伊春2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、依据电化学原理，回答下列问题：

(1)图1是依据氧化还原反应Cu(s)+2Fe3+(aq)=Cu2+(aq)+2Fe2+(aq)设计的原电池装置。

①电极X的材料是___。

②Y上发生的电极反应式为___。

③盐桥中装有含KCl饱和溶液的琼胶，放电过程盐桥中向左侧烧杯移动的离子主要是___(填离子符号)。

(2)图2为离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图。

①写出电解过程中总反应的化学方程式____。

②a处得到的溶液中溶质的主要成分是___(填化学式)。

(3)科学家研发了一种绿色环保可充电“全氢电池”，其放电时工作原理如图3所示。

①吸附层a上的电势___(填“低于”、“高于”或“等于”)吸附层b上的电势。

②吸附层a上的电极反应式为___。

③下列说法错误的是___。

A.该电池充电时，吸附层b接电源正极

B.装置中的离子交换膜可以使用质子交换膜

C.NaClO4的作用是传导离子和参与电极反应

D.导线上通过1mole-，装置内H2总量减少0.5mol

6、将57.6克的铜投入200毫升的硝酸溶液中恰好反应完全，产生标准状况下的NO2  、NO共1.4 mol。

（1）写出刚开始反应的化学方程式  

（2）求硝酸的浓度   mol·L－1

（3）将生成的气体收集在大试管中，然后倒扣在水中，写出二氧化氮与水反应的化学方程式 ，若反应完全，则最后试管中NO的物质的量   mol。若往试管中通入氧气让液体充满试管问通入氧气的物质的量   mol。

7、氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用．请回答下列问题。

（1）氮、磷、砷的电负性的大小关系是   ，砷原子M层电子排布式为   。

（2）K3[Fe（CN）6]晶体中Fe3+与CN-之间的键型为 ，该化学键能够形成的原因是   。

（3）已知：

分析上表中四种物质的相关数据，请回答：

① CH4和SiH4比较，沸点高低的原因是 。

② NH3和PH3比较，分解温度高低的原因是   。

（4）金刚石是原子晶体，含有的最小环是六元环（如右边图），每个碳原子连接   个六元环，如左边图是金刚石的晶胞，若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，碳原子在晶胞中的空间占有率   （不要求计算过程）。

8、常温下，CO2和NF3均为温室气体，NF3存储能量的能力是CO2的12000~20000倍，在大气中的寿命可长达740年，如表所示是几种化学键的键能。

(1)①过程N2(g)→2N(g) ___________(填“吸收”或“放出”)能量。

②反应N2(g)+3F2(g)=2NF3(g)　ΔH=___________。

(2)已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g)　 ΔH= -393.5 kJ·mol-1

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　 ΔH= -571.6 kJ·mol-1

现有2 mol炭粉和氢气组成的悬浮气，在足量氧气中完全燃烧只生成CO2(g)和H2O(l)，共放出679.3 kJ的热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为___________。

(3)通氧气自热法生产CaC2包含下列反应：

CaO(s)+3C(s)=CaC2(s)+CO(g)　ΔH= +464.1 kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO(g)　ΔH= -110.5 kJ·mol-1

若不考虑热量耗散，物料转化率均为100%，最终炉中出来的气体只有CO。则为了维持热平衡，每生产1 mol CaC2，投料的量为1 mol CaO、___________mol C 及___________mol O2。

9、I.写出下列物质在水溶液中的电离方程式。

(1)：___________。

(2)NaHCO3：___________。

II.

(3)写出用醋酸溶液与铁反应的离子方程式：___________。

10、任何一个自发的氧化还原反应都可以设计成一个原电池。请根据:

  Fe+CuSO4== Cu+FeSO4设计成一个原电池。

（1）该电池的负极材料为______，其电极反应为_______；

（2）正极材料为_____，电解质溶液为_____，其电极反应为___________________________。

（3）画出装置的简图，并注明正负极和电解质________________________

11、I.某温度时，在2 L密闭容器中，三种气态物质X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：

