海东2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、完成下列填空：

(一)下列 8 组物质或粒子：

①14N 和 14C     ②16O 和 18O     ③氰酸铵(NH4CNO)与尿素[CO(NH2)2] ④足球烯(C60)和金刚石   ⑤CH3CH2CH2CH3 和 CH(CH3)3   ⑥CH3CH2CH3 和 CH3(CH2)2CH3 ⑦ 和   ⑧和

(1)互为同素异形体的是__________(填编号，下同)；  

(2)互为同位素的是________________；  

(3)互为同系物的是___________；  

(4)互为同分异构体的是________________。  

(二)有下列几种晶体：

A、水晶  B、冰醋酸  C、白磷   D、金刚石 E、晶体氩   F、干冰   G、氟化钠   H、过氧化钠

(1)属于原子晶体的化合物是__________________(填序号，下同)；

(2)含有共价键的离子晶体是________________________；

(3)受热融化时需要克服共价键的晶体是_________________________；

(4)写出下列物质的电子式：过氧化钠_____________，二氧化碳________________。 

(三)某烷烃的结构简式为：

(1)用系统命名法命名该烃：__________________________；

(2)若该烷烃是由烯烃加氢得到的，则原烯烃的结构可能有 ________种(不包括立体异构，下同)；

(3)若该烷烃是由炔烃加氢得到的，则原快烃的结构有_________________种；

(4)该烷烃在光照条件下与氯气反应，生成的一氧代烷最多有____________种。

(四)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。 当把 0.4mol 液态肼和0.8mol H2O2 混合反应，生成氮气和水蒸气，放出 256.7KJ 的热量(相当于 25℃、101 kPa 下测得的热量)。

①反应的热化学方程式为________________________________；  

②已知 H2O(1)=H2O(g)   ΔH=+44kJ/mol。

则 16g 液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是_________________kJ；

③此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是____________。

6、下图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：

I．已知该产业链中某反应的平衡表达式为：K=，它所对应反应的化学方程式为________________；

II．二甲醚(CH3OCH3)在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用，工业上以CO和H2为原料生产CH3OCH3．工业制备二甲醚在催化反应室中(压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃)进行下列反应：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1=-90.7kJ•mol-1

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=-23.5kJ•mol-1

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H3=-41.2kJ•mol-1

（1）催化反应室中总反应的热化学方程式为________________，830℃时反应③的K=1.0，则在催化反应室中反应③的K________________1.0(填“＞”、“＜”或“=”)。

（2）在某温度下，若反应①的起始浓度分别为：c(CO)=1mol/L，c(H2)=2.4mol/L，5min后达到平衡，CO的转化率为50%，若反应物的起始浓度分别为：c(CO)=4mol/L，c(H2)=a mol/L；达到平衡后，c(CH3OH)=2mol/L，a=________________mol/L．

（3）反应②在t℃时的平衡常数为400，此温度下，在0.5L的密闭容器中加入一定量的甲醇，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：

①此时刻，v正________________ v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)．

②平衡时二甲醚的物质的量浓度是________________。

（4）以二甲醚、空气、KOH溶液为原料，以石墨为电极可直接构成原电池，则该电池的负极反应式为________________；若以1.12L•min-1(标准状况)的速率向电池中通入二甲醚，用该电池电解500mL 2mol•L-1CuSO4溶液，通电0.50min后，计算理论上可析出金属铜的质量为________________。

7、为检验1-溴丁烷中的溴元素，下列实验操作正确的顺序是___________(填序号)。

①加热煮沸 ②加入硝酸银溶液 ③取少量1-溴丁烷

④加入足量稀硝酸酸化 ⑤加入氢氧化钠溶液 ⑥冷却

8、(1)已知2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O氧化剂与还原剂的物质的量比为_______；若有7.3gHCl被氧化，产生Cl2的质量为________；

(2)配平下列化学方程式并用单线桥标出电子转移：Mg+HNO3−Mg(NO3)2+NH4NO3+H2O__________。

(3)写出工业制漂白粉的化学方程式_______。

9、为探究黑色固体X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：

请回答：

(1)X的化学式是________。

(2)固体甲与稀硫酸反应的离子方程式是___________。

(3)加热条件下氨气被固体X氧化成一种气体单质，写出该反应的化学方程式__________。

10、某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：

试根据上表中的实验现象回答下列问题：

(1)实验1、2中，Al电极的作用是否相同？___________(填“相同”或“不同”)。

(2)在实验3中，铝作___________极，其电极反应式为___________；该电池总反应方程式为___________。

(3)实验4中的铝作___________极，试解释原因：___________。

11、常温下，有四种溶液：

①0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液　②0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液　③0.1 mol·L-1 NaHSO3溶液④0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液

