常德2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、氧化锌吸收法常用作脱去冶金工业排放烟气中的SO2，其主要步骤如下：配制ZnO悬浊液（含少量MgO、CaO），在吸收塔中封闭循环脱硫，发生的主要反应为ZnO（s）+SO2（g）=ZnSO3（s），

试回答下列问题：

（1）生成的ZnSO3可热分解处理，其目的是：①生成的高浓度SO2可以用来制备硫酸；②___________；

（2）已知：纯ZnO的悬浮液pH约为6.8.用氧化锌吸收法脱去烟气中SO2的过程中，测得pH随时间t的变化如图1所示。已知被吸收的SO2为c（SO2）吸，溶液中SO32-、HSO3-、H2SO3所占物质的量之比与pH的关系如图2所示。

①充分吸收烟气后的混合体系硫元素的主要存在形式是__________________；

②结合图1与图2分析，cd段发生的主要反应是__________________

③为提高SO2的吸收速率η，可采取的措施为    （填字母）。

A．调节悬浊液中ZnO的量

B．适当提高单位时间内烟气的循环次数

C．调节溶液的pH至6.0以下

（4）如用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如下图所示。（电极材料为石墨）

b极的电极反应式为____________________。

6、有以下8种物质，请回答下列问题：①硫酸氢钠   ②氧化钠   ③酒精   ④NaOH溶液   ⑤二氧化碳   ⑥碳酸氢钠溶液   ⑦氯化氢    ⑧稀硫酸

(1)其中能导电的是_________； 属于电解质的是 _________；属于非电解质的是 _________。

(2)写出物质①溶于水的电离方程式：_______。物质①属于________(填“酸”、“碱”或“盐”)。

(3)写出物质④和⑧反应的离子方程式：_________。

(4)写出物质⑦通入⑥中发生反应的离子方程式：__________。

7、有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性强弱，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol·L-1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6mol·L-1的NaOH溶液中，如图所示：

(1)写出甲池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式：负极___；总反应的离子方程式___。

(2)写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式：负极___；总反应的离子方程式___。

(3)如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出___活动性更强，而乙会判断出___活动性更强。(填写元素符号)

(4)由此实验，可得到如下哪些正确结论___。

A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质

B．镁的金属性不一定比铝的金属性强

C．该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值

D．该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件的影响较大，因此应具体问题具体分析

(5)丙同学依据甲、乙同学的思路，设计如下实验：将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入稀NaOH溶液中，分别形成了原电池。

①在这两个原电池中，负极分别为___。

A.铝片、铜片     B.铜片、铝片     C.铝片、铝片     D.铜片、铜片

②写出插入浓硝酸中形成原电池的电极反应式负极：___，正极：___。

8、工业上利用焦炭在石灰窑中燃烧放热，使石灰石分解生产CO2。主要反应如下：

C+O2→CO2  ①，   CaCO3→CO2↑+CaO  ②

（1）含碳酸钙95%的石灰石2.0 t按②完全分解（设杂质不分解），可得标准状况下CO2的体积为_________________m3。

（2）纯净的CaCO3和焦炭按①②完全反应，当窑内配比率=2.2时，窑气中CO2的最大体积分数为多少？（设空气只含N2与O2，且体积比为4∶1，下同）

（3）某次窑气成分如下：O2 0.2%，CO 0.2%，CO2 41.6%，其余为N2。则此次窑内配比率为何值？

9、已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

回答下列问题：

(1)该反应的平衡常数表达式K=____________，△H____0（填“＜”“ ＞”“ =”)；

(2)830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0．003 mol·L-1·s-1。则6s时c(A)=_____mol·L-1， C的物质的量为______mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为_____，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为_________；

(3)判断该反应是否达到平衡的依据为______(填正确选项前的字母)：

a．压强不随时间改变       b．气体的密度不随时间改变

c．c(A)不随时间改变       d．单位时间里生成C和D的物质的量相等

(4)1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为_____________。

10、按要求填空：

(1)按要求书写：

系统命名是____。2－甲基－1，3－丁二烯的结构简式____。

(2)下列各对物质中属于同系物的是____，属于同分异构体的是____。

A.C与 C B.O2与O3 C.与 D.与E.与

11、选择装置，完成实验。

(1)用乙酸与乙醇制备乙酸乙酯，选用___(填序号，下同)。，

(2)分离食盐水和难溶物，选用___。

(3)配制100mL0.4mol/L的NaCl溶液，选用___。

12、是有机合成中常用的还原剂，中的阴离子空间结构是___________、中心原子的杂化形式为___________。中，存在___________(填标号)。

