定安2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、回答下列问题：

(1)按如图所示装置进行下列不同的操作：

①将K1、K2、K3分别只关闭一个，则铁的腐蚀的速度最快的是只闭合____(填“K1”、“K2”或“K3”，下同)，为减缓铁的腐蚀，只闭合____，该防护法称为____。

②只闭合K3，石墨电极附近的pH将____(填“变大”“变小”或“不变”)。

(2)蓄电池是一种反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应如下：NiO2+Fe+2H2O2Fe(OH)2 +Ni(OH)2。

①此蓄电池在充电时，电池正极应与外加电源的____极连接，电极反应式为____。

②放电时生成Fe(OH)2的一极，在充电时发生____反应(填“氧化”或“还原”)。

6、向稀氨水中分别加入下列物质，请判断电离平衡移动的方向。

7、回答下列问题

(1)按要求回答下列问题：

①系统命名法命名_______；

②3，4-二甲基-2-戊烯的结构简式是_______；

③中含有的官能团的名称为_______。

(2)所给物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是(填序号)_______。

①CH3(CH2)2CH3   ②CH3(CH2)3CH3     ③(CH3)3CH     ④(CH3)2CHCH2CH3

A．④③②①

B．②④③①

C．②④①③

D．④②①③

(3)均三甲苯()是一种易燃、不溶于水、比水密度小的有毒液体，是重要的有机化工原料，用于制备合成树脂、抗氧化剂等。

①均三甲苯属于苯的同系物，选用一种试剂区别苯和均三甲苯：_______。(填名称)

②均三甲苯分子中的一个H原子被Cl原子取代，所得产物有_______种。

(4)某有机物结构简式如图所示，则用足量的Na、NaOH、NaHCO3、浓溴水分别与等物质的量的该有机物反应时，消耗Na、NaOH、NaHCO3和Br2的物质的量之比为_______。

8、按要求写出下列有机物的分子式：

（1）含有100个氢原子的烷烃________。

（2）含有98个电子的烷烃_______。

（3）含有100个共价键的烷烃_______。

（4）标况下1L烷烃完全燃烧，消耗氧气6.5L_______。

（5）密度是同温同压下H2的36倍的烷烃________。

9、科学研究中观察到的宏观现象能反映微观本质。回答下列问题：

(1)次磷酸分子式为H3PO2，与足量NaOH溶液反应生成NaH2PO2，次磷酸为___________元弱酸，次磷酸溶液中微粒有___________，次磷酸的电离方程式为___________。

(2)根据表中数据(常温下)，完成下列填空。

①常温下，NaCN溶液呈___________(填“酸”、“碱”或“中”)性，其原因是___________(用离子方程式表示)。

②向NaClO溶液中通入少量二氧化碳气体，发生反应的离子方程式为___________，结合所给数据说明生成该产物的理由：___________。

(3)①试计算Na2CO3溶液中CO的水解常数Kh为___________；

②若加水稀释NaHCO3溶液时，其水解程度___________，溶液的pH___________(填“增大”或“减小”)。

10、化学电源在日常生活和工业生产中有着重要的应用。

I.如下图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题

(1)甲烷燃料电池负极反应式是______________________。

(2)石墨(C)极的电极反应式为______________________。

(3)若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中铁极上生成的气体体积为___________L；丙装置中阴极析出铜的质量为___________g，一段时间后烧杯中c(Cu2+)___________(填“增大”、“减小”或“不变”)

Ⅱ.“长征”火箭发射使用的燃料是液态偏二甲肼(C2H8N2)，并使用四氧化二氮作为氧化剂，这种组合的两大优点是，既能在短时间内产生巨大能量将火箭送上太空，产物又不污染空气(产物都是空气成分)。某校外研究性学习小组拟将此原理设计为原电池，如图所示，结合学习过的电化学原理分析其设计方案，回答相关问题：

(4)从a口加入___________(填名称)。H+移动方向是___________(填“A到B”或“B到A”)

(5)A极发生的电极反应式：______________________。

(6)若以该电池为电源用石墨做电极电解200mL0.5mol/L的CuSO4溶液，电解一段时间后，两极收集到相同体积(相同条件)的气体，则整个电解过程转移的电子的数目是___________。

11、将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：

3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)。求：

（1）此时A的浓度c(A)＝________mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A)＝n(B)＝________mol；