(1)该反应的化学方程式为_______。

(2)反应开始至2 min，用Y表示的平均反应速率为_______。

II.电化学技术是有效解决 CO、SO2、NOx 等大气污染的重要方法，某兴趣小组以SO2为原料，采用电化学方法制取硫酸，装置如下 ：

(3)电解质溶液中离子向_______(填“A极”或“B极” )移动。

(4)请写出负极电极反应式_______。

(5)用该原电池做电源，石墨做电极电解2L AgNO3和KNO3混合溶液，通电一段时间，两极均产生2.24 L(标准状况)气体，假设电解前后溶液体积不变，则电解后溶液中H+的浓度为_______，析出银的质量_______g。

(6)如图是 1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成 1 mol CO2(g)和 1 mol NO(g)过程中能量变化示意图。请写出反应的热化学方程式_______。

12、实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应式如下：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

（1）该反应中氧化剂是_____，氧化产物是_______________。

（2）若反应中被氧化的盐酸为 0.6mo1，则生成的氯气体积(标況下)为___________L。电子转移_____mol。

13、水合肼(N2H4·H2O)是一种强还原性的碱性液体，常用作火箭燃料。利用尿素法生产水合肼的原理为CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=N2H4·H2O+Na2CO3+NaCl。

实验1：制备NaClO溶液(己知：3NaClO2NaCl+NaClO3)。

（1）图甲装置Ⅰ中烧瓶内发生反应的离子方程式为________________________。

（2）用NaOH固体配制溶质质量分数为30%的NaOH溶液时，所需玻璃仪器有_______________。

（3）图甲装置Ⅱ中用冰水浴控制温度的目的是________________________。

实验2：制取水合肼

（4）图乙中若分液漏斗滴液速度过快，部分N2H4·H2O会参与A 中反应并产生大量氮气，降低产品产率，该过程中反应生成氮气的化学方程式为__________________。充分反应后，蒸馏A中溶液即可得到水合肼的粗产品。

实验3：测定馏分中水合肼的含量

（5）称取馏分3.0g，加入适量NaHCO3固体(滴定过程中，调节溶液的pH 保持在6.5 左右)，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2~3 滴淀粉溶液。用0.15mol·L-1的碘的标准溶液滴定。(已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O)

①滴定操作中若不加入适量NaHCO3固体，则测量结果会___________“偏大”“ 偏小”“ 无影响”)。

②下列能导致馏分中水合肼的含量测定结果偏高的是___________(填字母)。

a.锥形瓶清洗干净后未干燥

b.滴定前，滴定管内无气泡，滴定后有气泡

c.读数时，滴定前平视，滴定后俯视

d.盛标准液的滴定管水洗后，直接装标准液

③实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL，馏分中水合肼(N2H4·H2O)的质量分数为___________________。

14、某烷烃的结构简式为：

（1）该烷烃的名称：_________________________

（2）若它是由某单烯烃加成后生成的，则此烯烃结构有________种。

（3）若它是由单炔烃加成后生成的，则此炔烃结构有________种。

15、、、均为氮族元素，与人们的生活息息相关。回答下列问题：

(1)核外电子排布式是___________，未成对是___________个。

(2)与、的电负性由大到小的顺序是___________，第一电离能由大到小的顺序是___________。

(3)吡啶类化合物与(即)反应生成有机化合物，具有优异的催化性能。

吡啶类化合物中原子的杂化类型是___________，化合物易溶于水，原因是___________。含有机物的分子结构中含___________(填字母代号)。

a.离子键    b.配位键    c.键    d. 键    e.氢键

(4)的晶体结构如图1所示，某种氮化铁的结构如图2所示。

①晶体结构单元中，含有的、原子个数均是___________；

②若该氮化铁的晶胞边长为，阿伏加德罗常数的值为，则该氮化铁的晶体密度可表示为___________。

16、近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：

（1）反应Ⅰ：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ·mol－1

反应Ⅲ：S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3=－297 kJ·mol－1

反应Ⅱ的热化学方程式：_________________________________________。

（2）对反应Ⅱ，在某一投料比时，两种压强下，H2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。

p2_______p 1（填“＞”或“＜”），得出该结论的理由是________________。

（3）I－可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ii补充完整。

i．SO2+4I－+4H+===S↓+2I2+2H2O

ii．I2+2H2O+_________===_________+_______+2I－

（4）探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mL SO2饱和溶液加入到2 mL下列试剂中，密闭放置观察现象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）

①B是A的对比实验，则a=__________。

②比较A、B、C，可得出的结论是______________________。

③实验表明，SO2的歧化反应速率D＞A，结合i、ii反应速率解释原因：________________。