吉林2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、近期发现，H2S是一种生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。完成下列填空：

(1)H2S的分子构型为___。

(2)下列事实中，能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是___。(选填编号)

a.氢硫酸不能与NaHCO3溶液反应，而亚硫酸可以

b.相同条件下，氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸

c.室温下，0.10mol·L-1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1

d.氢硫酸的还原性强于亚硫酸

(3)H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在350℃时，将0.10molCO2与0.40molH2S充入2.5L的空钢瓶中，反应10min达到平衡，测得水的物质的量分数为0.02。

①0～10min，H2S的平均反应速率v=___。

②在360℃重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的平衡转化率α___(选填“增大”或“减小”)，该反应是___反应。(选填“吸热”或“放热”)

(4)CO2和COS结构相似，沸点：CO2____COS(选填“＞”或“＜”)，解释理由___。

(5)除去C2H2中少量H2S的方法____。

6、书写下列反应的离子方程式。

(1)Na2CO3溶液和H2SO4：_______

(2)KCl溶液和AgNO3溶液：______

(3)NaOH溶液和NaHSO4溶液：______

(4)铁与硫酸铜溶液：_______

7、实验室用 KMnO4 与密度为 1.19 g·cm－3，溶质质量分数为 36.5%的 HCl 溶液反应制取氯气，反应方程式为：

2KMnO4 + 16HCl ＝ 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2↑ + 8H2O

（1）用双桥线法分析电子转移的方向和数目____________（直接在上述方程式中表示）；

（2）氧化剂_____________ 氧化产物________________

（3）若反应中有 0.5 mol 电子转移，被氧化的 HCl 的物质的量是__________ mol；

（4）c(HCl)=_________________________________ ；

8、化学电池在通迅、交通及日常生活中有着广泛的应用。

（1）下图是锌锰干电池的基本构造图。

①该干电池工作时负极上的电极反应式是________。

②关于该电池的使用和性能，说法正确的是（______）

A. 该电池可充电后反复使用

B. 该电池可用于闹钟、收音机、照相机等

C. 该电池使用后能投入火中，也可投入池塘中

D. 外电路中每通过0.2mol电子，负极的质量理论上减小6.5g

（2）目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可表示为：

Cd+2NiO（OH）十2H2O2Ni（OH）2+Cd（OH）2，已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均难于溶水但能溶于酸。

负极的反应式是__________，正极的反应式是__________。

（3）另一种常用的电池锂电池由于比容量（单位质量电极材料所能转换的电量）特别大而广泛用于心脏起搏器，一般使用时间可长达十年，它的负极材料用金属锂制成，电解质溶液需用非水溶液配制，请用化学方程式表示不能用水溶液的原因_______________。

9、海洋资源的利用具有广阔前景。

（1）无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是________（填序号）

A．Cl2   B．淡水   C．烧碱   D．食盐

（2）从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式是________________________。

（3）下图是从海水中提取镁的简单流程。

①工业上常用于沉淀Mg2＋的试剂A是________，转Mg（OH）2化为MgCl2的离子方程式是________________________________。

②由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是________________________。

（4）海带灰中富含以I－形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示：

①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是________________。

②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式_______________________。

反应结束后，再加入CCl4作萃取剂，振荡、静置，可以观察到CCl4层呈________色。

10、（1）室温下，0.1 mol/L的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2②NH4HSO4③HCl④(NH4)2SO4⑤NH4Cl⑥NH4HCO3，pH由大到小的顺序为__________（填写序号）

（2）加热，逐渐蒸干FeSO4溶液，得到的物质为___________。（填化学式）

（3）如图是0.1 mol/L电解质溶液的pH随温度变化的图像。

①其中符合0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是_____(填写罗马数字)

②25 ℃时，0.1 mol/L的NH4Al(SO4)2溶液中2c()-c()-3c(Al3+)=____(填数值)。

（4）室温时，向100 mL 0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，所得溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：

试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是____；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______________。

11、O2辅助的Al-CO2电池工作原理如图所示。该电池电容量大，能有效利用CO2，电池反应产物是重要的化工原料。

（1）电池的负极反应式：_____。

（2）电池的正极反应式：，

反应过程中O2的作用是_____；该电池的总反应式：______。

12、下图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，在c、d两极上共收集到 336 mL (标准状态)气体。回答：

(1)直流电源中，M为_______极。

(2)Pt电极上生成的物质是_______，其质量为_______g。

(3)电源输出电子的物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为2:_______:_______:_______。

