深圳2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、（1）有以下六种物质：①乙醇；②0.1mol/LNa2CO3溶液；③NaOH固体；④液态氯化氢；⑤纯CH3COOH；⑥石墨。上述状态下的物质中，能导电的有________（填序号，下同），属于电解质的有_______。

（2）请写出Na与水反应的方程式，并用双线桥法标出电子转移方向和数目：________

（3）配平下列化学方程式，在横线上填写化学计量数________

____MnO+ ____Cl- + _____H+= _____Mn2+ + _____Cl2 + _____H2O

6、丙烯(C3H6)是重要的有机化工原料。丙烷脱氢制丙烯发生的主要反应及能量变化如图。

(1)由上图可知，主反应在_______(选“高温”或“低温”)时更加容易自发进行

(2)丙烷脱氢制丙烯的过程中。恒压时向原料气中掺入高温水蒸气，则K(主反应)____(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，转化率α(C3H8)____。温度升高，副反应更容易发生的主要原因是___。

(3)如图为丙烷直接脱氢法中丙烷和丙烯的平衡体积分数与温度、压强的关系(图中的压强分别为104Pa和105Pa)。

105Pa时，图中表示丙烯的曲线是_______(填“ⅰ”、“ⅱ”、“ⅲ”或“ⅳ”)。

7、(1)下列关于硫酸的说法正确的是_______(填序号)。

①在常温下，浓硫酸和浓硝酸与Fe和Al发生“钝化”，说明常温下浓硫酸和浓硝酸与Fe和Al都不反应

②浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性

③常温下将铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在浓硫酸中发生“钝化”

④将浓硫酸滴到湿的蔗糖表面，固体变黑膨胀并有刺激性气味气体生成，说明浓硫酸有脱水性、吸水性和强氧化性

⑤浓硫酸具有强氧化性，SO2具有还原性，所以浓硫酸不能干燥SO2

⑥浓硫酸具有吸水性，所以浓硫酸可以干燥H2、CO、NH3、H2S、HI、HBr等气体

(2)写出下列物质的电子式：

N2 _______；MgCl2 _______；Na2O2_______。

8、

（1）下列六种生活中常见物质：

①食盐 ②食用油 ③靑霉素 ④鸡蛋 ⑤西红柿 ⑥塑料

按要求用物质序号填空：

作调味剂的是___________；作抗生素的是___________；富含蛋白质的是___________；富含维生素的是___________；富含油脂的是___________；属于合成材料的是___________。

（2）一个体重50 kg的健康人，体内约含有2 g铁，这2 g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+， 有利于人体吸收。

i.在人体中进行Fe2+ Fe3+的转化时，①中的Fe2+作________   (填“氧化剂”或“还原剂”)，②中的Fe3+作________ (填“氧化剂”或“还原剂”)。

ii.服用维生索C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+这句话指出,维生素C在这一反应中作   ____________（填“氧化剂”或“还原剂”）

iii.市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸 (HC1)的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为___________________________________。

9、下列病症是由于缺乏哪一种维生素引起的？

（1）夜盲症：__________________________________________

（2）佝偻病：__________________________________________

（3）坏血病：__________________________________________

10、2013年，“雾霾”成为年度关键词。近年来，对“雾霾”的防护与治理成为越来越重要的环境问题和社会问题。雾霾主要由二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项组成。

（1）机动车的尾气是雾霾形成的原因之一，近几年有人提出利用选择性催化剂利用汽油中挥发出来的C3H6还原尾气中的NO气体，请写出该过程的化学方程式：_____________________

（2）我国北方到了冬季烧煤供暖所产生的废气也是雾霾的主要来源之一。经研究发现将煤炭在O2/CO2的气氛下燃烧，发现能够降低燃煤时NO的排放，主要反应为：

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH

若① N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH1= ＋180.5 kJ•mol-1

② CO(g)C(s)+1/2O2(g) ΔH2= ＋110.5 kJ•mol-1

③ C (s)+O2(g) CO2(g)   ΔH3= －393.5 kJ•mol-1

则ΔH=_____________kJ•mol-1。

（3）燃煤尾气中的SO2用NaOH溶液吸收形成NaHSO3溶液，在pH为4~7之间时电解，硫元素在铅阴极上被电解还原为Na2S2O4。Na2S2O4俗称保险粉，广泛应用于染料、印染、造纸、食品工业以及医学上。这种技术是最初的电化学脱硫技术之一。请写出该电解反应中阴极的电极方程式：__________。

