三亚2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、按要求回答下列问题：

(1)分子式为的有机物，有两种同分异构体，乙醇()、甲醚()，则通过下列方法，不可能将二者区别开来的是_______；

A.红外光谱B.核磁共振氢谱C.元素分析仪D.与钠反应

(2)下列实验事实不能用基团间相互作用来解释的是_______。

A.与反应时，乙醇的反应速率比水慢

B.乙醇能使重铬酸钾溶液变色而乙酸不能

C.苯酚能与溶液反应而乙醇不能

D.甲苯能使酸性溶液褪色而乙烷不能

(3)有8种物质：A乙烷；B乙烯；C乙炔；D苯；E甲苯；F溴乙烷；G聚丙烯；H环己烯。其中既不能使酸性溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是_______；

(4)在一定条件下能生成高分子化合物的化学方程式为_______。

(5)丁腈橡胶的结构简式为：，形成该像胶的单体为_______、_______。

(6)化合物有多种同分异构体，同时符合下列条件的同分异构体共有_______种，

①氰基()接在苯环  ②能与金属钠反应

写出其中一种核磁共振氢谱峰的面积比为的同分异构体的结构简式：_______。

6、抗酸药有效成分有：碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝、氢氧化镁等，请写出胃酸与氢氧化铝反应的化学方程式____________________________________________；再写出碳酸氢钠与胃酸反应的离子方程式_________________________________________。

7、化学反应是有历程的。研究反应机理对于认识反应和调控反应意义重大。

I：NO和H2可以反应生成N2和水蒸气，该反应的历程包含下列两步：

①(慢)       

②(快)       

(1)该反应速率由___________(填①或②)决定。

(2)活化能___________(填“＞或＜或=”)。

II：催化剂参与反应过程，能加快反应速率。

(3)的速率很慢，NO和都可以作为该反应的催化剂，发生两步基元反应，快速生成。请结合催化剂的特点，写出NO做催化剂时，这两步基元反应的方程式___________、___________。

(4)请在下图中画出加入催化剂时的能量变化过程(在图上画出)(已知该两步反应均为放热反应) ______。

8、现有下列7种物质

①；② ；③ ；④；⑤ ；⑥；⑦

(1)用于制造炸药TNT的是___________(填序号)，写出用其制备TNT的化学方程式___________。

(2)具有两性的是___________(填序号)。

(3)有机物①的沸点比②___________(填“高”或“低”)。

(4)有机物④形成的高聚物结构简式为___________。

(5)写出用新制氢氧化铜检验有机物⑥中含有醛基的化学方程式___________。

(6)写出有机物②与足量的有机物⑦充分反应的化学反应方程式___________。

9、生活中的四种有机物：①乙烯、②苯、③乙酸、④葡萄糖。其中，属于食醋主要成分的是_____（填序号，下同），作有机溶剂的是_____，可作植物生长调节剂的是_____，可用于医疗输液补充能量的是_____。

10、三氧化二(Co2O3)主要用作颜料、釉料、磁性材料，催化剂和氧化剂等。以含钴废料(主要成分为Co2O3，含有少量MnO2，NiO、Fe3O4)为原料制备Co2O3的流程如图所示：

已知：

Ⅰ.“酸浸”后的浸出液中含的阳离子有H+、Co2+、Fe3+、Ni2+。

Ⅱ.部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如表：

回答下列问题：

(1)“滤渣1”的化学式为__，“酸浸”时Co2O3发生的反应的化学方程式是__。

(2)“酸浸”时加入H2O2的目的是__。生产过程中发现实际消耗双氧水的量大于理论值，可能的原因是__。

(3)某萃取剂对金属离子的萃取率与溶液pH的关系如图所示：

使用该萃取剂时应控制的pH约为__，理由是__。

(4)“操作1”所得副产品的一种用途为__。已知该物质的溶液加热到100℃时会变质，该物质的溶解度见表：

操作1是__(填字母)。

A.蒸发结晶       B.降温结晶          C.减压蒸发结晶

(5)“沉钴”时发生反应的离子方程式为__。

(6)有机相提取的Ni2+再生时可用于制备氢电池，该电池充电时的总反应为Ni(OH)2+M=NiOOH+MH。则放电时负极的电极反应式为__。

11、氢氧燃料电池的工作原理如图所示。通常氢氧燃料电池有酸式(当电解质溶液为硫酸时)和碱式[当解质溶液为NaOH(aq)或KOH(aq)时]两种。试回答下列问题：

