玉树州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、已知2A2(g)+B2(g)⇌2C3(g)    △H=－Q1 kJ/mol(Q1>0)， 在一个有催化剂的容积不变的密闭容器中加入2 molA2和1 molB2，在500℃时充分反应，达平衡后C3的浓度为w mol·L－1，放出热量为Q2 kJ。

(1)达到平衡时， A2的转化率为______。

(2)达到平衡后，若向原容器中通入少量的氩气，A2的转化率将______(填“增大“、“减小”或“不变”)

(3)恒压的密闭容器中发生可逆反应2A2(g)+B2(g)⇌2C3(g)  △H=－Q1 kJ/mol(Q1>0)，在一定条件下达到化学平衡状态的标志是______

A.v(A2):v(C3)=3:2                            

B.反应混合气体的密度不再变化

C.反应混合气体的平均摩尔质量不再变化       

D.A2、B2两种反应物的转化率不再变化

E. A2、B2、C3三种物质的浓度相等             

F.密闭容器内的压强不再变化

(4)改变某一条件，得到如图的变化规律(图中T表示温度，n表示物质的量)，可得出的结论正确的是____；

a.反应速率c＞b＞a

b.达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c

c.T2＞T1

d.b点A2和B2的物质的量之比为2：1

(5)若将上述容器改为恒压容器，起始时加入2 molA2和1 molB2，500℃时充分反应达平衡后，放出热量Q4 kJ，则Q2_______Q4(填“>”、“<”或“=”)。

6、溶液与溶液等体积混合

电荷守恒：__________________________________________________。

物料守恒：________________________________________________________。

7、如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y 都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在 F 极附近显红色，试完成以下问题：

(1)电源 A 极的名称是______。

(2)甲装置中电解反应的总化学方程式是______。

(3)如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是______。

(4)欲用丙装置给铜镀银，G 应该是______ (填“铜”或“银”)，电镀液的主要成分是_____(填化学式)。

(5)装置丁中的现象是______，说明氢氧化铁胶粒带_____(填“正”或“负”)电荷。

8、Ⅰ．由苯乙烯制得的聚苯乙烯可用于制造一次性餐具．

（1）苯乙烯的分子式为   ．

（2）苯乙烯制取聚苯乙烯的化学方程式为 ．

Ⅱ．聚苯乙烯塑料性质稳定，会造成严重的“白色污染”．为此人们开发出一种聚乳酸塑料来替代聚苯乙烯．聚乳酸合成过程如下：

（3）淀粉和纤维素的分子式均可表示为（C6H10O5）n，下列关于淀粉和纤维素的说法正确的是  

A．互为同分异构体   B．水解最终产物相同

C．纤维素是纯净物   D．均是高分子化合物

（4）乳酸分子在所含官能团有   （填名称）．

（5）根据结构推断聚乳酸可能发生的反应类型是   ，并据此说明用聚乳酸塑料替代聚苯乙烯塑料的好处是   ．

（6）乳酸与足量Na反应的化学方程式为   ．

9、(I)现有下列八种物质：A．碳酸 B．铝 C．酒精 D．CO2 E．NH3·H2O   F．BaSO4 G．氢氧化铁胶体 H．HNO3

上述物质中属于电解质的有_________；属于强电解质的有_________；既不是电解质又不是非电解质的有_________。(均填序号)

(II)向50ml沸水中加入5~6滴饱和FeCl3溶液，加热至产生红褐色液体，停止加热，得到氢氧化铁胶体。写出反应的化学方程式：___________。利用______________来鉴别溶液和胶体。

(III)写出下列反应的离子方程式

(1)在一定量的Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO4溶液： ____________________。

(2)在一定量的NaHCO3溶液中加入过量的稀H2SO4溶液：___________________。

10、(1)有机物的系统命名是__________，将其在催化剂存在下完全氢化，所得烷烃的系统命名是__________。

(2)有机物的系统命名是________，将其在催化剂下完全氢化，所得烷烃的系统命名是__________。

(3)3-苯基-1-丙烯的结构简式为__________。

11、已知25℃时，CH3COOH和NH3·H2O的电离平衡常数分别为Ka（CH3COOH）=l.7×10-5mol/L，Kb（NH3·H2O）=1.7×l0-5mol/L。现有常温下1 mol/L的醋酸溶液和l mol/L的氨水，且知醋酸溶液的pH=a，试回答下列问题：

（1）醋酸溶液中存在的电离平衡用电离方程式表示为_______，

（2）将上述两种溶液等体积混合，所得溶液的pH=_______。

（3）饱和氯化铵溶液显酸性，原因是（用离子方程式表示）_______；向饱和氯化铵溶液中加入少量Mg(OH)2固体，固体完全溶解。甲、乙两位同学分别提出了不同的解释：

