贺州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、中国地质学家发现了一种新矿物，这种新矿物由X、Y、Z、W、R、T六种主族元素组成，其中X、Y、Z是金属元素，W、R、T是非金属元素。新矿物的化学式可表示为X3Y2(ZWR4)3T2；已知X和Z同主族，Y、Z、R、T同周期，T是非金属性最强的元素；Z原子的最外层电子数与次外层电子数相等，另外与R同主族的另一短周期表元素是Q，Q元素的最高氧化物对应水化物甲在工业上用途广泛，用途如下图，X与R的原子序数之和是W的2倍。

请回答下列问题

（1）W在元素周期表中的位置是 。

（2）Y、Z、R、T四种同周期元素中原子半径最大的是 （用元素符号表示，后同）。

（3）写出这种新矿物的化学式：   。

（4）写出由甲与XT2反应制T的氢化物的化学方程式 。

（5）在长途运输活鱼时，常在水中加入一定量的XR2，加入XR2的目的是杀菌消毒和 。

（6）由短周期元素组成的某些粒子，如SO2、O3、NO可互称为等电子体，则与Z同周期元素组成的粒子中，能与N3－、CS2互称为等电子体的粒子是一氧化二氮、二氟化铍和   （填符合要求粒子的名称）。

6、碳、氮、硫的化合物常会导致一些环境问题，科研工作者正在研究用化学方法来消除这些物质对环境的影响。

(1)空气质量预报主要是有关对空气形成污染的颗粒物及污染气体的报告。下列成分中不属于空气质量预报内容的是_______(填标号)。

a.   b.   c.   d.可吸入颗粒物

(2)酸雨防治是全球性的难题，酸雨形成的示意图如图所示

①取一份雨水样品，在常温下测定其不同时刻的pH如下表所示。

该雨水样品属于酸雨的依据是_______；若该雨水为硫酸型酸雨，则其放置过程中pH发生变化的主要原因是_______(用化学方程式表示)。

②随着汽车的广泛使用，其尾气排放也成为酸雨形成的重要原因。对汽车尾气处理的一种方法如图所示。当参与反应的NO与的物质的量之比为2：1时，该过程中总反应的化学方程式为_______。

(3)用也可除去汽车尾气中的氮氧化物(NO)，生成两种参与大气循环的无毒物质，则发生反应的化学方程式为_______；当处理4.48L空气(折算成标准状况下，其中NO的体积分数为2%)时，转移电子的物质的量为_______mol。

7、按题目要求填空：

(1)经测定烃A的相对分子质量为86，核磁共振氢谱显示有2种化学环境的氢原子。则A的系统命名为_______。

(2)某有机物结构简式为该有机物在铜做催化剂作用下与氧气催化氧化的有机产物的结构简式为_______。

(3)对苯二甲酸与对苯二胺在催化剂作用下发生缩聚反应制取芳纶1414的化学方程式为_______，该有机产物中含氧官能团的名称为_______。

(4)某芳香化合物分子式为与饱和溶液反应能放出气体，且1 mol 与足量钠反应放出1 mol气体的有机物共有_______种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积之比为2：2：2：1：1并能与溶液发生显色反应的结构简式为_______。

8、下表列出了A-R 9种元素在周期表中的位置：

(1)这9种元素中化学性质最不活泼的是___________，金属性最强的是___________(用元素符号表示)。

(2)D元素的最高价氧化物对应的水化物与A元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________。

(3)A、B、C、G四种元素的简单离子半径由大到小的顺序排列为___________(用离子符号回答)。

(4)F元素氢化物(一种常用溶剂)的化学式是___________，该氢化物在常温下跟B单质发生反应的离子方程式为___________。

(5)H元素的最高价含氧酸与G元素的最高价含氧酸比较，酸性更强的是___________(填化学式)。

(6)G元素与H元素两者核电荷数之差是___________，写出B元素原子结构示意图___________。

9、Ⅰ.学好有机化学，从认识有机物的组成和结构开始。请用所学知识回答下列问题：

(1)某有机物R的结构简式为，该物质的名称为___________(用系统命名法)。

(2)有机物中官能团的名称为___________。

(3)和的关系为___________(填“同种物质”、“同系物”或“同分异构体”)。

(4)属于___________(填“烃”、“芳香烃”或“卤代烃”)。

(5)分子中最多有___________个C原子共平面，最多有___________个原子在同一直线上；

Ⅱ.按官能团的不同，可以对有机物进行分类，请指出下列有机物的种类，填在横线上。

(6)___________。

(7)___________。

(8)___________。

Ⅲ.同位素、同素异形体、同分异构体和同系物是不同的概念，观察下面列出的几种物质的化学式或者结构式，然后回答问题

①；②；③；④；⑤；⑥；⑦；⑧；⑨

(9)其中，互为同分异构体的是___________(填序号，下同)；互为同系物的是___________；实际上是同种物质的是___________。

10、某学生进行下图所示的锌铜原电池的实验：

(1)从理论上讲，预期看到的现象是__________________________________。

(2)实验过程中，观察到锌极上有少量气泡逸出，铜极上有大量气泡逸出。试解释：

_________________________________________________________________

11、甲烷、乙烯是重要的有机化合物。请根据题意填空：

（1）将甲烷和乙烯分别点燃，火焰呈淡蓝色的是_________；

（2）将甲烷和乙烯分别通入KMnO4溶液中，能使溶液褪色是__________；

（3）将乙烯通入溴水溶液中，溶液也褪色，其反应方程式为_________。

12、化学反应的过程中，往往伴随着不同能量之间的相互转化。

(1)已知白磷()分子为正四面体结构，可以在氯气中燃烧，燃烧产物与氯气的量有关，氯气量不足时生成，氯气过量时生成。现提供以下化学键的键能【通常把拆开(或形成)化学键吸收(或放出)的能量称为犍能】：

