七台河2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、（1）常温下0.01 mol·L－1HCl溶液：

①由水电离出的c(H＋)＝________；

②pH＝________；

③加水稀释100倍，pH＝________。

（2）常温下0.01 mol·L－1NaOH溶液：

①pH＝________；

②加水稀释100倍，pH＝________。

6、SO2一空气燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，某实验小组用该燃料电池作电源探究氯碱工业和粗铜精炼的原理，装置示意图如图：

(1)b极的电极反应式为______；Fe电极为______极，其电极反应式为______。

(2)甲装置每消耗32gSO2，溶液中通过质子交换膜的n(H+)为______mol，如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中c(Cu2+)______(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上。该工艺的相关物质运输与转化关系如图所示(电极未标出)。

装置A发生反应的化学方程式为_____；NaOH溶液的质量分数为a%、b%、c%，由大到小的顺序为______。

7、乙醇是一种在生产、生活中应用广泛的产品，也是一种重要的工业原料。

(1)乙醇的获得：(工业上乙醇的获得方法很多)

①发酵法：淀粉或纤维素进行水解得到葡萄糖，葡萄糖在微生物或酶存在的条件下分解得到乙醇。

②合成法：

直接合成法：在有机磷或磷酸的催化下，乙烯与水反应得到乙醇，发生反应的化学方程式为_______。

间接合成法：首先乙烯与硫酸()反应得到硫酸氢乙酯()，然后硫酸氢乙酯水解得到乙醇，写出第一步反应的化学方程式：_______，该反应的反应类型为_______。

(2)乙醇还是制备乙酸乙酯的重要原料，请写出乙醇制备乙酸乙酯的化学方程式：_______。

(3)乙醇也是制作乙醇—氧气—KOH溶液的燃料电池(总反应为，未配平)，该燃料电池是一种将_______(填“化学能转化成电能”或“电能转化成化学能”)的装置，正极通入的是_______(填分子式)，请写出负极的反应方程式_______。

8、Ⅰ．由苯乙烯制得的聚苯乙烯可用于制造一次性餐具．

（1）苯乙烯的分子式为   ．

（2）苯乙烯制取聚苯乙烯的化学方程式为 ．

Ⅱ．聚苯乙烯塑料性质稳定，会造成严重的“白色污染”．为此人们开发出一种聚乳酸塑料来替代聚苯乙烯．聚乳酸合成过程如下：

（3）淀粉和纤维素的分子式均可表示为（C6H10O5）n，下列关于淀粉和纤维素的说法正确的是  

A．互为同分异构体   B．水解最终产物相同

C．纤维素是纯净物   D．均是高分子化合物

（4）乳酸分子在所含官能团有   （填名称）．

（5）根据结构推断聚乳酸可能发生的反应类型是   ，并据此说明用聚乳酸塑料替代聚苯乙烯塑料的好处是   ．

（6）乳酸与足量Na反应的化学方程式为   ．

9、有机化合物是种类最多的物质，随着化工产业的不断发展，在人类生活中起着越来越重要的作用。请结合所学知识，回答下列问题：

Ⅰ.日常生活中有很多常见的有机物。现有下列几种有机物：①②③④⑤⑥。

(1)以上物质中，与互为同系物的是_______(填标号，下同)。

(2)以上物质中，与互为同分异构体的是_______。

(3)物质③的一氯取代物共有_______种。

Ⅱ.有机物N存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可以乙烯、丙烯等石油品为原料进行合成：

(4)由乙烯生成有机物M的化学反应类型是_______。

(5)有机物N中含有的官能团是_______(填名称)，写出上述反应中生成N的化学方程式：_______。

(6)久置的N自身会发生聚合反应，所得的聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂。请写出该聚合物的结构简式：_______。

10、在用惰性电极电解时，由于阴阳两极附近的电势不等，电解质溶液中的___（填“阴”或“阳”）离子向阳极移动，并最终在阳极上放电发生___（填“氧化”或“还原”，下同），反应得到___产物。在一定温度下，用惰性电极电解饱和CuSO4溶液，一段时间后CuSO4溶液的pH___(填“变大”、“变小”或“不变”)；阴极反应式是___，阳极反应式是___。

11、丁苯肽是一种治疗脑血管疾病的药物，其结构简式如图所示。

它的一种合成路线如下：

已知：

①

②Y能发生银镜反应

回答下列问题：

(1)丁苯肽所含官能团的名称是_____________。R的名称是____________。

(2)R→X的反应类型是______________。

(3) Y的结构简式为________________。

(4)写出H→丁苯肽的化学方程式：__________________。

(5)T和G所含官能团种类相同，T同时具备下列条件的结构有________种。其中，在核磁共振氢谱上有4组峰且峰面积之比为1：2：2：2的结构简式为________________。  

