荆门2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、氢能是一种理想的绿色能源。有科学家预言，氢能有可能成为人类未来的主要能源。

(1)为什么说氢能是一种理想的绿色能源？___________

(2)请根据本书后附录Ⅰ所提供的燃烧热数据，计算相同质量的氢气、甲烷、乙醇在25℃和101kPa时完全燃烧放出的热量，据此说明氢气作为能源的优点。___________

(3)查阅资料，了解氢能在利用过程中需要解决的技术难题，以及氢能利用的发展前景。___________

6、实验室中配制AgNO3溶液时通常需要向其中加入硝酸目的是________；

7、人类使用铜和它的合金具有悠久的历史，铜及其化合物在电子工业、材料工业、工农生产及日常生活方面用途非常广泛。试回答下列问题。

（1）Cu+的核外电子排布式为___________________________________；

（2）铜镁合金是一种储氢材料，某种铜镁互化物晶胞结构如图，则该互化物的化学式为___________；

（3）叠氮化铜[Cu(N3)2]是一种紫黑色粉末，易爆炸，与N3-互为等电子体的分子有___________(举2例)．

（4）丁炔铜是一种优良的催化剂，已知：CH≡CH+2HCHOOHC-CH2CH2OH；

OHC-CH2CH2OH中碳原子杂化方式有___________，乙炔属于___________(填“极性”或“非极性”)分子．

（5）若向盛有CuSO4溶液的试管里加入氨水，首先形成蓝色难溶物，继续加入氨水，难溶物溶解，变成蓝色透明溶液，这时得到一种称溶质的化学式为___________，其中含有的化学键类型有______________________；

（6）已知铜镁互化物晶胞参数为apm，则该晶胞的密度为_______________。

8、人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要，广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格。

(1)铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。正极电极反应式为___________。电池工作一段时间后需要充电，充电过程中H2SO4的浓度___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)某学习小组依据氧化还原反应：2Ag++Cu=Cu2++2Ag设计成原电池，则负极发生的电极反应式为___________；当反应进行到一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了5.4g，则该原电池反应转移的电子数目是___________。

(3)燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源。下图为燃料电池的结构示意图，电解质溶液为NaOH溶液，电极材料为疏松多孔的石墨棒。请回答下列问题：

若该燃料电池为氢氧燃料电池。

①a极通入的物质为___________(填物质名称)，电解质溶液中的OH-移向___________极(填”负”或“正”)。

②写出此氢氧燃料电池工作时，负极的电极反应式：___________。

若该燃料电池为甲烷燃料电池。已知电池的总反应为CH4+2O2+2OH-=CO+3H2O。

③下列有关说法正确的是___________(填字母代号)。

A．燃料电池将电能转变为化学能

B．负极的电极反应式为CH4+10OH－－8e-=CO+7H2O

C．正极的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O

D．通入甲烷的电极发生还原反应

④当消耗甲烷33.6L(标准状况下)时，假设电池的能量转化效率为80％，则导线中转移的电子的物质的量为___________mol。

9、新冠病毒曾经伤害人类，也是曾经让你最为惧怕的病毒，但它却只不过是蛋白质包裹着的DNA而已，使用适当浓度的84消毒液、双氧水等消毒剂即可将其杀死。但是两者混合使用，消毒效果几乎降为零。此外，84消毒液呈碱性，可以通过氯气与氢氧化钠溶液的反应来制得，这是你知道的。

(1)写出上述两种消毒剂中有效成分的电子式。___________、___________

(2)如图所示是家用制取84消毒液的装置，以石墨为电极电解由进口输入的饱和食盐水，则阳极为___________(填写“电极1”“电极2”)。

将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近出口处，未显蓝色。此制备过程的总反应为___________

(3)上述两种消毒剂混合使用，有无毒气体产生，则___________

A．该反应中，过氧化氢做氧化剂

B．可以通过焰色反应，确认该反应已进行完全

C．若生成2.24 L标况下的氧气，则消耗14.9 g NaClO

D．残留液中滴加溶液，有白色沉淀生成

10、常温下，有0.1mol/L的四种溶液：①HCl②CH3COOH③NaOH④Na2CO3。

回答下列问题：

(1)用化学方程式解释溶液②呈酸性的原因：_____。

(2)将0.1L溶液③加水稀释至1L后溶液的pH=_____。

(3)等体积的溶液①、②分别与一定量的溶液③反应，所得溶液的pH均等于7，消耗溶液③的体积：①_____②（填“＞”、“＜”或“=”）。

(4)溶液④根据碳元素质量守恒，则有如下关系： _____+_____+_____=0.1mol/L。_____

(5)常温下，下列关于溶液②的判断正确的是_____。

A．c（CH3COO-）=0.1mol/L

B．溶液中c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）

C．加入CH3COONa（s），c（H+）不变

D．滴入NaOH浓溶液，溶液导电性增强

11、电化学原理在生产生活中有重要的应用，请回答：

(1)铅蓄电池放电时，正极反应的电极反应式为_____________________________。

(2)炒过菜的铁锅常及时洗净(残液中含有NaCl)，不久便会锈蚀,其锈蚀过程属于______ (填“析氢腐蚀”或“吸氧腐蚀”)，负极的电极反应式为_________________________。

