林芝2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、硫元素是动植物生长不可缺少的元素，广泛存在于自然界中。

(1)自然界中有斜方硫和单斜硫，它们的关系是__________________，二者转化属于_______变化。从图1中选择符合图2要求的X、Y代表的物质：X___________，Y___________。

(2)课堂上，老师取20g蔗糖放入烧杯中，加少量水使它润湿，注入10mL浓硫酸，搅拌，同学们看到蔗糖先变黑后“发酵”形成“黑面包”，同时还闻到了刺激性气味。这个实验中浓硫酸的作用有____________。

(3)为验证碳与浓硫酸在加热条件下生成的气体产物，同学们在老师指导下设计并进行如图实验：

①请将能得出对应结论的实验现象填入表中。

②碳与浓硫酸反应的化学方程式是_____________________________________。

③C中酸性高锰酸钾溶液的作用是__________________________。若B、E中试剂交换，______(填“能”或“不能”)得出有CO2产生的结论，理由是_____________________________。

6、电池与工农业生产、日常生活有着密切的关联。请回答下列问题：

(1)燃料电池是目前电池研究的热点之一、某课外小组自制的氢氧燃料电池如图所示，a、b均为惰性电极。

①负极是___________(填“a”或“b”)，该电极上发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。

②b极发生的电极反应式是___________。

③标准状况下，消耗11.2L 时，转移的电子数为___________。

(2)某同学利用家中废旧材料制作可使扬声器发出声音的电池，装置如下图所示。下列说法正确的是___________(填字母)。

A．电子由铝制易拉罐经导线流向碳棒              B．在碳棒上有气体生成，该气体可能为氢气

C．铝质易拉罐逐渐被腐蚀，说明铝失去电子        D．扬声器发声，说明该装置将电能转化为化学能

(3)铁及其化合物应用广泛，如可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。

①写出溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式：___________。

②若将①中的反应设计成原电池，请画出该原电池的装置图，标出正、负极和电解质溶液___________。

7、羟胺(H2NOH)是一种常见的化工原料，常用于农药制备。实际生产中，羟胺一般会过量加入以保证反应充分进行。因此，羟胺在废水中或多或少都会有残留。通常需要将废水中的羟胺氧化，才能再进行下一步处置。取25.00mL废水样品，加入过量Fe(III)充分反应(反应1)，放出笑气，用测定产生的Fe(II)(反应2)，消耗14.48mL。

(1)写出反应1和反应2的方程式___________、___________。

(2)计算该废水样品中羟胺的浓度___________。()

8、高铁酸钾( K2FeO4) 是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

（1）干法制备高铁酸钾的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑

①该反应中的氧化剂是________，还原剂是_____ 。每生成1molNa2FeO4，转移____mol电子；

②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用________。　 

（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。

①写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式________；

②每生成1mol FeO42-转移了________mol电子，若反应过程中转移了0.9mol电子，则还原产物的物质的量为_______mol。

（3）低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4)，说明什么问题______。

9、(1)如何除去CO2中的杂质HCl气体，请写出除杂试剂______________；

写出下列方程式：

(2)将SO2通入溴水中__________________；

(3)将过量SO2通入Na2CO3溶液中____________________。

10、盐N2H6Cl2性质与NH4Cl类似，是离子化合物，其水溶液因分步水解而呈弱酸性。

①N2H6Cl2显酸性原因(用离子方程式表示)________。

②写出足量金属镁加入盐N2H6Cl2的溶液中产生H2的化学方程式为_____。

11、铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸。工作时该电池总反应式为：PbO2 + Pb + 2H2SO4="=" 2PbSO4+ 2H2O，据此判断：

（1）铅蓄电池的负极材料是________。

（2）工作时正极反应为________________________________。

（3）工作时，电解质溶液的PH________（填“增大”、“减小”或“不变”）

（4）工作时，电解质溶液中阴离子移向________极；电流方向从________极流向________极。（填正，负）

12、混合物分离和提纯常用下图装置进行，按要求回答下列问题：

(1)仪器①的名称____________。

(2)除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒应选用_____ (填字母，下同)。

(3)分离提纯红褐色的氢氧化铁胶体应选用__________。

(4)用CCl4提取碘水中的碘单质应选用___________。

13、硫酸四氨合铜晶体([Cu(NH3)4]SO4·H2O)常用作杀虫剂，媒染剂，在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分，在工业上用途广泛。常温下该物质溶于水，不溶于乙醇、乙醚，在空气中不稳定，受热时易发生分解。某化学兴趣小组以Cu粉、3mol·L-1的硫酸、浓氨水、10％NaOH溶液、95％的乙醇溶液、0.500mol·L-1稀盐酸、0.500mo1·L-1的NaOH溶液来合成硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。