则白磷()在少量氯气中燃烧的化学方程式为_______，在该反应中消耗白磷时放出_______(用含键能的字母表达)能量。

(2)①在图1所示装置中，正极材料为_______(填“C”或“”)，溶液中移向_______(填“C”或“”)电极。

②已知铅酸蓄电池常用作汽车电瓶，其构造如图2所示，该电池的充放电原理为。放电时，铅酸蓄电池的正极电极反应为_______。设该蓄电池中原硫酸浓度为，电解质溶液为5L，忽略电池工作时溶液的体积变化，当负极质量增重480g时，电解质溶液中硫酸的物质的量浓度为_______。

(3)在一个体积为2L的恒温容器中，发生反应，2min内的物质的量从下降为，该过程的化学反应速率用表达为_______，在该反应中分别用以下物质表示化学反应速率时，由快到慢的顺序为_______。

①

②

③

13、某学生用0.1000mol/L KMnO4标准液滴定未知浓度的H2C2O4溶液。（将20.00mL H2C2O4待测液注入锥形瓶，用KMnO4溶液滴定）

回答下列问题：

（1）请写出该实验所需使用的玻璃仪器_________________________。

（2）请简述如何对滴定管进行润洗________________________。

（3）高锰酸钾溶液应使用______式（填“酸”或“碱”） 滴定管盛放。

（4）①在滴定过程是否需要指示剂？_________（填“是”或“否”）

②请描述滴定终点时溶液颜色的变化_________________________。

③若滴定终点时，仰视标准液滴定管的刻线读数，其他操作正确，则测定结果__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；若最终消耗标准液体积为18.00mL（平均值），则H2C2O4的浓度为_________（结果保留4位有效数字）。

14、Ⅰ.根据下列各题中所给出的数据，可分别求出其溶液中溶质的质量分数或溶液中溶质的物质的量浓度，试判断并求解。

（1）已知某氢氧化钠溶液VL中含有n个氢氧根离子，可求出此溶液的___是___。

（2）已知某氢氧化钠溶液中Na+与H2O的个数之比为1：a，则可求出此溶液的___为___。

Ⅱ.常温下，10.0mL1.0mol•L-1的H2SO4(aq)，加水稀释到500mL，所得H2SO4溶液的浓度为___mol•L-1；蒸发浓缩使溶液的体积为2.40mL，所得H2SO4溶液的浓度为___mol•L-1。（结果保留小数点后一位）

Ⅲ.已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢，则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中溶质的质量分数为___。（结果保留小数点后一位）

Ⅳ.现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-现取三份各100mL溶液进行如下实验： 第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体；第三份加足量溶液后，得到干燥沉淀，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为。

该混合液中一定含有___，可能含___，且n（K+）___（填取值范围）

15、利用水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、FeO、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)可以制取多种化工试剂，以下为草酸钴晶体和氯化钴晶体的制备流程，回答下列问题：

已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+、Mg2+、Ca2+等。

②沉淀Ⅰ中只含有两种沉淀。

③流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：

（1）浸出过程中氧化剂与还原剂物质的量之比为___。

（2）NaClO3在浸出液中发生反应的离子方程式为___。

（3）加入Na2CO3调pH至5.2，目的是___；萃取剂层含锰元素，则沉淀Ⅱ的主要成分为___。

（4）操作Ⅰ包括：将水层加入浓盐酸调整pH为2～3，___、___、过滤、洗涤、减压烘干等过程。

（5）将5.49g草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)置于空气中加热，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如表。

经测定，整个受热过程，只产生水蒸气和CO2气体，则290～320℃温度范围，剩余的固体物质化学式为___。[已知：CoC2O4·2H2O的摩尔质量为183g·mol-1]

16、二氧化氯(ClO2)气体是一种高效消毒灭菌剂，但其稳定性较差，可转化为 NaClO2保存。分别利用吸收法和电解法两种方法得到较稳定的NaClO2。其工艺流程示意图如图所示：

已知：①纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下。

②长期放置或高于60℃时NaClO2易分解生成 NaClO3和 NaCl。

(1)通入空气的作用是_______

(2)方法1中，反应的离子方程式是_______。利用方法1制NaClO2时，温度不能超过20℃，可能的原因是_______。

(3)NaClO2的溶解度曲线如图所示，步骤3中从NaClO2溶液中获得NaClO2的操作是_______。

(4)为测定制得的晶体中NaClO2的含量，做如下操作：

①称取a克样品于烧杯中，加入适量蒸馏水溶解后加过量的KI晶体，再滴入适量的稀 H2SO4，充分反应。将所得混合液配成100mL待测溶液。

②移取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中，用bmol·L-1Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得消耗标准溶液的体积的平均值为c mL(已知：I2+2S2O→2I-+S4O)。样品中NaClO2的质量分数为_______(用含a、b、c的代数式表示)。在滴定操作正确无误的情况下，测得结果偏高，可能的原因是_______。

(5)NaClO2使用时，加入稀盐酸即可速得到ClO2。但若加入盐酸浓度过大，则气体产物中Cl2的含量会增大，原因是_______。