益阳2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、用四种基本反应类型的分类方法，分析下列反应各属于哪种类型的反应。

①2H2＋O22H2O ②CuO＋H2Cu＋H2O

③NH4HCO3NH3↑＋H2O↑＋CO2↑   ④2CO＋O22CO2

⑤H2O（g）＋CH2＋CO ⑥Ba（OH）2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O

（1）化合反应：________。

（2）分解反应：________。

（3）置换反应：________。

（4）复分解反应：________。

（5）氧化还原反应：________。

6、2A B＋C在某一温度时，达到平衡。

(1)若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是________反应(填“放热”或“吸热”)；

(2)若B为固体，减小压强平衡向逆反应方向移动，则A呈______态；

(3)若A、B、C均为气体，加入催化剂，平衡______移动(填“正向”、“逆向”或“不”)

7、新型冠状病毒肺炎爆发以来，各类杀菌消毒剂逐渐被人们所认识和使用。下列是我们常见的几种消毒剂：①“84”消毒液；②H2O2(在水中一部分可以电离出阴、阳离子)；③ClO2；④O3；⑤碘酒；⑥75%酒精；⑦高铁酸钠(Na2FeO4)。回答下列问题：

(1)上述杀菌消毒剂属于电解质的是_______(填序号)，“84”消毒液中有效成分为_______。

(2)各类杀菌消毒剂使用时，必须严格按照使用说明。

①巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO_______H2O2 (填“＞”或“＜”)，若1molNaClO参加反应，转移电子数_______(阿伏伽德罗常数为NA)。

②若混合使用“洁厕灵”(主要成分为盐酸)与“84”消毒液会产生氯气。原因是_______(用离子方程式表示)。

(3)ClO2在杀菌消毒过程中会产生亚氯酸盐()，需将其转化为除去，下列试剂可将转化为的是_______(填标号)。

a.FeSO4                    b.O3              c.KMnO4                    d.Na2CO3

8、按要求回答下列问题：

(1)H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式___________

(2)由H3PO2是一元中强酸可推知NaH2PO2为___________(填“正盐”或“酸式盐” )

(3)实验室制备Fe(OH)3胶体的离子方程式___________

(4)常温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为___________。

(5)根据键能数据估算CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反应热ΔH为___________kJ∙mol-1

9、已知实验室制取氯气的反应原理为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，据此回答下列问题：

(1)该反应中氧化剂是_______(填化学式)，被氧化的元素是_______(填元素名称)。

(2)盐酸在反应中表现出来的性质有___________和___________。

(3)写出下列反应的化学方程式，并分别用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。

①用氢气还原氧化铜。___________、___________。

②加热氯酸钾分解制取氧气。___________、___________。

10、I.实验室常用浓盐酸与高锰酸钾发生反应快速制备少量氯气，该反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2↑ + 8H2O，请回答以下问题：

(1)上述化学反应方程式改写为离子方程式___________

(2)该反应中氧化剂为___________(填化学式)。起酸作用的HCl与起还原作用的HCl的质量之比___________

(3)已知在碱性溶液中可发生如下反应2R(OH)3+3ClO-+4OH-=2RO+3Cl-+5H2O，则RO中R的化合价是___________

A．+3

B．+4

C．+5

D．+6

II.我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示(部分物质己略去)

(4)①②③所涉及的操作方法中，包含过滤的是___________(填序号)

(5)根据上图，写出①中发生反应的化学方程式______

(6)煅烧NaHCO3固体的化学方程式是______

11、（1）物质的量相等的CO和CO2中，同温同压下所占的体积比为____，原子个数之比为____。

（2）1.8g水与____mol硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是____，其中氢原子数之比是_____。

（3）3.2g某气体中含有的分子数约为3.01×1022，此气体的摩尔质量为_____。

（4）可用于分离或提纯物质的方法有：

A．过滤B．萃取C．渗析D．蒸馏E．灼热氧化F．分液。如欲分离或提纯下列各组混合物，请选择上述方法中最合适者，并将相应字母填入题后空格内：

①除去淀粉溶液中的少量碘化钠____；

②提取溴水中的溴单质_____；

③除去CuO中的Cu_____；

④除去水中的Na+、SO42-、Cl-等杂质_____；

12、实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量铁铝合金与100mL某浓度的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol·L－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示（C>0）。