A．离子键   B．键   C．π键   D．氢键

13、某同学为探究NaHSO3溶液与Cu2＋的反应，查阅资料设计如下实验：

已知：①氯化亚铜(CuCl)为白色立方结晶或白色粉末，难溶于水；

②Cu2O[Cu(NH3)2]＋(无色溶液)[Cu(NH3)4]2＋(深蓝色溶液)。

回答下列问题：

(1)加入NaCl固体后产生的无色气体能使湿润的品红试纸褪色，且加热后能恢复原来的颜色，则该气体是___________(填化学式)；工业上将Na2S和Na2CO3以2：1的物质的量比配成溶液，然后通入该无色气体，Na2S、Na2CO3完全反应，得到硫代硫酸钠(Na2S2O3)和另一种无色无味的气体，该过程中发生反应的化学方程式是___________。

(2)该同学对实验中加入NaCl产生无色气体的原因进行分析，提出两种假设：

①假设1不成立的原因是___________。

②若假设2合理，请将假设2补充完整：___________，其中生成的白色沉淀是___________(填化学式)。

(3)通过分析实验可知，Cl-增强了Cu2＋的氧化性。某同学设计原电池实验(如图)证明上述实验结果，请将实验现象补充完整：___________(写两点即可)。

(4)将实验后的溶液静置24小时或加热后，得到红色沉淀，洗涤干燥后利用已知信息设计实验，证明红色沉淀中含有Cu＋：___________。

14、单晶硅的晶体结构与金刚石一种晶体结构相似，都属立方晶系晶胞，如图：

（1）将键联的原子看成是紧靠着的球体，试计算晶体硅的空间利用率（计算结果保留三位有效数字，下同）。

（2）已知Si—Si键的键长为234 pm，试计算单晶硅的密度是多少g/cm3。

15、某工厂利用褐煤烟灰(主要成分为碳、二氧化锗，还有少量氧化铝和二氧化硅)制取纯GeO2的主要流程如下：

已知：GeO2是一种难溶于水的偏弱酸性的两性氧化物，GeCl4的熔点为-49.5℃，沸点是84℃。

(1)写出二氧化锗与碳酸钠焙烧时发生反应的化学方程式__________________________。

(2)用水浸取焙烧物长达2小时的目的是____________________________。

(3)调节pH可选用的试剂溶液a是________(填字母)。

A．氨水   B．氢氧化钠溶液   C．盐酸   D．碳酸钠溶液

(4)“滤渣”的主要成分是________(填化学式)。

(5)“酸化”至溶液中盐酸浓度为5.3mol·L-1时有利于生成四氯化锗，写出该反应的化学方程式___________________________。

(6)操作“X”的名称为__________。

(7)四氯化锗与高纯水反应的化学方程式为___________________________。

16、自来水是自然界中的淡水经过絮凝、沉淀、过滤、消毒等工艺处理后得到的。高铁酸钾(K2FeO4，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示。完成下列问题：

(1)K2FeO4的电离方程式_______。过程①中K2FeO4表现了_______(填“氧化”或“还原”)性。

(2)根据上述原理分析，作水处理剂时，K2FeO4的作用有_______、_______ (填两个)。

(3)制备高铁酸钾常用的反应原理为：Fe(OH)3+KClO+KOH→K2FeO4+KCl+H2O(反应未配平)。

①通过该反应说明：在碱性条件下，氧化性KClO_______K2FeO4。

A.大于             B.小于          C.等于        D.无法比较

②配平该反应的化学方程式，并用单线桥法表示电子转移的方向和数目说明_______ ；

(4)世界环保联盟要求ClO2逐渐取代Cl2作为自来水消毒剂

已知：NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑

发生器：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O

ClO2的生产流程示意图如图：

该工艺中，需要补充的物质X为_______ (填化学式，下同)，能参与循环的物质有_______。

(5)已知：ClO2是极易溶于水的气体，具有强氧化性。用如图装置探究ClO2性质。回答下列问题：

锥形瓶内ClO2进气导管不伸入液面以下，原因是_______。