宜昌2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、（1）一定条件下，某烷烃的密度是氢气密度的64倍，它有多种结构，写出其一氯代物有两种结构的该烷烃的结构简式___________。

（2）20mL某烃在80mL氧气中充分燃烧，反应后恢复至室温，混合气体体积变为50mL，则该烃的分子式为_______。

A．CH4 B．C3H6   C．C3H4   D．C2H6

（3）写出下列有机方程式：

①HOCH2CH2OH的催化氧化：__________。

②HOOCCOOH与HO CH2CH2OH酯化成环：____________。

③已知＋║→则，＋→___________。

6、取100.0 mL自来水样，加入NH3-NH4Cl缓冲溶液控制pH=10.0，以铬黑T为指示剂，用0.01000mol/LEDTA滴定至溶液由红色变为蓝色，用去13.06 mL。另取100.0 mL该水样，以NaOH控制溶液pH=12~13，以钙指示剂指示终点，用去0.01000 mol/LEDTA 6.87 mL。再取100.0 mL该水样，加HCl调至pH为2~3，加入0.05000 mol/L BaCl2标液10.00 mL；待反应完全后，再加NH3-NH4Cl缓冲溶液控制pH=10.0，以铬黑T为指示剂，用0.01000 mol/L EDTA滴定至变为蓝色，用去18.75 mL。

(1)往0.25L 1.0 mol/L NH4Cl试剂加入多少克NaOH，可配制pH=10.0的氨性缓冲溶液_____(pKb (NH3) =4.74)

(2)计算水样中Ca2+， Mg2+和SO的含量，以mg/L表示______。

(3)写出滴定第一份水样到达终点时，铬黑T (以HIn2-表示)的指示反应方程式______。

7、一定温度下，在2L的密闭容器中,M、N 两种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示:

(1)反应的化学方程式为_______________。

(2)反应达到最大限度的时间是______min，该时间内的平均反应速率v(N)=______。

(3)反应达到平衡状态时，放中6QkJ的热量，当容器中充入lmolN，反应放出的热量为_____。

①等于QkJ ②小于QkJ   ③大于QkJ   ④等于2QkJ

(4)判断该反应达到平衡状态的依据是__________。

①该条件下，正逆反应速率都为零

②该条件下，混合气体的密度不再发生变化

③该条件下，混合气体的压强不再发生变化

④该条件下，单位时间内消耗2molN的同时，生成1molM

(5)能能加快反应速率的措施是_________。

①升高温度   ②容器体积不变，充入隋性气体Ar

③容器压強不变，充入惰性气体Ar   ④使用催化剂

8、硫循环在自然界和人类生活生产中均起到重要作用。

(1)如图是自然界中硫的循环图，下列关于这两种循环的说法正确的是_______(填字母)。

A．火山喷口附近容易见到单质硫

B．硫循环过程无生物圈参与

C．人类对化石燃料的过度开采对硫循环造成巨大影响

D．硫循环对环境的影响是导致酸雨的产生

(2)研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如图：

请回答下列问题：

①SO2催化歧化反应的化学方程式是_______，该反应中生成1molS，转移的电子数约为_______。

②反应III中检验生成的二氧化硫的方法是_______。

③硫酸的工业生产是利用硫铁矿经沸腾炉燃烧，再经接触室转化，最后用98.3%的浓硫酸吸收而制得。写出接触室中发生反应的化学方程式：_______；用98.3%的浓硫酸吸收而不用水吸收的原因是_______。

9、烃是一类重要的有机化合物，其结构与性质密切相关，分析下列烃分子。按要求回答下列问题：

①CH3—CH2—CH2—CH2—CH3　②　③　④　⑤　⑥

(1)属于烷烃的有___________；互为同系物的有___________、___________(填序号)。

(2)分子中含有30个氢原子的烷烃的分子式为___________。工业上可由②与水反应制乙醇，该反应类型为___________

(3)任写一种①的同分异构体的结构简式：___________。

(4)④的二氯代物有___________种，④生成一氯乙烷的化学方程式：___________。

(5)0.1mol②能与___________g溴发生加成反应；加成后需___________mol溴蒸气才能完全取代。

10、下列物质①H2O②NaOH③H2SO4④Ca(OH)2⑤Fe2O3⑥CuSO4·5H2O⑦HNO3⑧AgNO3⑨NaHCO3，其中属于氧化物的是___，属于碱的是___，属于酸的是___，属于盐的是___。(填序号)

11、如图是自然界中不同价态硫元索之间的转化关系图，按要求回答问题：

(1)写出图中两种物质混合生成S，且S既是氧化产物又是还原产物的化学方程式____________________。

(2)工业生产硫酸的方法之一是：

①，配平该反应方程式____________；

②__________________，写出该反应的方程式；

③。

(3)可用于焊接钢轨，写出该反应的化学方程式___________________。

(4)硫酸是重要的化工原料，写出加热时铜和浓硫酸反应的化学方程式：____________________________，生成标准状况下的还原性气体，转移的电子数为_________________。