（1）酸式电池的电极反应：

负极：____，

正极：____。

电池总反应：____。

电解质溶液pH的变化___(填“变大”、“变小”或“不变”)。

（2）碱式电池的电极反应：

负极：____，

正极：____；

电解质溶液pH的变化___(填“变大”、“变小”或“不变”)。

12、下列分别是烃A、B、C的模型。

请回答下列问题：

(1)A、B两种模型分别是有机物的________模型和________模型。

(2)A及其同系物的分子式符合通式________(用n表示)。当n＝_______时，烷烃开始出现同分异构体。

(3)A、B、C三种有机物中，所有原子均共面的是________(填名称)。结构简式为的有机物中处于同一平面内的碳原子最多有_______个。

(4)下列关于烃A、B、C的说法中不正确的是________(填序号)。

a.A在光照条件下与Cl2发生取代反应，得到CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl的混合物

b.B、C燃烧时都会产生黑烟

c.C不能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色

d.B分子中含有极性键和非极性键

13、呋喃甲酸可用呋喃甲醛制备，其实验原理和制备步骤如下：

步骤③提纯过程：溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥。

已知：①呋喃甲酸在100℃升华，133℃熔融，230~232℃沸腾并在此温度下脱羧；

②呋喃沸点为31~32℃，易溶于水

③无水氯化钙能与醇形成复合物。

(1)步骤①的关键是控制温度，其措施有磁力搅拌、___________和___________。

(2)步骤②中干燥所使用的干燥剂可选用___________(填序号)。

A．98%浓硫酸         B．无水硫酸镁         C．无水氯化钙    D、无水硫酸铜

(3)呋喃甲酸在A、B、C三种溶剂中溶解度随温度变化的曲线如图。步骤③提纯时，合适的溶解溶剂是___________，理由是___________。

(4)利用呋喃甲酸可以制取八甲基四氧杂夸特烯。

①冰盐浴中设备的名称是___________，装置b的作用是___________。

②脱羧装置中用冰盐浴的目的是___________。

③下列物质与呋喃以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变的是___________(填序号)。

a．C4H6O2 b．C6H14 c．C5H4O3 d．C7H14O2

14、将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) +B(g) 2C(g)＋2D（g）△H<0，反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：

（1）用C表示10s内正反应的平均反应速率为： ；

（2）反应前A的物质的量浓度是：   ；

（3）10s末，生成物D的浓度为   ；

（4）平衡后，若改变下列条件，生成D的速率如何变化（用“增大”、“减小”或 “不变”填空）。

15、钴铁氧体（CoFe2O4）不仅是重要的磁性材料、磁致伸缩材料，还是重要的锂离子电池负极材料。工业上，可以由废旧锂钴电池正极材料（主要含Fe、Al、硅等杂质）回收钴，再用电化学法制得CoFe2O4。其流程如图所示（过程中所加试剂均足量）

Ⅰ．废旧电池中钴的回收

（1）含铝滤液中，铝元素的存在形式为________（写化学式）；硅在过程_____（填序号）与钴分离。

（2）写出过程②中LiCoO2与H2O2发生反应的化学方程式____________________________。

（3）过程③Na2CO3的主要作用为________________________________________。

Ⅱ．电解法制得钴铁合金

（4）配制 0.050mol⋅L-1 FeSO4和0.025mol⋅L-1 CoSO4的混合溶液，用铜作阴极、石墨作阳极进行电解，获得CoFe2合金。阴极的电极方程式为____________________________________。

Ⅲ．阳极氧化法制得钴铁氧体

（5）以1.500mol⋅L−1NaOH溶液作电解液，纯净的钴铁合金（CoFe2）作阳极进行电解，在阳极上获得CoFe2O4薄膜。该电解过程的化学方程式为_________________________。

（6）当电路上有0.4mol电子转移时，阳极电极材料增重质量为3.4g，与理论值不符，其原因可能为______________________________________________。

（7）由废旧锂钴电池制CoFe2O4的现实意义在于：______________________（写一条即可）。

16、铜是人类广泛使用的一种金属，含铜物质在生产生活中有着广泛应用。回答下列问题：

(1)基态Cu原子的价电子排布式为_______ ， 原子核外的电子有_______种空间运动状态。

(2)配合物Cu(NH3)2OOCCH3中，铜显+1价，则其中碳原子的杂化轨道类型是_______，NH3分子的价层电子对互斥模型是_______，C、N、O、H的电负性由大到小的顺序为_______。

(3)Cu+与CN-形成的阴离子为[Cu(CN)3]2- ，该阴离子中σ键与π键数目之比为_______。

(4)铜能与拟卤素(SCN)2反应。拟卤素(SCN)2对应的酸有两种，理论上异硫氰酸(H-N=C=S)的沸点高于硫氰酸(H-S-C≡N)，其原因为_______。

(5)某立方磷青铜晶体的晶胞结构如图所示。

①原子分数坐标可表示晶胞内部各原子的相对位置，图中各原子分数坐标：A为(0，0，0)，B为(1，1，0)，C为(0，1，1)，则D原子的分数坐标为_______。

②若晶体密度为ρg·cm-3 ，最近的Cu原子核间距为_______(用含ρ、NA的代数式表示)pm。