拉萨2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4−(绿色)、Cr2O72−(橙红色)、CrO42−(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：

  （1）Cr3+ 与 Al3+ 的化学性质相似，在Cr2(SO4)3 溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是_________。

  （2）CrO42− 和 Cr2O72− 在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1. 0 mol·L−1的Na2CrO4 溶液中c(Cr2O72−) 随c(H+) 的变化如图所示。

①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应____________。

②由图可知，溶液酸性减小，CrO42− 的平衡转化率__________（填“增大”“减小”或“不变”）。根据A点数据，计算出该转化反应的逆反应的平衡常数为__________。

③升高温度，溶液中CrO42−的平衡转化率减小，则该反应的ΔH____0（填“大于”“小于”或“等于”）。

  （3）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的 Cr2O72− 还原成 Cr3+，反应的离子方程式为______________。

6、已知：2H2＋O22H2O。

I．该反应1 g氢气完全燃烧生成液态水放出热量121.6 kJ，则2 mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量为___________kJ。

II．原电池是直接把化学能转化为电能的装置。航天技术上使用的氢-氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。下图是氢－氧燃料电池的装置图。则：

(1)溶液中OH-移向___________电极(填“a”或“b”)。

(2)b电极附近pH___________ (填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)该原电池的b极发生___________ (填“氧化”或“还原”)反应，该电极的反应式为___________。

(4)若把上述电解质溶液改为稀硫酸溶液，则正极的电极反应式为___________。

(5)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47 g，试计算：产生氢气的体积___________L(标准状况)。

7、完成下列填空

(1)写出下列反应方程式，并注明反应类型

①铁在氯气中燃烧___________

②钠和水的反应___________

③双氧水不稳定分解___________

④NaOH和CuSO4溶液的反应___________

(2)标出下列物质中加点元素的化合价

_________；_________；_________；_________；

(3)画出下列微粒的结构示意图

①Cl _________；

②Na_________；

③Mg2+_________；

④O2-_________；

8、我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：   KIO3+   KI+   H2SO4═   K2SO4+   I2 +   H2O

（1）配平该方程式，并且用双线桥法表示该方程式电子转移的方向与数目：___________________

（2）该反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为______________；

（3）如果反应中转移1mol电子，则生成I2的物质的量为____________；

9、取钠、镁、铝的单质各1g，分别与足量盐酸反应，产生氢气最快的是   ，产生氢气最多的是   ，反应中失电子数目最多的是   ．

10、某有机物的实验式为，其核磁共振氢谱图如图所示。

请写出该有机物的结构简式：___________。

11、中国政府承诺：力争的排放在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。的捕集与利用成为当前研究的热点。

Ⅰ.“氨法”捕集二氧化碳是实现“碳中和”的重要途径之一

反应的化学方程式为：。

完成下列填空：

(1)写出氮原子的核外电子排布式_______，写出分子的电子式_______。

(2)用方程式表示二氧化碳溶于水溶液呈现酸性的原因_______。

(3)组成的四种元素中，由其中任意两种元素组成且含非极性键的分子可以是_______(写出一种，下同)；由其中任意三种元素组成的离子化合物可以是_______。

(4)上述氨法吸收废气中时，一般温度控制在30℃，用化学方程式表示温度不宜太高的原因。_______

Ⅱ.我国化学家研究在铜基催化剂作用下将高效转化为甲酸，合成铜基催化剂时有一步反应为：(未配平)。

(5)配平上述化学方程式_______。若反应中转移电子，则生成气体在标准状态下的体积为_______L。

12、硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化剂或氯璜化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的部分性质如下表：

实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，反应的化学方程式为SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(l)

△H=-97.3kJ/mol。装置如图所示（夹持仪器已省略），请回答有关问题：

(1)仪器C的名称为___________________。

(2)仪器B的作用是_____________________。

(3)装置丙的作用为____________，若缺少装置乙，则硫酰氯会水解，该反应的化学方程式为___________________。

(4)为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有_________(填序号)