①芳香族化合物；②遇氯化铁溶液发生显色反应：③T的相对分子质量比G小56。

(6)参照上述信息，以为原料合成 ，设计合成路线：________________。

(无机试剂和2个C以内的有机试剂任选）。

12、称取0.8242g某固体一元弱酸HB，定容至250mL，此溶液恰好为饱和溶液。测得此溶液的pH=2.90，已知此一元酸的pKa=4.21。

（1）计算此固体酸的溶解度_______mol·L-1，摩尔质量_______。

（2）计算此饱和溶液中酸根B-的分布分数_______。

（3）已知HB中只含有C、H、O三种元素，其中C的质量分数为68.85%，H为4.95%，O为26.21%，写出此固体酸的分子式_______。

（4）已知此固体酸含有苯环和Π，画出它的结构简式_______；若将此酸溶于苯中，主要生成双分子结构，解释其原因_______。

13、过碳酸钠()俗称固体双氧水，易溶于水，可以替代过氧化钙作为水产养殖业的产氧剂，放氧速率高于过氧化钙，并可给在贮运过程中的鱼、虾等生物供氧保鲜。某实验小组模拟工业生产过碳酸钠，装置如图所示。

(1)装置中仪器A的名称为_______；仪器B的侧面导管的作用是_______。

(2)按图连接好装置后，在三颈瓶中加入固体，再由B向三颈瓶中加入，充分反应。反应时，反应温度不能太高，原因是_______；向反应后的混合物中加入固体，搅拌、静置、过滤、洗涤、烘干，得到过碳酸钠晶体。加入固体的作用是_______。

(3)过碳酸钠为鱼、虾等生物供氧时，其有效成分是过氧化氢(不稳定，易分解)，将过氧化氢制成过碳酸钠的优点是_______。

(4)实验制得的过碳酸钠活性氧测定。取6g上述实验制得的过碳酸钠样品溶于水中，滴入稀硫酸酸化，再加入足量的溶液，并加入少量淀粉，待充分反应后，置于250mL容量瓶中定容；从容量瓶中取出25mL于锥形瓶中，用溶液滴定至终点，消耗溶液的体积为21.00mL。(已知：)已知：过碳酸钠产品质量的优劣可用活性氧的质量分数【w(活性氧)】表示，当w(活性氧)≥13%时为优等品。其计算方法如下：w(活性氧)=。

①滴定终点时的现象为_______。

②该实验制得的过碳酸钠的w(活性氧)=_______，则该过碳酸钠_______(填“是”或“不是”)优等品。

14、在t℃时，稀硫酸和盐酸混合液中，c(H+)=10-amol·L-1，c(OH-)=10-bmol·L-1，已知a+b=12，向20mL该混合酸溶液中逐滴加入pH=11Ba(OH)2溶液，生成BaSO4的量如图所示，当加入60mL Ba(OH)2溶液时，C点溶液的pH=6（体积变化忽略不计），试计算：

（1）t℃时，Kw=___，最初混合酸中c(SO42-)=___，c(Cl-)=____。

（2）A点pH=_____。

15、通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除外，还含有、、以及泥沙等杂质，需要提纯后才能综合利用。某同学利用给定试剂溶液、溶液、溶液和盐酸，设计了粗盐精制的实验流程。(提示：根据实验目的，请思考试剂的用量)

请回答：

(1)操作b的名称是_______；操作a所选用的装置是_______(填字母序号)。

(2)试剂①是_______溶液；加入溶液后，得到的沉淀B是_______。(填化学式)

(3)加入试剂②后，发生反应的离子方程式有_______。

(4)加入盐酸之前检验沉淀完全的操作是：_______。

(5)加入盐酸的作用是，判断加入盐酸“适量”的方法是_______。

(6)如果加入试剂②后不经过操作a直接加盐酸，产生的后果是_______(用离子方程式表示，写一个即可)。

16、我国在新材料领域研究的重大突破，为“天宫”空间站的建设提供了坚实的物质基础。“天宫”空间站使用的材料中含有B、C、N、、等元素。回答下列问题：

(1)下列不同状态的硼中，失去一个电子需要吸收能量最多的是___________(填标号，下同)，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是___________。

A． B．

C． D．

(2)铵盐大多不稳定。从结构的角度解释比更易分解的原因是___________。

(3)镍能形成多种配合物，其中是无色挥发性液体，是红黄色单斜晶体。中的提供孤对电子的原子是___________，中心离子的电子排布式为___________。

(4)氮化硼()晶体存在如下图所示的两种结构，六方氮化硼的结构与石墨类似，可做润滑剂；立方氮化硼的结构与金刚石类似，可作研磨剂。六方氮化硼的晶体类型为___________；立方氮化硼晶胞的密度为，晶胞的边长为，则阿伏加德罗常数的表达式为___________。