12、有机物J在有机化工领域具有十分重要的价值。2018年我国首次使用α－溴代羰基化合物合成了J，其合成路线如下：

已知：+R-OH

回答下列问题：

(1)D的名称是______。

(2)D→E反应①的化学方程式是_______。

(3)E→F的反应类型为_______。

(4)J中的含氧官能团除硝基外还有_______ (填官能团名称)。

(5)化合物X是H的同系物，其分子式为C8H9O3N，其核磁共振氢谱有3组峰，则X的结构简式可能为_______(写一种即可)。

(6)D的同分异构体中能发生水解反应有种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为1：2：2：3的结构简式为_______。

(7)参照题中合成路线图，设计以2－甲基－1－丙烯和为原料来合成的合成路线_______。

13、实验室需要配制一定量的1mol•L-1的氢氧化钠溶液和1mol•L-1的硫酸溶液．

(1)在配制氢氧化钠溶液和硫酸溶液的各步操作中，具体操作方法明显不同的有哪些？____________

A．取一定量的溶质 B．将溶质在烧杯中制成溶液  C．移液和洗涤 D．定容

(2)实验室需要配置230mL 1mol•L-1的NaOH溶液，其实验步骤为：

a．计算所需氢氧化钠固体的质量；

b．称量氢氧化钠固体；

c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶中，轻轻的振荡；

d．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却至室温；

e．盖好瓶塞，摇匀；

f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切；

根据上述信息回答问题：

①本实验操作步骤的正确顺序为____________

②实验中需要用到容量瓶的规格为____________

A．280mL B．200mL C．250mL D．230mL

③本实验中需要称量的氢氧化钠固体的质量为____________g

④如果实验过程中，溶解氢氧化钠固体的烧杯没有洗涤、定容时俯视观察液面对该氢氧化钠溶液的物质的量浓度的影响分别为____________、____________(填“偏高”、“偏低”或者“不变”)

(3)现需要配制500mL 1mol•L-1的硫酸，需用质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸_________mL．

14、已知在某一温度下，在一个2L的密闭容器中放入4molN2O5气体后会发生如下两个反应：①N2O5(g)N2O3(g)＋O2(g)；②N2O3(g)N2O(g)＋O2(g)。在某温度下达到平衡后c(O2)=2.2mol·L-1，c(N2O)=0.7mol·L-1。

求：(1)反应中N2O5的分解率___。

(2)反应①在该温度下的化学平衡常数___。

(3)平衡与起始时的压强之比___。

15、钯(Pd)是航天、航空等高科技领域以及汽车制造业不可缺少的关键材料。为节约和充分利用资源，以废钯催化剂(主要成分是钯、碳、有机物及少量等元素)为原料通过如下工艺流程回收钯。

回答下列问题：

(1)“焙烧”时通入的空气一定要足量，目的是___________。

(2)“一系列操作”包括向烧渣中加入，目的是将还原得到粗钯，写出反应的化学方程式：___________。

(3)得到粗钯后，用王水在一定温度下充分浸取钯，得到氯亚钯酸(H2PdCl4)和一种有毒的无色气体，该气体遇空气变为红棕色，该反应中消耗的与的物质的量之比为___________。钯的浸出率与反应的时间、温度的关系如图所示，则最佳的浸取时间和温度为___________。

(4)“氨水络合”时需要控制好溶液的，已知常温下，，，要使得溶液中的杂质金属离子沉淀完全(即金属离子浓度低于)，至少调节为___________(保留三位有效数字)。()

(5)海绵状金属钯密度为，具有优良的吸氢功能，标准状况下，其吸附的氢气是其体积的840倍，则此条件下海绵钯的吸附容量R=___________，氢气的浓度r=___________(保留小数点后两位)。(吸附容量R即1g钯吸附氢气的体积；氢气的浓度r为吸附标准状况下氢气的物质的量)

16、铁及其化合物在生活中的应用广泛，其中氯化铁主要用于金属蚀刻、污水处理。

I.以废铁屑(和的混合物)为原料获得的流程如图。

(1)电解氯化钠水溶液的离子方程式为_______。

(2)Y在Z中燃烧得到W，反应现象是_______；W溶液“溶解废铁屑”时，氧化铁溶解的离子方程式为_______。

(3)“氧化”时发生反应的离子方程式为_______；若“氧化”时由电解水溶液得到的Z恰好完全反应，得到，则发生电解的的物质的量为_______(用含a的代数式表示)。

II.电子工业常用的溶液作为腐蚀液覆在绝缘板的铜箔上，制造印刷电路板。

(4)某化学兴趣小组测得含有的腐蚀废液中的物质的量之比为，向其中加入适量铁粉，充分反应后，测得溶液中的物质的量之比变为。则参加反应的铁粉与原溶液中的物质的量之比为_______。