甲同学：由于NH4+水解呈酸性，其H+结合Mg(OH)2电离的OH-，使Mg(OH)2溶解

乙同学：由于Mg(OH)2Mg2++2OH-，NH4++OH-NH3·H2O，使Mg(OH)2溶解。请你设计一个实验验证两位同学的解释__________。

12、化学守恒法是指______，其具体的特征形式_______。

13、间氯苯甲醛是新型农药、医药等有机合成的中间体，是重要的有机化工产品。实验室制取间氯苯甲醛的过程如下。

Ⅰ．Cl2的制备

舍勒发现氯气的方法至今还用于实验室制备氯气。本实验中利用该方法制备Cl2。

（1）该方法可以选择图中的_____（填字母标号）为Cl2发生装置，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。

（2）选择图中的装置收集一瓶纯净干燥的Cl2，接口的连接顺序为a→___________（按气流方向，填小写字母标号）

（3）试用平衡移动原理解释用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl的原因：_____________________。

Ⅱ．间氯苯甲醛的制备

反应原理：

实验装置和流程如图所示：

（4）图中仪器A的名称是_____________。

（5）间氯苯甲醛的制备过程中，二氯乙烷的作用是________________________；该实验要求无水操作，理由是____________________________________________；该实验有两次恒温过程，为控制反应温度仪器A处可采用________加热的方法。

14、天然水常含有较多钙、镁离子而称之为硬水，硬水软化是指除去钙、镁离子。若某天然水中离子含量如下表：

现要用化学方法软化10m3这种天然水，则需要先加入Ca(OH)2_______g以除去Mg2+和HCO，后加入Na2CO3_______g以除去Ca2+(要求写出计算过程)。

15、门捷列夫在研究周期表时预言了“类硅”元素锗和“类铝”元素镓等11种元素。锗及其化合物应用于航空航天测控、光纤通讯等领域。一种提纯二氧化锗粗品(主要含GeO2、As2O3)的工艺如下：

已知：ⅰ.GeO2与碱反应生成Na2GeO3.ⅱ.GeCl4极易水解，GeCl4沸点86.6℃。

ⅲ.As位于同主族P的下一周期，As2O3+2NaOH = 2NaAsO2+H2O。

(1)Ge位于同主族Si的下一周期，则Ge在周期表中的位置是_______。

(2)从原子结构角度解释Ge和Si金属性递变的原因_______。

(3)“氧化”过程是将NaAsO2氧化为Na3AsO4，其离子方程式为_______。

(4)加盐酸蒸馏生成GeCl4，反应的化学方程式为_______。

(5)高纯二氧化锗的含量采用碘酸钾滴定法进行测定。称取ag高纯二氧化锗样品，加入氢氧化钠在电炉溶解，用次亚磷酸钠还原为Ge2+，以淀粉为指示剂，用bmol/L的碘酸钾标准溶液滴定，消耗碘酸钾的体积为V mL。(20℃以下，次亚磷酸钠不会被碘酸钾和碘氧化)

资料：3Ge2++IO+6H+ = 3Ge4++I-+3H2O，IO+5I-+6H+ = 3I2+3H2O。

此样品中二氧化锗的质量分数是_______(用表达式表示)。

16、钢铁厂每年产生大量高钛渣(主要含TiO2、Fe2O3、SiO2、CaO、MgO、Al2O3)，研究人员设计一种分段焙烧高钛渣的综合利用工艺解决了堆放污染土壤和水源的问题，流程如图：

已知：

①FeCl3(熔点：306℃、沸点：316℃)；TiCl4(熔点：－25℃、沸点：136.4℃)。

②30℃：Ksp[Al(OH)3]=2.7×10-34、Ksp[Mg(OH)2]=1.6×10-11、Kw≈1×10-14，当溶液中某离子浓度低于1×10-5mol·L-1时，则认为该离子沉淀完全。

③lg2=0.3、lg3=0.5。

请回答下列问题：

(1)基态Ti原子的价层电子排布式为____。

(2)“低温焙烧”时，常将高钛渣粉碎，这样做的好处是____(任答一点)。

(3)“浸渣1”的主要成分除了含Si化合物之外，还有一种物质可以应用在医疗上做绷带，该物质是____(填化学式)。

(4)“控温凝华”步骤控制的最低温度是____℃(不考虑助剂影响)。

(5)写出“水解”步骤发生反应的化学方程式____。

(6)①若“高温焙烧”步骤使用的硫酸盐助剂为硫酸铵，两次“调pH”所用的试剂2最好选择____(填字母)。

A.氨水 B.MgO C.Al2O3 D.SiO2

②“调pH”操作均在30℃时进行，第一次调整的pH最低为____。

(7)工业上可用金属Mg还原TiO2(Ar保护)获得金属Ti，该冶炼过程的化学方程式为____，分析冶炼过程中保护气Ar能否由N2代替？并说明理由____。