阿克苏地区2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切开后，可看到断面呈____色，具有_____光泽，但断面很快变___________，主要是由于生成一薄层_______。若把钠放在石棉网上加热，可观察到的现象是_______________ ，反应的化学方程式为_______其中还原剂为_____________。

6、以下12种物质为中学化学中常见的物质：①硝酸 ②BaSO4 ③NH3•H2O ④熔融Na2CO3 ⑤CaO ⑥Cu ⑦蔗糖 ⑧Fe2(SO4)3 ⑨酒精 ⑩NaHSO4 ⑪Cu(OH)2 ⑫NaOH。请按下列分类标准回答问题（填编号）。

（1）属于电解质的是__________________________。

（2）能电离出H＋的是________，属于酸的是________。

（3）属于碱的是________________，其中属于难溶性碱的是________。

（4）属于难溶性盐的是________。

7、乙酸在一定条件下和过氧化氢反应可制得过氧乙酸()，过氧乙酸具有强氧化性，其水溶液具有弱酸性。过氧乙酸对环境中的新型冠状病毒有很好的杀灭效果。

(1)乙酸中含有的官能团的结构简式为_______。乙酸与乙醇发生酯化反应时，生成物中乙酸乙酯的结构简式为_______。下图为实验室制取乙酸乙酯的装置图，图中导管不插到碳酸钠溶液中，目的是_______。

(2)过氧乙酸的稀溶液可用于环境和皮肤消毒。其杀菌消毒的用途主要与其_______(填“易溶于水”“强氧化性”或“弱酸性”)有关。

(3)将0.3%的过氧乙酸溶液滴入1mol/L的KI溶液中，溶液变黄色，再滴加淀粉溶液，可以观察到_______。

8、（1）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44 L，质量为20 g，该混合气体中，碳与氧两种原子的数目之比为_____________________。

（2）在三个同温同体积的容器中，分别充入等质量的 ①H2  ②CO2  ③O2三种气体，则容器内压强由大到小的顺序为____________（填序号）。

（3）19 g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4 mol Cl−，则ACl2的化学式是__________。

（4）某物质A加热时按下式分解：2A═2B+C+3D（产物均为气体），现测得由生成物组成的混合物气体密度是H2密度的23倍，则反应物A的摩尔质量为______________。

9、下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑥在表中的位置，用化学用语回答下列问题。

（1）元素①的原子结构示意图为_________。

（2）元素③和⑥可形成化合物，用电子式表示形成其过程_________。

（3）元素②、③形成简单离子的半径（填离子符号）_________>_________。

（4）元素②、⑥形成的气态氢化物稳定性（填化学式，下同）______>_______；元素③、④形成的最高价氧化物水化物的碱性_________>_________。

（5）元素④的最高价氧化物与元素⑤最高价氧化物的水化物稀溶液反应的离子方程式__。

10、据公安部2019年12月统计，2019年全国机动车保有量已达3.5亿。汽车尾气排放的碳氢化合物、氮氧化物及碳氧化物是许多城市大气污染的主要污染物。

I.汽油燃油车上安装三元催化转化器，可有效降低汽车尾气污染。

（1）已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)   △H1=−393.5kJ·mol−1

2C(s)+O2(g)=2CO(g)   △H2=−221.0kJ·mol−1

N2(g)+O2(g)=2NO(g)   △H3=+180.5kJ·mol−1

CO和NO两种尾气在催化剂作用下生成N2的热化学方程式___。

（2）对于2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g），在一定温度下，于1L的恒容密闭容器中充入0.1molNO和0.3molCO，反应开始进行。

下列能说明该反应已经达到平衡状态的是___（填字母代号）。

A.比值不变

B.容器中混合气体的密度不变

C.v（N2）正=2v（NO）逆

D.容器中混合气体的平均摩尔质量不变

（3）使用间接电化学法可处理燃煤烟气中的NO，装置如图2所示。

已知电解池的阴极室中溶液的pH在4～7之间，写出阴极的电极反应式___。用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理___。

（4）T1温度时在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H<0。实验测得：v正=v(CO)消耗=2v(O2)消耗=k正c2(CO)·c(O2)，v逆=(CO2)消耗=k逆c2(CO2)，k正、k逆为速率常数只受温度影响。不同时刻测得容器中n(CO)、n(O2)如表：

①T1温度时=___L/mol。

②若将容器的温度改变为T2时其k正=k逆，则T2__T1(填“>”、“<”或“=")。

II.“低碳经济”备受关注，CO2的有效开发利用成为科学家研究的重要课题。在0.1MPa、Ru/TiO2催化下，将一定量的H2和CO2置于恒容密闭容器中发生反应X：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)  △H<0

（5）温度为T时，向10L密闭容器中充入5molH2和CO2的混合气体，此时容器内压强为5P，两种气体的平衡转化率ɑ与的关系如图所示：

①图中CO2的平衡转化率可用表示___（L1或L2）

②该温度下，反应X的平衡常数Kp=___。（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

11、Ⅰ．中国科学院长春应用化学研究所在甲醇()燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电池。甲醇燃料电池的工作原理如图所示(电池总反应式为)。

