淮南2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、A、B、C、D是四种常见有机物，它们的模型如下：

根据上述物质，回答下列问题：

(1)B的结构简式是___________，实验室制备B的化学方程式为___________。

(2)某化学课外小组在实验室中用25gC、30gD和适量浓硫酸混合，反应后得到一种有香味的油状液体E。制备E的装置如图。

①C和D发生反应生成E的化学方程式为___________，反应类型为___________。

②图中使用装置丙的优点是___________，烧杯丁中盛放的液体是___________。

③在实验中发现装置乙中溶液逐渐变黑，其原因可能是由浓硫酸的___________性(填“吸水”或“脱水”)造成的。

(3)E提纯后称量其质量为22g，则E的产率为___________。(产率÷×100%)

6、请写出下列反应的离子方程式。

(1)溶液中加入过量氨水：___________；

(2)溶液中加入稀醋酸：___________；

(3)过量的铁与稀硝酸反应：___________；

(4)少量澄清石灰水与溶液混合：___________；

(5)与溶液反应：___________；

(6)溶液中通入过量：___________；

(7)溶液与溶液混合至溶液呈中性：___________。

7、糖类、油脂和蛋白质都是生命中重要的有机物。

(1)淀粉在稀硫酸作用下发生水解反应，检验淀粉水解后生成葡萄糖所需的试剂为________________（假设淀粉水解液中的酸已被碱中和）。

(2)韩国曾出现中东呼吸综合征疫情，防疫人员用84消毒液对地铁进行消毒，这是因为在84消毒液的作用下蛋白质________（填序号）。

A.具有两性      B.可以水解       C.发生变性     D.发生盐析

(3)某油脂A的结构简式为。从酯的性质看，油脂A在酸性条件下和碱性条件下均能发生水解，水解的共同产物是________（写结构简式）。

8、已知某浓度的硫酸在水中的电离方程式：

H2SO4＝H++HSO4－，HSO4－H++ SO42－。

（1）Na2SO4溶液显__________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，理由是(用离子方程式表示)_________。

（2）在25 ℃时0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液中c(SO42－)=0.029 mol ·L-1，则25 ℃时，0.1 mol·L-1 H2SO4溶液中c(SO42－)_________0.029 mol ·L-1(填“大于”，“小于”或“等于”)，理由是   。

（3）在0.1 mol ·L-1 Na2SO4溶液中，下列粒子浓度关系正确的是 。

A．c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)+c(HSO4－)+2c(SO42－)

B．2c(Na+)＝c(SO42－)+c(HSO4－)

C．c(Na+)＞c(SO42－)＞c(H+)＞c(OH－)

D．c(SO42－)+c(HSO4－)＝0.1 mol·L-1

9、臭氧()在催化下能将烟气中的、分别氧化为和，，也可在其他条件下被还原为。

(1)中心原子轨道的杂化类型为___________；的空间构型为___________(用文字描述)。

(2)的配位数是___________。

(3)分子中σ键与π键的数目比n(σ)：n(π)=___________。

(4)中所含三种元素的第一电离能从大到小的顺序为___________(用元素符号表示，下同)，电负性从大到小的顺序为___________。

(5)与分子互为等电子体的一种阴离子为___________(填化学式)。

10、现有A、B、C、D四种元素，A元素形成的－2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B元素与A元素可组成一种化合物E，为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质；C为原子核内有12个中子的金属元素，当2.4gC与足量盐酸反应时，在标准状况下放出气体2.24L，C形成正二价阳离子；D元素原子的M层上有7个电子。

（1）写出B、C两种元素的元素名称：B___________，C___________，指出D在周期表中的位置__________周期___________族。

（2）D的气态氢化物与H2S、HF的稳定性由强到弱为_________＞_________＞_________(用化学式表示)。

（3）写出淡黄色固体E的电子式_____________，其中含有的化学键为__________、__________。

11、І.乙烯的年产量是一个国家石油化工发展水平的标志。

(1)请写出乙烯的结构简式____。

(2)乙烯与H-OH生成CH3CH2OH，反应类型是____，乙烯与H-CN也能发生类似反应，请写出产物的结构简式_____。

II.有下列物质：①与；②与；③与；④与；⑤与。请回答下列问题：

(1)互为同位素的是_______(填序号，下同)。

(2)属于同一种物质的是_______。

(3)互为同系物的是_______。

(4)互为同分异构体的是_______。

(5)互为同素异形体的是_______。

12、为了研究MnO2与双氧水（H2O2）的反应速率，某学生加少许的MnO2 粉末于 50 mL密度为1.1g∙cm-3 的双氧水溶液中，通过实验测定：在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如下图所示。请依图回答下列问题：

