西宁2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、铁元素不仅可以与SCN-、CN-等离子形成配合物，还可以与CO、NO等分子以及许多有机试剂形成配合物．回答下列问题：

（1）基态铁原子有_____________个未成对电子；

（2）CN-有毒，含CN-的工业废水必须处理，用TiO2作光催化剂可将废水中的CN-转化为OCN-，并最终氧化为N2、CO2

①C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_____________；

②1molFe（CN）32-中含有σ键的数目为_____________；

③铁与CO形成的配合物Fe（CO）3的熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于CCl4，据此可以判断Fe（CO）3晶体属于_____________（填晶体类型）

（3）乙二胺四乙酸能和Fe2+形成稳定的水溶性配合物乙二胺四乙酸铁钠，原理如图1:

①乙二胺四乙酸中碳原子的杂化轨道类型是_____________；

②乙二胺（H2NCH2CH2NH2）和三甲胺[N（CH3）2]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是_____________；

（4）铁铝合金的一种晶体属于面心立方结构，其晶胞可看成由8个小体心立方结构堆砌而成，小立方体如图2所示，则该合金的化学式为_____________，已知小立方体边长为acm，此铁铝合金的密度为_____________g•cm-3。

6、完成问题。

(1)某浓度的氨水中存在平衡：NH3·H2O⇌+OH-。如想增大的浓度而不增大OH-的浓度，应采取的措施是_______(填字母)。

a.加入NH4Cl固体　　　b.适当升高温度　　　c.通入NH3　　　　d.加入少量浓盐酸

(2)常温下，有c(H+)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，采取以下措施：

①加适量醋酸钠晶体后，醋酸溶液中c(H+)_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，盐酸中c(H+)_______。

②加水稀释10倍后，醋酸溶液中的c(H+)_______(填“＞”“=”或“＜”)盐酸中的c(H+)。

③加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的体积：醋酸_______(填“＞”“=”或“＜”)盐酸。

④分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是_______(填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸)

(3)将0.1mol·L-1的CH3COOH加水稀释，有关稀释后醋酸溶液的说法中，正确的是_______(填字母)。

a.电离程度增大　　　　b.溶液中离子浓度增大

c.溶液导电性减弱　　　d.溶液中醋酸分子增多

(4)室温下，在由水电离产生的H＋浓度为1×10-13mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是______。

①K＋、Cl-、、S2-　②K＋、Fe2＋、I-、　③Na＋、Cl-、、

④Na＋、Ca2＋、Cl-、　⑤K＋、Ba2＋、Cl-、

A．③⑤

B．①③⑤

C．①③

D．②④⑤

7、铁是人类较早使用的金属之一。运用别及其化合物的有关知识，回答下列问题；

（1）铁和铁合金是生活中的常用材料，下列叙述中，正确的是_____。

A.纯铁硬度比生铁高   B.铁在冷的浓硫酸中钝化

C.不锈钢是铁合金，只含金属元素   D.铁在一定条件下，可与水蒸气反应

（2）下列制备氢氧化铁胶体的操作方法正确的是______（填字母）

a.向饱和氯化铁溶液中滴加少量的氢氧化钠稀溶液

b.加热煮沸氯化铁饱和溶液

c.在氨水中滴加氯化铁浓溶液

d.在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，煮沸至液体呈红褐色

（3）写出制备氢氧化铁胶体的离子方程式______________________________；如果将1molFeCl3全部制成胶体，胶粒数目_______NA（选填“大于”“等于”“小于”）

（4）实验中手不慎被玻璃割破，可用氯化铁溶液应急止血，主要原因是_________（填序号）

①氯化铁溶液具有杀菌消毒的作用

②氯化铁溶液能使血液胶体凝固

③氯化铁溶液能产生氢氧化铁沉淀堵住伤口

④氯化铁溶液能使血液发生化学变化

（5）高铁酸钠Na2FeO4是一种新型净水剂。

①高铁酸钠主要是通过如下反应制取：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH===2Na2FeO4+3X+5H2O，则X的化学式为_____。

②请写出向酸化的FeCl2溶液中滴加双氧水的离子方程式__________________。

8、催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO。反应的热化学方程式如下：

CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1=-53.7kJ·mol-1 I

CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g）ΔH2 II

某实验室控制CO2和H2初始投料比为1:2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据：

【备注】Cat.1:Cu/ZnO纳米棒；Cat.2:Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醇的百分比