试回答下列问题：

（1）写出反应过程中DE段的离子反应方程式：__________，EF段生成含氧元素离子的名称是_______________。

（2）合金中，铝的质量为_________g，铁的质量为_____________g 。

（3）C的值为______________mL。

（4）硝酸溶液的物质的量浓度为____________mol·L－1。

13、如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）在装置A和装置B中都用到玻璃棒，装置A中玻璃棒的作用是__________装置B中玻璃棒不断搅拌，其作用是_________

（2）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置__________（填代表装置图的字母）。

（3）装置C中①的名称是__________，①中加入沸石的作用是_________，冷却水的方向是_____________________

（4）已知：在常温下，苯（C6H6）为一种无色、透明的液体，密度为 0.8786 g/cm3， 毒性较高，易挥发，易燃，有腐蚀性，沸点为 80.1℃，难溶于水，易溶于有机溶剂，可作为有机溶剂；碘（I2）为紫黑色晶体，易升华，易凝华，熔点 113.5℃，沸点 184.3℃，加热时碘升华为紫色蒸气，冷却后凝华成紫黑色固体．实验室常用苯来提取碘水中的碘，然后分液，最后蒸馏碘的苯溶液，得到单质碘。 其中采用装置C蒸馏碘的苯溶液时常用水浴加热装置C中仪器①，你认为不直接加热的原因是_______；同时锥形瓶置于盛有冰水的烧杯中，你认为其目的是________

（5）海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，第一步是灼烧海带，此操作除需要三脚架外，还需要用到下列的实验仪器是____________

A．烧杯     B．坩埚     C．表面皿      D．泥三角     E．酒精灯    F．镊子

14、有NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应：

①若所含溶质的物质的量相等，则生成沉淀的物质的量之比是 _________ ；

②若生成沉淀的质量相等，则三种溶液中所含溶质的物质的量之比是 _______。

15、C、Si在元素周期表中属于同主族元素，其常见的氧化物分别为CO2、SiO2。请回答下列问题：

(1)锗与碳、硅同主族，写出锗原子基态时的核外电子排布式：____________。

(2)C、O、Si三种元素的电负性由大到小的顺序为____________(用元素符号表示)。

(3)二氧化硅结构跟硅晶体结构相似，即二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅与硅的化学键之间插入一个O原子。观察下图中硅晶体的结构，分析二氧化硅的空间网状结构中，Si、O原子形成的最小环上O原子的数目为____________；晶体硅中硅原子与共价键的数目比为____________。

(4)下图是二氧化碳的晶胞模型，从晶体类型来看，CO2属于_______晶体。图中显示出的二氧化碳分子数有________个，实际上一个二氧化碳晶胞中含有_______个二氧化碳分子。标准状况下2.24 L的CO2分子中含有的π键的数目为______。

(5)在二氧化碳晶胞中，最近的两个二氧化碳分子间的距离为a nm，NA为阿伏加德罗常数的值，则晶体密度为____________g·cm－3。

16、是一种重要的化工产品。以菱锰矿(主要成分为，还含有、、等)为原料制备的工艺流程如下图。

资料：金属离子沉淀的

(1)酸浸后所得溶液的金属阳离子包括、、_______。

(2)沉淀池1中，先加充分反应后再加氨水，写出加时发生反应的离子方程式：_______。

(3)沉淀池2中，沉淀剂最好选择_______

A．

B．

C．

D．氨水

(4)下图为和的溶解度曲线。从“含的溶液”中提取“晶体”的操作为_______，洗涤干燥。

(5)受实际条件限制，“酸浸池”所得的废渣中还含有锰元素，其含量测定方法如下。

i. 称取废渣，加酸将锰元素全部溶出成，过滤，将滤液定容于容量瓶中；

ii. 取溶液于锥形瓶中，加入少量催化剂和过量溶液，加热、充分反应后全部转化为，煮沸溶液使过量的充分分解。

iii. 用溶液滴定，滴定至终点时消耗溶液的体积为，重新变成。

①第iii步中，滴定至终点的现象是_______。

②废渣中锰元素的质量分数为_______。

(6)废渣长期露置于空气，其中的锰元素逐渐转化为。研究者用下图装置提取中的锰元素。图中“”代表氢自由基。实验测得电解时间相同时，随外加电流的增大，溶液中的先增大后减小，减小的原因可能是因为随着外加电流的增大在阳极放电生成，写出在阳极放电的离子方程式_______。