(1)溶液①的pH____(填“＞”“＜”或“=”)7，溶液中离子的电荷守恒关系式是___。

(2)溶液②呈______(填“酸”“碱”或“中”)性。其原因是___(用离子方程式说明)。

(3)下列有关①和②两种溶液的说法正确的是____(填字母)。

a. 两种溶液中c(CH3COO-) 都小于0.1 mol·L-1

b. 两种溶液中c(CH3COO-) 都等于0.1 mol·L-1

c. CH3COOH溶液中c(CH3COO-) 小于CH3COONa溶液中c(CH3COO-)

(4)NaHCO3溶液的pH＞7，NaHSO3溶液的pH＜7，则，NaHCO3溶液中c(H2CO3)______ (填“＞”“＜”或“=”，下同)c()，NaHSO3溶液中c(H2SO3)____c()

12、(1)25℃下，纯水中c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1，则此时c(OH－)＝______________，该温度下向纯水中加盐酸，使溶液中的c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1，则此时溶液的pH＝_______________。若25℃下，向纯水中加入NaOH固体，使溶液的pH＝13，此时溶液中c(OH－)＝___________。 与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3 NH4+＋NH2－，请写出液氨的电离平衡常数表达式K =____________________________。

(2)同素异形体相互转化的反应热相当少而转化速率慢，有时还很不完全，测定时很  困难，现可依据盖斯定律进行计算。已知：

P4 (白磷，s) ＋ 5O2 (g) ＝ 2P2O5 (s)；  △H1 ＝－283.2 kJ·mol－1 ①

4P (红磷，s) ＋ 5O2 (g) ＝ 2P2O5 (s)；  △H2 ＝－184.0kJ·mol－1 ②

由热化学方程式看来，更稳定的磷的同素异形体是 ______(填“白磷”或“红磷”) ，试写出白磷转化成红磷的热化学方程式______________________________________。

13、聚乳酸()是一种新型生物降解材料，可用于包装食品。某化学兴趣小组利用化学解聚方法，由废旧聚乳酸餐盒制得高纯乳酸钙。

已知：乳酸是淡黄色黏性液体，与乙醇、水混溶；乳酸钙是白色粉末，溶于冷水，易溶于热水，不溶于乙醇、丙酮等有机溶剂。

I．废旧聚乳酸材料的解聚

①分别取一定量的NaOH固体、无水乙醇和白色聚乳酸餐盒碎片，装入锥形瓶，加热解聚(装置如右图所示)；

②待反应完毕，冰水浴冷却，向锥形瓶中加入一定量浓盐酸，然后加热浓缩，得到淡黄色黏稠状液体和少量白色不溶物；

③往②中所得混合物加入20 mL无水乙醇并操拌均匀，静置、抽滤、洗涤，弃去白色不溶物。

II．乳酸钙的制备……

请回答：

(1)步骤①加入无水乙醇的作用是___________。

(2)图中冷凝管冷却水应从___________口进入(填写“a”或“b”)。

(3)乳酸钙的制备，从下列选项中选出合理的操作并排序：向③中所得滤液加入3 mL水，分批加入氢氧化钙粉末，蒸发浓缩，并控制溶液的pH约为7→____→____→____→____→洗涤→烘干，称重为5.8 g。

a．加入盐酸；　　　　b．加入丙酮；　　　　　　c．趁热过滤并取滤液；

d．过滤并收集沉淀物；e．冰水浴下剧烈搅拌。

利用pH试纸“控制溶液的pH约为7”的操作方法是___________。

(4)下列说法正确的是___________。

A．步骤①装置图中，不宜使用球形冷凝管

B．步骤③加入的无水乙醇可用水代替

C．步骤③，抽滤、洗涤得到的滤液应从吸滤瓶的上口倒出

D．氢氧化钙粉末需分批加入的原因是防止反应过于剧烈，并且便于控制用量

(5)若制备乳酸钙时实际消耗氢氧化钙粉末的质量为2.1 g，则该实验的产率=___________。(结果保留3位有效数字，，)