(4)AgNO3溶液的浓度_______(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，AgNO3溶液的pH_______，硫酸的浓度_______，硫酸的pH_______。

(5)若硫酸的质量分数由5.00%变为5.02%，则原有5.00%的硫酸_______g。

13、探究NaHSO3溶液分别与CuCl2、CuSO4溶液的反应。

已知：①（深蓝色溶液）

②

回答下列问题：

(1)实验Ⅰ产生的无色气体为SO2。用蘸有碘水的淀粉试纸接近试管口，观察到_________________________，反应的离子方程式为______________________。

(2)对实验Ⅰ产生SO2的原因进行分析，提出两种假设：

①Cu2+水解使溶液中c(H+)增大；

②Cl－存在时，Cu2+与反应生成CuCl白色沉淀，溶液中c(H+)增大。

实验证明，①不合理，实验证据是____________________；②合理，实验Ⅰ反应的离子方程式有_________________________、H++＝SO2↑+H2O。

(3)通过分析实验Ⅰ、Ⅱ，可知：Cl－增强了Cu2+的氧化性。下述实验证实了此结论。实验方案：闭合K，电压表的指针偏转至“x”处；向U形管___________(补全实验操作及现象)。装置中，盐桥的作用是______________________________(答出两条即可)。

(4)将实验Ⅱ的溶液静置24小时或加热后，得到红色沉淀。经检验，红色沉淀中含有Cu+、Cu2+和。设计实验，证明红色沉淀中含有Cu+__________________。

14、根据所学知识回答下列问题：

(1)常温下铝具有较强的抗腐蚀性，主要原因是___________。

(2)标准状况下，氨气与同条件下___________gH2S含有相同的氢原子数。

(3)标准状况下，由和组成的混合气体的质量为12g，则和的物质的量之比是___________。

(4)将由和组成的混合物加入足量的水中充分反应后，生成标准状况下气体所得溶液的体积为。则原混合物中的物质的量为___________；所得溶液中溶质的物质的量浓度为___________。

(5)实验室籥配制溶液，实际应称量绿矾()的质量为___________g。配制时，其正确的操作顺序是___________(填标号，每个标号只能用一次)。

①用水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

②将准确称量的绿矾倒入烧杯中，再加适量水溶解

③将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

④将容量瓶盖紧振荡，反复上下颠倒，摇匀

⑤改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切

⑥继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线下处

15、C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。

(1)写出Si的基态原子核外最外层电子排布式___________，C、O、Si三种元素的电负性由大到小的顺序为___________。

(2)干冰是分子晶体，其密度比冰大的原因是___________；SiC晶体的结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为___________。

(3)氧化物XO的电子总数与SiC的相等，XO是优良的耐高温材料，其熔点比CaO高的原因是___________。

(4)向盛有硫酸铜水溶液的试管中加氨水，先形成蓝色沉淀，继续加入氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，写出沉淀溶解的离子方程式：___________。

(5)如图表示的是的晶胞结构(白圈代表硅原子，黑点代表氧原子)，判断在30g二氧化硅晶体中含___________molSi-O键；如果该立方体的边长为acm，用表示阿伏加德罗常数，则晶体的密度表达式为___________g/cm3。

16、N、P、As都是ⅤA族元素，且原子序数依次增大，它们的单质和化合物在生产、生活中有广泛应用。请回答下列相关问题。

(1)基态磷原子的价电子排布式为_______________。

(2)已知白磷的分子式为P4，其结构如图1所示。科学家目前合成了N4分子，其分子结构与白磷类似。则N原子的杂化轨道类型是_______，N—N—N键的键角为_______。

(3)硝酸的沸点较低，从氢键的角度推断其可能的原因是_________________；请写出两种与互为等电子体的微粒化学式_____________（请写一个分子和一个离子）。

(4)与钴形成的配离子[Co(NO2)6]3−可用于检验K+的存在。离子的VSEPR模型名称为___________，K3[Co(NO2)6]是黄色沉淀，该物质中四种元素的电负性由大到小的顺序是_________________。

(5)铝和白磷在一定条件下可以制备磷化铝（AlP），磷化铝晶胞的结构如图2所示。磷化铝中，Al原子的配位数为___________，若最近两个Al原子之间的距离为a cm，用NA表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为_________g·cm−3（用含有以上字母的计算式表示）。