12、25℃，浓度都是1mol/L的四种正盐溶液，其pH情况如下：

(1)AY溶液pH______7 (填“＞”、“＜”或“=”)；

(2)将等浓度的HX、HY稀释相同的倍数，溶液的pH变化幅度：HX______HY；若将等体积、等pH的AOH、BOH溶液在稀释时pH均下降2，则加水量：AOH______BOH(均填“＞”、“＜”或“=”)；

(3)在BX溶液中：c(B+)＋c(H+)－c(OH-)=________mol/L；在AY溶液中：c(A+)－c(Y-)=___________(用两项表示)；

13、己二酸是一种重要的有机二元酸，能够发生成盐反应、酯化反应、酰胺化反应等，并能与二元胺或二元醇缩聚成高分子聚合物等，是合成尼龙-66的原料，工业上环己醇用硝酸氧化可得到己二酸，是典型的氧化还原反应。

△H<0

相关物理常数:

I.己二酸粗产品的制备

操作步骤:装置C中加入50mL中等浓度的硝酸(过量)，投入沸石，并逐一安 装装置A、装置B和温度计，磁力搅拌，将溶液混合均匀，并加热到80℃。用装置A滴加2滴环己醇，反应立即开始，温度随即上升到85~90℃，从装置A中小心地逐滴加入环己醇，将混合物在85-90℃下加热2-3 分钟，共加入1.000g环己醇。

请回答下列问题:

（1）反应需维持温度在85~90℃，最好采取______控温；试分析维持温度在85~90℃的原因:__________。

（2） 装置右侧烧杯中的NaOH 溶液的作用是:_______________。

II.己二酸粗产品的提纯及应用

操作流程：趁热倒出装置C 中的产品，在冷水中降温冷却，析出的晶体在布氏漏斗上进行抽滤，将晶体进行重结晶，再分别用3mL 冰水和乙醚洗涤己二酸晶体，继续抽滤，晶体再用3mL冰水洗涤一次，再抽滤。取出产品，干燥后称重，得干燥的己二酸0.860g。

请回答下列问题:

（3） 相比于普通过滤，抽滤的优点在于：_________

（4）在抽滤过程中，用冰水洗涤析出的己二酸晶体的原因：___________。

（5）该实验的产率为: _______% (结果保留3 位有效数字)

（6）工业上用己二酸与乙二醇反应形成链状高分子化合物，写出化学方程式:________。

14、利用废旧镀锌铁皮可制备FeCl3·6H2O，某化学兴趣小组用m1g废旧镀锌铁皮(含Fea%)制备FeCl3·6H2O，最终得到产品m2g，则FeCl3·6H2O的产率为_________(不需要化简)，写出计算过程。

15、2019年诺贝尔化学奖授予约翰·B·古迪纳夫、M·斯坦利·威廷汉、吉野彰等三位科学家，以表彰他们在锂电池研究作出的卓越贡献。常用的锂电池用镍钴锰酸锂Li(NiCoMn)O2或磷酸铁锂(LiFePO4)等为正极材料。请回答下列问题：

(1)基态Ni原子的价电子排布图为_______。

(2)的空间构型为_______，其中心原子的杂化类型是_______。

(3)|Co(NH3)4Cl2|Cl是一种钴常见的配合物，其中Co的配位数是_______，1mol该配合物含σ键数目为_______，若1mol该配合物与足量AgNO3溶液反应，生成沉淀的质量为_______g。

(4)Fe、Co、Ni三种元素二价氧化物的晶胞类型相同，其熔点由高到低的顺序为_______。

(5)硫化锂Li2S的纳米晶体是开发先进锂电池的关键材料，Li2S晶体为反萤石(萤石CaF2)结构，其晶胞结构如图。

S2-的配位数是_______，设NA为阿伏加德罗常数的值，若Li2S晶体的密度为ρg·cm-3，则晶胞边长是_______nm(用含ρ、NA的计算式表示)。

16、某粗盐中除含有NaCl外，还含有少量、、、等离子和泥沙等杂质。某学校实验小组将该粗盐提纯，实验的操作流程如图：

根据以上信息回答：

(1)物质Y、Z的化学式分别是_______、_______；

(2)操作Ⅰ中要用到玻璃棒，它的作用是_______；

(3)加入过量的溶液的目的是为了除掉_______离子，反应的离子方程式为_______；加入过量Z溶液的目的是为了除掉_______离子；

(4)关于该流程图中所加试剂顺序问题，同学们发生了争论，有下列几种意见，你认为正确的为_______

A.可将Y溶液和溶液顺序交换 B.可将Y溶液和Z溶液的顺序交

C.可将Z溶液和溶液顺序交换 D.可将盐酸和Z溶液的顺序交换

(5)某同学想检验最后所得晶体中是否含有钾离子，他用洁净的铂丝蘸取晶体，然后在酒精灯火焰上灼烧，若_______，则含有钾离子。