（2）前5 min内用B表示的平均反应速率v(B)＝________mol/(L·min)；

（3）化学反应方程式中x的值为________。

（4）5 min时物质A的转化率为________。

12、(1)下列各组分子中属于非极性分子的是________，属于极性分子的是________。

①H2O　②CO2　③HCl　④CCl4　⑤NH3　⑥CO  ⑦CH4　⑧HClO

(2)已知NH3分子可与Cu2＋形成配合物离子[Cu(NH3)4]2＋，则除去硫酸铜溶液中少量硫酸可选用的试剂是________。

①NaOH　②NH3　③CuO　④BaCl2　⑤Cu(OH)2　⑥CuCO3

(3)下列说法正确的是________。

①互为手性异构体的分子互为镜像

②利用手性催化剂合成可得到一种或主要得到一种手性分子

③手性异构体分子组成相同

④手性异构体性质相同

13、硫的部分化合物会造成环境污染，经过一系列化学处理，可以变废为宝，进行资源的再利用。

(1)氧和硫属于同族元素，该族元素的原子最外层电子排布式可表示为___；写出一个能比较氧元素和硫元素非金属性强弱的化学反应方程式___。

(2)二氧化硫尾气处理的方法之一是采用钠—钙联合处理法。

第一步：用NaOH溶液吸收SO2：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

第二步：将所得的Na2SO3溶液与生石灰反应：Na2SO3+CaO+H2O=CaSO3↓+2NaOH

完成下列填空：

若在第一步吸收SO2后得到的NaOH和Na2SO3混合溶液中，加入少许溴水，振荡后溶液变为无色，生成Na2SO4和NaBr。写出发生反应的化学方程式___。

(3)已知：4Na2SO33Na2SO4+Na2S。某学习小组设计如图装置并定性检验分解产物。

①持续通入氮气的目的是___。

②甲同学取少量反应后固体，加入过量盐酸，发现有淡黄色沉淀产生，原因是___(用离子方程式表示)。

③甲同学若要在②中操作的基础上检验产物中的硫酸钠，后续操作是___。

14、用20g烧碱配制成500mL溶液。

(1)所得溶液的物质的量浓度为多少?(写出计算过程，下同)

(2)从中取出lmL，将其用水稀释到l00mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为多少?

15、氢能是一种重要能源，氢气的制备与储存是研究热点。

Ⅰ.一种电热化学循环制氢的方法如图所示。熔融电解质成分为K2CO3、Na2CO3、Li2CO3与LiOH。

(1)500℃时，Fe2O3能与熔融电解质中各成分发生反应，如Fe2O3+K2CO3 2KFeO2(偏铁酸钾)+CO2↑，Fe2O3与LiOH反应的化学方程式为_______。

(2)“电化学还原”步骤中，阴极的电极反应式为_______。

Ⅱ.储氢的研究包括材料吸氢和脱氢的过程。LiBH4和 MgH2都是氢容量(单位质量储氢材料储存H2的质量)较大的储氢材料。

(3)LiBH4、MgH2及两者混合制成的复合储氢材料脱氢反应的热化学方程式如下：

2LiBH4(s)=2LiH(s)+2B(s)+3H2(g)   ΔH1=+207kJ·mol-1   

MgH2(s)=Mg(s)+H2(g)                 ΔH2=+75kJ·mol-1     

2LiBH4(s)+MgH2(s)=2LiH(s)+MgB2(s)+4H2(g)     ΔH3=+184kJ·mol-1

①ΔH3＜ΔH1+ΔH2的原因是_______。

②储氢材料脱氢的能量变化如图所示。三种材料中脱氢焓[ΔH(脱氢)]最小的是_______(填“LiBH4”、“MgH2”或“复合储氢材料”)。

(4)Ti元素有+2、+3、+4等多种价态。向MgH2中添加适量Ti元素后可以加快其释放H2的速率，其机理示意图如图所示。

①图中表示的微粒是_______(用微粒符号表示)。

②MgH2释放H2速率加快的机理可描述为_______。

(5)石墨烯具有二维单层结构，在石墨烯表面均匀分散MgH2能得到性能良好的储氢材料。该储氢材料利用的石墨烯的性质有_______。

16、电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重要贡献。

(1)生活中利用原电池原理生产了各种各样的电池，下列有关电池的叙述正确的是___________(填字母)。

A．锌锰电池工作一段时间后碳棒会变细

B．氢氧燃料电池可将化学能直接转变为电能

C．铅蓄电池负极是，正极是Pb

(2)氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式都可表示为：。

①酸式氢氧燃料电池的电解质是酸，其正极的电极反应式为___________。

②工作一段时间后，电解质溶液的pH将___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

(3)将设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)，电池总反应为：。

实验测得电子定向移向A电极，则___________ (填“A”或“B”)电极入口通甲烷，其电极反应式为___________。

(4)某同学欲把反应设计成原电池，请写出负极的电极反应式：___________。