（1）实验时放出气体的总体积为 ；

（2）放出一半气体所需要的时间为 ；

（3）ABCD四点化学反应速率的由快到慢顺序为   ；

（4）在5min后，收集到的气体体积不再增加，原因是 。

13、某学校实验室从化学试剂商店买回18.4mol•L﹣1的硫酸．现用该浓硫酸配制100mL 1mol•L﹣1的稀硫酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平．请回答下列问题：   

（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有________（选填序号），还缺少的仪器有________ （写仪器名称）．   

（2）配制100mL 1mol•L﹣1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的________ mL（保留一位小数）．   

（3）实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是_____ ．            

A. 容量瓶中原来含有少量蒸馏水

B. 未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容

C. 烧杯没有洗涤

D. 向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线．

14、已知铜与稀硝酸反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O现将9.60g的铜单质加入到过量的8.40%的稀硝酸中，充分反应后，试求：

（1）标准状况下生成NO多少L？

（2）这些铜单质能与多少g上述稀硝酸恰好完全反应？

（3）反应中有多少molHNO3被还原？

15、电解锰渣主要含MnSO4、MnO2、PbSO4、CaSO4及少量的SiO2、Fe2(SO4)3。利用电解锰渣回收铅的工艺如下图所示：

已知：Ksp(PbSO4)=2.6×10−8，Ksp(PbCO3)=7.4×10−14，Ksp(CaCO3)=2.8×10−9；回答下列问题：

(1)“还原酸浸”时，MnO2被还原的离子方程式为_________。

(2)“浸出液”含有的盐类主要有MnSO4和少量的CaSO4、____，经除杂后得到精制MnSO4溶液。下图为MnSO4的溶解度随温度的变化曲线，从精制MnSO4溶液中获得MnSO4晶体的方法为____。

(3)“浸铅”反应PbSO4+2CH3COO-⇌Pb(CH3COO)2+能发生的原因是_____________。

(4)若“浸铅”后所得溶液中c(Pb2+)=c(Ca2+)=0.1mol·L−1，为实现铅与钙的分离，应控制“沉铅”溶液中c()的范围为__________mol·L−1。(当溶液中金属离子浓度小于10−5mol·L−1，可以认为该离子沉淀完全。)

(5)“沉铅”时，若用同浓度的(NH4)2CO3溶液代替NH4HCO3溶液，会生成Pb2(OH)2CO3。原因是________。

(6)“沉铅”的主要副产物除CH3COONH4外，还有_________。

16、碳及其化合物的资源化利用在生产、生活中具有重要的意义。回答下列问题：

I．汽车尾气的处理：2CO(g) + 2NO(g)2CO2(g) +N2(g) ΔH =-620.4 kJ·mol-1。

该反应的反应历程及反应物和生成物的相对能量如下图所示：

(1)反应 _______(填“①”“②”或“③” )是该反应的决速步骤。

(2)写出反应②的热化学方程式 _______。

II．向一恒容密闭容器中，充入1 mol CO气体和一定量的NO气体发生反应：2CO(g) +2NO(g) 2CO2(g) + N2(g)，下图是3种投料比[n(CO)∶n(NO)分别为2∶1、1∶1、1∶2]时，反应温度对CO平衡转化率的影响曲线。

(3)图中表示投料比为2：1的曲线的是_______。

(4)m点NO的逆反应速率_______n 点NO的正反应速率(填“＞”“＜”或“=”)。

(5)T1条件下，起始时容器内气体的总压强为3MPa，则p点时该反应的平衡常数Kp=_______(MPa)-1(保留两位小数，以分压表示，气体分压=总压 ×物质的量分数)；p点时，再向容器中充入NO和CO2，使二者分压均增大为原来的2倍，则CO的转化率_______(填“增大”“不变”或“减小”)。

III．利用光电催化将CO2还原为CO是很有前景的研究方向，CsPbBr3是一种重要光电池材料，其晶胞模型如下图a所示，为更清晰地表示晶胞中原子所在的位置，常将立体晶胞结构转化为平面投影图，例如沿CsPbBr3晶胞的c轴将原子投影到ab平面，即可用下图b表示。

(6)图b中c1= _______c2= _______；晶胞参数为a pm， CsPbBr3的密度为 _______g·cm-3(列出计算式，设NA表示阿伏加德罗常数的值)。