14、分类法是进行化学研究的重要方法。不同的标准可以把物质和反应分为不同的类别。回答下列问题：

(1)现有九种物质：①铜；②小苏打；③硫酸铁；④二氧化碳；⑤葡萄糖；⑥熔融氯化钠；⑦氢氧化铁胶体；⑧浓硫酸；⑨液氨；上述物质中，属于能导电的纯净物是___________(填序号)；属于非电解质的是___________(填序号)；③在水中的电离方程式为___________。

(2)下列物质属于如图所示化学概念交叉部分(阴影部分)的是___________(填标号)。

A．        B．HCl        C．(乙醇)        D．NaCl        E．Hg

(3)氧化还原反应是一类重要化学反应，在生产生活中有重要应用。

①工业上，用溶液“腐蚀”覆铜板制作印刷电路板，写出对应的离子方程式___________。

②完善下面的化学方程式，并配平___________。

③利用盐酸酸化淀粉的KI溶液检验食盐中的碘元素()。写出发生反应的离子方程式___________。

(4)在20.00ml溶液中加入0.195g锌粉，恰好完全反应，则还原产物可能是___________

A．

B．

C．

D．V

15、二氧化碳的排放受到环境和能源领域的关注，其综合利用是研究的重要课题。

(1)合成尿素[CO(NH2)2]是利用 CO2的途径之一、尿素合成主要通过下列反应实现：

反应 I：2NH3(g)+CO2 (g)=NH2COONH4(s)        △H1=−272 kJ·mol−1

反应Ⅱ：NH2COONH4(s)=CO(NH2)2(1)+H2O(g)        △H2=+138kJ·mol−1

二氧化碳和氨气合成尿素的反应自发进行的条件是___________ ( 填“低温”“高温”或“任意条件”)。

(2)利用CO2和 H2合成乙烯：2CO2(g)+6H2 (g)CH2=CH2 (g)+4H2O(g)。

①在恒容密闭容器中，起始压强相同，反应温度、投料比[]对CO2平衡转化 率的影响如图1所示。则△H_____ (填“＞”或“＜”，下同)0；M、N 两点的化学平衡 常数KM _______KN。

②300℃时，向1L恒容密闭容器中充入2mol CO2、6 mol H2，平衡时 CO2转化率为 50%，K=     ___________ (写出计算式即可)。

(3)用电化学方法还原CO2将其转化为其他化学产品可以实现对CO2的综合利用。图2是在酸性条件下电化学还原CO2的装置。

已知：法拉第效率(FE) 表示为 。控制pH=1、电解液中存在KCl 时，电化学还原CO2过程中CH4(其他含碳产物未标出)和 H2的法拉第效率变化如图3所示。

①写出阴极产生CH4的电极反应式：___________

②结合图3的变化规律，推测KCl的作用可能是___________。

③c(KCl)=3mol/L 时，22.4L(已折合为标准状况，下同)CO₂   被完全吸收并还原为CH4和C2H4，分离 H2后，将CH4和 C2H4的混合气体通入如图4所承装置(反应完全)，出口处收集到气体8.96 L(不考虑水蒸气)，则FE(C2H4)=___________。

16、离子液体被认为是21世纪理想的绿色溶剂，是指室温或者接近室温时呈液态，而本身由阴、阳离子构成的化合物。氯代丁基甲基咪唑离子液可以与混合形成离子液体；也可以转化成其他离子液体，下图是与离子交换反应合成离子液体的流程：

(1)请画出基态原子的价电子排布图___________；同周期元素中基态原子未成对电子数与硼原子相同的有___________(填元素符号)。

(2)中N原子的杂化方式为___________，的空间构型为___________，中几种元素电负性由大到小的顺序为___________。

(3)已知分子中的大键可以用表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表大键中的电子数，则中大键可以表示为___________。

(4)熔点为，则的晶体类型为___________，和混合形成离子液体的过程中会存在以下转化：，请画出的结构式___________。

(5)某种的晶胞结构如图所示，以六方最密方式堆积，在其八面体空隙中(注：未全部标出，如：在构成的八面体体心)。

①该晶胞中的配位数为___________。

②该晶胞有___________(保留一位小数)八面体空隙未填充阳离子。

③已知氧离子半径为，晶胞的高为代表阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为___________(用含和的代数式表示)。