①先通冷凝水，再通气 ②控制气流速率，宜慢不宜快

③若三颈烧瓶发烫，可适当降温 ④加热三颈烧瓶

(5)少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO3H＝H2SO4+SO2Cl2，此方法得到的产品中会混有硫酸。

①从分解产物中分离出硫酰氯的方法是___________________。

②请设计实验方案检验产品中有硫酸（可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、紫色石蕊溶液）__________________________。

13、某同学设计了如下装置，用金属钠和空气反应制取纯度较高的(不考虑空气中的，夹持装置已省略)。请回答下列问题：

(1)的用途有_______(写两条即可)。

(2)仪器a的名称是_______；其中碱石灰的作用是_______

(3)装置B中的试剂是_______

(4)装置A中反应的离子方程式是_______；若没有该装置，可能会导致生成的中含有_______(填化学式)。

(5)取C中反应后的固体物质于试管中，并做如下实验。

①使酚酞变红的原因是_______(用化学方程式解释)。

②加入酸性溶液发生反应的离子方程式为_______

14、某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)+bB(g)cC(g)   △H= -Q kJ•mol-1（Q＞0），12s 时达到平衡，生成C的物质的量为0.8mol，反应过程如图所示。试计算：

（1）前12s内，A的平均反应速率为______________。

（2）化学计量数之比b：c=______________。

（3）12s内，A和B反应放出的热量为__________（用Q表示）。

15、由H、C、N、O、S等元素形成多种化合物在生产生活中有着重要应用。

(1)以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]。

已知：①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) ΔH=-159.5kJ/mol

②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH=+116.5kJ/mol

③H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44.0kJ/mol

写出CO2与NH3合成尿素同时生成液态水的热化学反应方程式：___。

(2)某密闭容器中存在反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，起始时容器中只有amol/LCO和bmol/LH2，平衡时测得混合气体中CH3OH的物质的量分数[φ(CH3OH)]与温度(T)、压强(p)之间的关系如图所示。

①温度T1和T2时对应的平衡常数分别为K1、K2，则K1___K2(填“＞”“＜”或“=”)；若恒温(T1)恒容条件下，起始时a=1、b=2，测得平衡时混合气体的压强为p1kPa，则T1时该反应的压强平衡常数Kp=___。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，用含p1的代数式表示)

②若恒温恒容条件下，起始时充入1molCO和2molH2，达平衡后，CO的转化率为α1，此时，若再充入1molCO和2molH2，再次达平衡后，CO的转化率为α2，则α1___α2(填“＞”“＜”“=”或“无法确定”)。

(3)最近有人尝试用H2还原工业尾气中SO2，该反应分两步完成，如图1所示，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2所示：

①分析可知X为__(写化学式)，0～t1时间段的温度为__，0～t1时间段用SO2表示的化学反应速率为___。

②总反应的化学方程式为__。

16、我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。利用反应：，可减少排放，并合成清洁能源。

(1)该反应一般认为通过如下步骤来实现：

①

②       

则_______；已知反应①的，(k正、k逆为速率常数，与温度、催化剂有关)若平衡后升高温度，则_______(填“增大”、“不变”或“减小”)

(2)500℃时，在容积为2L的密闭容器中充入和，发生反应，测得时，反应达到平衡，体系的总压强为，此时。求该温度下反应的平衡常数_______。(注：用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)

(3)对于反应，将和以一定的比例在密闭容器中通过两种不同的催化剂(I、Ⅱ)进行反应，相同时间内，的转化率随温度变化曲线如图所示。

①T2温度时使用催化剂Ⅰ，能否便转化率高于a%_______(填“能”或“不能”)

②催化剂Ⅱ条件下，当温度低于T6℃时，转化率随温度升高而升高的原因可能是_______。

(4)利用电化学法还原二氧化碳制乙烯

在强酸性溶液中通入二氧化碳，用惰性电极进行电解可制得乙烯，其原理如图丙所示：

阴极电极反应式为_______，该装置中使用的是_______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。