(1)b处通入的物质是_______(填化学式，下同)，c处通入的物质是_______。

(2)该电池正极的电极反应式为_______。

(3)工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成时，电路中转移电子的物质的量为_______mol。

Ⅱ．第三代混合动力车可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时，电动机提供动力，降低油耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态。混合动力车一般使用镍氢电池，该电池中铁的化合物为正极，储氢金属(以M表示)为负极，碱液(主要为溶液)为电解质溶液。镍氢电池的充放电原理如图所示，其总反应式为。根据题给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH_______(填“增大”“减小”或“不变”)，该电极的电极反应式为_______。

12、回答下列问题：

(1)2L0.1mol/LNa2SO4溶液中Na+的物质的量浓度为__mol/L，SO的物质的量为__mol。

(2)1克Cl2中含n个分子，则NA=__(用含n的式子表示)。

(3)同温同压下的两个容积相同的容器中分别装有O2和O3气体，则两瓶气体中分子数之比是__，原子数之比是__，密度之比是__，质量之比是__。

(4)在标准状况下，将224L氯化氢溶于635mL水，所得盐酸溶液的密度是1.18g/cm3，该盐酸溶液溶质的质量分数为___，物质的量浓度为__。

(5)气体化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy表示。10mLA气体能分解生成15mLO2和10mLF2(同温同压下)，则A的化学式是__，推断的依据是__。

a.质量守恒定律        b.能量守恒定律        c.阿伏伽德罗定律

13、用硫酸酸化的草酸(H2C2O4，二元弱酸)溶液能将KMnO4溶液中的MnO转化为Mn2+。某化学小组研究发现，少量MnSO4可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：

(1)常温下，控制KMnO4溶液初始浓度相同，调节不同的初始pH和草酸溶液用量，做对比实验，请完成以下实验设计表。

表中a、b的值分别为a=__、b=__

(2)该反应的离子方程式为_______。

14、常温下有一PH为12的NaOH溶液100mL，如果将其PH将为11，那么

（1）若用蒸馏水应加入___mL （2）若用PH=10的NaOH溶液应加入___mL

（3）若用PH=2的盐酸应加入___mL （4）若用0.01mol/L的硫酸溶液应加入___mL

15、硫酸锰是重要的二价锰盐，约80%的锰盐都是由它加工制得。因此，近年来由软锰矿生产硫酸锰的工艺十分活跃。软锰矿中的锰为四价态，它不溶于酸和碱，必须采用还原的方法将锰(Ⅳ)还原为锰(Ⅱ)后才能溶于硫酸溶液生成硫酸锰。某种由软锰矿(主要成分MnO2，含有MgO，Fe2O3，CaO等杂质)制备硫酸锰的工艺流程如图：

资料：

①硫铁矿主要成分FeS2，杂质不参与反应

②该工艺条件下，各金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表：

③该工艺条件下，CaSO4微溶于水

(1)“酸浸”时为加快反应速率除加热外，还可采取的措施有___。(写一条即可)

(2)“酸浸”过程能否用浓盐酸代替硫酸？___，(填“能”或“否”)理由是___。

(3)反应1中FeS2和MnO2颗粒组成两个原电池，如图所示：其中，MnO2原电池反应迅速，而FeS2原电池由于生成的硫覆盖在FeS2颗粒表面，溶解速率受阻变慢。

①MnO2原电池中，MnO2为原电池的___(填“正极”或“负极”)，发生的电极反应式为：___。

②FeS2原电池中，FeS2为原电池的___(填“正极”或“负极”)。电极产物是__。

(4)加入MnCO3调节pH可以将滤液中的Fe3+转化为Fe(OH)3而除去，配平发生反应的离子方程式：___。

3MnCO3+2Fe3++ =3Mn2++2Fe(OH)3+ 

(5)反应1后的滤液中所含金属阳离子有Mn2+、___。

16、2017年Chem.Mater报导了某金属锂的硼氢化物不仅具有通常的高储氮密度，还有一些其它应用的性质。该化合物属立方晶系，晶胞参数为a=959.3pm，其晶胞图如下(提示：有一个Li+掩在晶胞上部阴离子中)：

(1)试写出该金属硼化物的化学式(最简单正整数比) _______和阴离子化学式_______。

(2)试计算与Li+到(BxHy)n-多面体中心的距离_______，并计算晶体的密度_______。

(3)如果把Li+作为晶胞的原点，试写出新晶胞中Li+到(BxHy)n-的坐标_______。

(4)若把晶体的结构基元围成一个平行六面体，写出该平行六面体中Li+到(BxHy)n-的原子坐标_______。

(5)从晶体结构分析，该晶体可能作为何种功能材料？给出理由_______。