制造印刷电路板。腐蚀废液中含有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋。当向腐蚀液中加入足量的铁粉后，一定不存在的离子是___________。

11、（1）请用化学方程式写出如何检验牙膏中存在甘油的方法___。

（2）Ca3N2是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出Ca3N2的电子式___。

（3）常温常压下硼酸(H3BO3)晶体结构为层状，其二维平面结构如图。1mol硼酸(H3BO3)晶体中含有___mol氢键。从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大：___。

12、CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。

已知：①CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如SO2，SnCl2等还原制得：

2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H＋＋SO42-

2CuCl2＋SnCl2=2CuCl↓＋SnCl4

②CuCl2溶液与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配离子：

请回答下列问题：

(1)基态Cu原子的核外电子排布式为_________；H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是_____________

(2)SO2分子的空间构型为_____________

(3)乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为_________乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是_____________

(4)②中所形成的配离子中含有的化学键类型有______(填字母)。

A.配位键  B.极性键  C.离子键  D.非极性键

13、用提供的试剂（溴水、浓硝酸 、碘水、新制氢氧化铜浊液）分别鉴别下列有机物，将所用试剂及产生的现象的序号填在横线上。

14、计算25℃时下列溶液的pH：

（1）pH=2的盐酸加水稀释100倍，pH=____。

（2）0.001mol/L的盐酸，pH=___。

（3）0.01mol/L的NaOH溶液，pH=____。

（4）0.015mol/L的硫酸与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH=___。

（5）pH=2的盐酸和pH=12氢氧化钠等体积混合后溶液的pH=___

15、富马酸亚铁是治疗贫血药物的一种。能有效避免添加无机铁对维生素等活性物质的破坏。请根据下列信息回答对应的问题：

(1)在“富马酸亚铁”中，亚铁离子的核外电子排布式为_______，其未成对电子数数量为_______

(2)富马酸的结构如图所示，结合其结构特点，下列几种溶剂中，可以溶解富马酸的有_______(填写字母选项)

A．水

B．乙醚

C．乙醇

D．苯

(3)富马酸结构中，碳原子的杂化类型是_______，其中元素的电负性由大到小排序为_______。

(4)如图是富马酸的一种同分异构体：马来酸，其结构如图所示，查阅资料发现，富马酸的熔点在300oC，而马来酸熔点仅140oC，请用文字说明其熔点差异巨大原因：_______。

(5)铁系元素能与CO形成Fe(CO)5、Ni(CO)4等金属羰基化合物。已知室温时Fe(CO)5为浅黄色液体，沸点103oC，则Fe(CO)5中含有的化学键类型包括_______。Fe(CO)5的熔沸点_______Ni(CO)4(填“高于”或“低于”)

A.极性共价键 B.离子键 C.配位键 D.金属键

(6)除了常规的药物补铁，老人家推崇“铁锅炒菜”补铁，这种补铁效果十分有限，主要原因是铁锅表面会覆盖一层四氧化三铁，或者氧化铁，不适合人体的直接吸收，反倒是锅底会存在少量的石墨与氧化亚铁，理想氧化亚铁晶体的晶胞如图所示：

已知：氧化亚铁晶体的密度为ρ g/cm3，NA代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，Fe2+的个数为_______，与O2-紧邻且等距离的O2-数目为_______；Fe2+与O2-最短核间距为_______ pm。

16、研究化学反应原理对生产、生活及环境保护具有重要意义。请回答下列问题：

(1)燃煤会产生CO2、CO、SO2等大气污染物。燃煤脱硫的相关反应的热化学方程式如下：

反应I：CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)CaS(S)+3CO2(g)       △H1=-455.8kJ·mol-1

反应Ⅱ：CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g)       △H2=-174.4kJ·mol-1

计算反应CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)∆H=__。

(2)甲醇是重要的化工原料，又可作燃料，工业上可利用CO2来生产燃料甲醇。已知制备甲醇的有关反应的化学方程式及其在不同温度下的化学平衡常数如表所示：

①500℃时测得反应i在某时刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度分别为1mol·L-1、0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.15mol·L-1，则此时v(正)__(填“＞”“=”或“＜”)v(逆)。

②下列措施能使反应i的平衡体系中n(CH3OH)增大的__(填序号)。

A.将H2O(g)从体系中分离出去          B.恒容时充人He(g)，使体系压强增大

C.升高温度                                     D.恒容时再充入1molH2(g)

③如图是二氧化碳合成CH3OH反应中温度对CH3OH、CO的产率影响曲线，700℃时副反应ii的平衡常数__1(填“＞”或“＜”)。增大反应体系的压强，合成甲醇的反应速率__(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)利用“Na—CO2”电池将CO2变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“Na—CO2”电池，以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，总反应为4Na+3CO22Na2CO3+C。放电时该电池吸入CO2，其工作原理如图所示：

已知：碳酸钠在该电解质中不溶解，若生成的Na2CO3和C全部沉积在电极表面，则放电时正极的电极反应式为___。