I.CuSO4溶液的制备

①称取4g铜粉，在坩埚中灼烧10分钟并不断搅拌，放置冷却。

②在蒸发皿中加入30mL 3mol·L-1的硫酸，将坩埚中固体慢慢放入其中，加热并不断搅拌。

③趁热过滤得蓝色溶液。

(1)某同学在实验中有1.5g的铜粉剩余，该同学将制得的CuSO4溶液倒入另一蒸发皿中加热浓缩至有晶膜出现，冷却析出的晶体中含有白色粉末，试解释其原因___________。

Ⅱ.晶体的制备

将上述制备的CuSO4溶液按如图所示进行操作：

(2)已知浅蓝色沉淀的成分为Cu2(OH)2SO4，试写出生成此沉淀的离子反应方程式___________。

(3)析出晶体时采用加入乙醇的方法，而不是浓缩结晶的原因是___________。

Ⅲ.氨含量的测定

精确称取mg晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入VmL 10％NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，并用蒸馏水冲洗导管内壁，用V1mL C1mol·L-1的盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，用C2mol·L-1NaOH标准溶液滴定过剩的HC1(选用甲基橙作指示剂)，到终点时消耗V2mL NaOH溶液。

(4)玻璃管2的作用是___________，样品中氨的质量分数的表达式___________。

(5)下列实验操作可能使氨含量测定结果偏低的原因是___________(填序号)。

A．滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管

B．读数时，滴定前平视，滴定后俯视

C．滴定过程中选用酚酞作指示剂

D．取下接收瓶前，未用蒸馏水冲洗插入接收瓶中的导管外壁。

14、把6.5gZn放入足量的盐酸中，锌完全反应。计算：

(1)6.5gZn的物质的量？_________。

(2)参加反应的HCl的物质的量？_________。

(3)生成氢气的体积(标准状况)？__________。

15、以煤为原料可合成一系列燃料。

(1)已知：①  =-483.6kJ/mol

②  =＋49.0kJ/mol

请写出甲醇燃烧生成H2O(g)的热化学方程式_______；

(2)向1L密闭容器中加入2mol CO、4mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应： =+71kJ/mol

①该反应_______自发进行(填“能”、“不能”或“无法判断”)

②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_______。

a.混合气体的平均相对分子质量保持不变

b.CO和H2的转化率相等

c.CO和H2的体积分数保持不变  

d.混合气体的密度保持不变

e.1mol CO生成的同时有1mol O-H键断裂

(3)＜0在一定条件下，某反应过程中部分数据如下表：

①0～10min内，用H2O(g)表示的化学反应速率=_______mol/(L·min)

②达到平衡时，该反应的平衡常数K=_______(用分数表示)，平衡时H2的 转化率是_______。

③在其它条件不变的情况下，若30min时改变温度为T2℃，此时H2的物质的量为3.2mol，则T1_______T2(填“>”、“＜”或“=”)，理由是_______。在其他条件不变的情况下，若30min时向容器中再充入1mol CO2(g)和1mol H2O(g)，则平衡_______移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。

(4)用甲醚()作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中电池正极反应式_______。

16、氮的化合物在工业生产和生活中都有重要的应用，运用化学原理研究氮的单质及其化合物具有重要意义。

I．已知：SO2、CO、NH3等都可以催化还原氮氧化物生成惰性氮。

(1)在25℃、101kPa时

则NO与NH3反应生成惰性氮的热化学方程式为___________。

II．亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在一定条件下合成：。保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3mol的NO和Cl2以不同的氮氯比[]进行反应，平衡时某反应物的转化率与氮氯比及不同温度的关系如图所示：

(2)图中T1、T2的关系为：T1___________T2(填“＞”、“＜”或“=”)

(3)图中A、B、C、D四点对应的NOCl体积分数最大的是___________。

(4)若容器容积为2L，则A点的平衡常数为___________。