已知：①CO和H2的燃烧热分别为-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1

②H2O（l）H2O（g）ΔH3= + 44.0kJ·mol-1

请回答（不考虑温度对ΔH的影响）：

（1）反应I的逆反应平衡常数表达式K= ；反应II的ΔH2= kJ·mol-1。

（2）有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有   。

A．使用催化剂Cat.1   B．使用催化剂Cat.2 C．降低反应温度

D．增大CO2和H2的初始投料比   E．投料比不变，增加反应物的浓度

（3）表中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响，其原因是   。

（4）在图中分别画出反应I在无催化剂、有Cat.1和有Cat.2三种情况下“反应过程~能量”示意图。

9、牛奶放置时间长了会变酸，这是因为牛奶中含有的乳糖，在微生物的作用下分解变成了乳酸。乳酸最初就是从酸牛奶中得到并由此而得名的。乳酸的结构简式为。完成下列问题：

(1)写出乳酸分子中官能团的名称：____________________。

(2)写出乳酸与足量金属钠反应的化学方程式：___________________。

(3)写出乳酸与碳酸钠溶液反应的化学方程式：________________________。

(4)乳酸在浓硫酸作用下，两分子相互反应生成环状结构的物质，写出此生成物的结构简式：____________。

10、回答下列问题

Ⅰ．现有下列10种物质:①NaHSO4固体②Ba(OH)2溶液③Cu  ④酒精 ⑤烧碱 ⑥熔融KNO3 ⑦稀硝酸 ⑧硫酸 ⑨液态HCl  ⑩氨气，回答下列问题：

(1)上述物质中能导电的是_______________ (填序号，下同)；

(2)属于电解质的是________________，属于非电解质的是_______________；

(3)将②加入①的水溶液中至刚好沉淀完全的的离子方程式：____________________。

Ⅱ根据所学知识，完成相关题目：

(4)0.4 mol NH3分子中所含H原子数与______个H2O分子中所含H原子数相等。

(5)配制 240mL 0.2 mol·L－1 的碳酸钠溶液，应用托盘天平称取_____g Na2CO3固体。

(6)某实验小组人员用质量分数为98 %，密度为1.84 g/cm3的浓硫酸配制100 mL 2.3 mol/L的稀硫酸。该浓硫酸的浓度为________ mol/L，需量取浓硫酸的体积为__________mL。

11、Ⅰ选择下列实验方法对相应的物质进行分离提纯，请将序号填涂在答题卡上。

A、煅烧；B、蒸发结晶；C、分液；D、过滤；E、蒸馏；F、萃取分液；

(1)用工业酒精中制备无水乙醇：_____。

(2)除去生石灰中混杂的石灰石颗粒：_____。

(3)花露水的主要成分是多种植物油，当混入水后会出现一层白色乳浊液，要除去这层乳浊液最简单的 方法为：_____。

(4)古籍《天工开物》收录了井盐的生产过程，其中“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白” 的描述，涉及的物质分离操作为_____。

Ⅱ根据所学知识按要求完成下列各空。

(5)向碘水中加入苯，振荡、静置后观察到上层液体为_____色。

(6)酸可以根据不同条件进一步分类，写出一种同时属于一元酸、挥发性酸、可溶性酸、含氧酸、强酸 的酸_____(填化学式)。

(7)设计实验检验某溶液是否含有 SO：_____。

12、现有下列物质：①固体、②氨水、③蔗糖晶体、④熔融、⑤氯气、⑥、⑦硫酸铜溶液、⑧氢氧化铁胶体。

(1)上述状态下的物质中，属于电解质的是___________(填序号，下同)；属于非电解质的是___________。

(2)区分⑦与⑧的实验方法是___________(填方法名称)。

(3)写出溶于水的电离方程式：___________。

(4)写出①的溶液与少量⑥反应的化学方程式：___________。

13、某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

可选药品：浓硝酸、3 mol·L-1稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳。

已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应，

2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O。

（1）实验应避免有害气体排放到空气中。装置③、④、⑥中盛放的药品依次是______________、 ________、______________。

（2）滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后_________________________________________________。

（3）装置①中发生反应的化学方程式是______________________________________。

（4）装置②的作用是_____________________________________________，

发生反应的化学方程式是______________________________________。

（5）该小组得出的结论所依据的实验现象是______________________________。

（6）实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确，这些方案中可行的是________(填序号)。

a.加热该绿色溶液，观察颜色变化

b.加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化

c.向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化

d.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化

14、在制备NiOOH的某种工艺流程，所得NiOOH常会混有，其组成可表示为。现称取10.14g样品溶于稀硫酸，加入100mL 1.0000 标准溶液，搅拌至溶液清亮，定容至200mL。取出20.00mL，用0.0100 标准溶液滴定，用去标准溶液20.00mL，请通过计算确定x:y的值并写出计算过程_____。涉及反应如下：

15、以黄铜矿(主要成分是，含少量)和软锰矿(主要成分是，含少量)为原料制备纳米材料和的工艺如下：

已知：易被氧化。请回答下列问题：

(1)“粉碎过筛”的目的是_______；“固体1”的主要成分除S外，还有_______(填化学式)。

(2)“除杂”时除掉的离子为_______(填离子符号)。

(3)“沉锰”时生成的离子方程式为_______。

(4)在实验室完成“操作A”时，的作用是_______。

(5)“蒸氨”时发生的是_______(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)：“还原”时，每生成，消耗_______(被氧化为)。

(6)已知黄铜矿中硫元素的质量分数为，杂质中不含硫元素和铜元素。这种黄铜矿经上述转化最终得到。则铜的提取率为_______(用w含的代数式表示)。

注：。

16、周期表前四周期的元素a、b、c、d、e原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，其次外层所有轨道均是全满状态。回答下列问题：

(1)b、c、d的简单离子半径最大的是___________(填离子符号)，e的晶胞结构中e配位数为___________。

(2)a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的电子式为___________；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是___________(填化学式，写出两种)。

(3)这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是___________(任写一种)；酸根呈三角锥结构的酸是___________(填化学式)。

(4)e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图所示，则e离子的电荷为___________。

(5)这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构。该化合物中，阴离子为___________，阳离子中存在的化学键类型有___________。