（4）SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化后制取硫酸或者硫酸铵，其中SO2发生催化氧化的反应为：2SO2(g) +O2(g)2SO3(g)。若在T1℃、0.1MPa条件下，往一密闭容器通入SO2和O2（其中n(SO2):n(O2)=2:1），测得容器内总压强与反应时间如图所示：

①该反应的化学平衡常数表达式：K=________

②图中A点时，SO2的转化率为___________

③若在T2℃，其他条件不变的情况下测得压强的变化曲线如图所示，则T1____T2（填“＞”、“<”、“=”）；其中C点的正反应速率vc(正)与A点的逆反应速率vA(逆)的大小关系为vc(正)____vA(逆) （填“＞”、“<”、“=”）。

11、(1)醋酸可通过分子间氢键双聚形成八元环，画出该结构_____。（以 O…H—O 表示氢键）

(2)已知碳化镁 Mg2C3可与水反应生成丙炔，画出 Mg2C3的电子式_____。

(3)工业上，异丙苯主要通过苯与丙烯在无水三氯化铝催化下反应获得，写出该反应方程式_____。

(4)将乙酸乙酯与H218O混合后，加入硫酸作催化剂，乙酸乙酯在加热条件下将发生水解反应，写出产物中不含18O的物质的结构简式_____。

12、K2Cr2O7是一种常见的强氧化剂，酸性条件下会被还原剂还原成Cr3＋。

(1)Cr3＋能与OH-、CN-形成配合物[Cr(OH)4]-、[Cr(CN)6]3-。

①Cr3＋的电子排布式可表示为________。

②不考虑空间构型，[Cr(OH)4]-的结构可用示意图表示为________(若有配位键，用箭头表示)。

③CN-与N2互为等电子体，写出CN-的电子式：________。

(2)K2Cr2O7能将乙醇氧化为乙醛，直至乙酸。

①乙醛中碳原子的杂化方式有________、________。

②乙酸的沸点是117.9 ℃，甲酸甲酯的沸点是31.5 ℃，乙酸的沸点高于甲酸甲酯的沸点的主要原因是________________________。

13、为验证同周期元素非金属性，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器等已略，气密性已经检验完毕)。

已知：①是无色剧毒气体(沸点)，在空气中易自燃，由与水反应得到；

②白磷为白色蜡状固体，分子式为。

实验过程：

Ⅰ．打开关闭，打开活塞a，滴加浓盐酸并加热，A中产生黄绿色气体。

Ⅱ．当B和D中的溶液都产生黄色沉淀时，关闭。

Ⅲ．B中溶液继续产生黄色沉淀，当沉淀不再增多时关闭活塞a。

Ⅳ．打开，通入一段时间，关闭。

Ⅴ．……

(1)A中发生反应的离子方程式为___________。

(2)饱和食盐水的作用是___________。

(3)过程Ⅲ的目的是___________；过程Ⅳ的作用是___________；

(4)导致步骤Ⅱ中发生反应的离子反应是___________。

(5)为验证非金属性，过程Ⅴ的操作和现象是___________；该验证过程主要反应的化学方程式为___________。

(6)从原子结构的角度分析，同周期元素非金属性的根本原因是___________。

14、甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g)   △H2

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3

回答下列问题：

（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：

由此计算△H1=________kJ.mol-1，已知△H2=-58kJ.mol-1，则△H3=_________kJ.mol-1

（2）反应①的化学平衡常数K的表达式为_____________；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为______（填曲线标记字母），其判断理由是__________________。

.

15、要实现在2060年前“碳中和”，利用CO2制备甲醇是极具前景的温室气体资源化研究领域。通过计算机分析，我们可从势能图(峰值数据是峰谷和峰值物质能量的差值)认识CO2加氢制甲醇在铜基甲酸盐催化条件下的反应路径，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注，如图1所示。

(1)可知CO2加氢制甲醇的ΔH_______ 0(填“大于” “等于”或“小于”) ，该历程中最大能垒(活化能)E正=_______ eV， 写出该步骤的化学方程式_______。

(2)在CO2催化加氢制甲醇的反应历程中，下列说法正确的________( 填标号)。

A．使用高活性催化剂可降低反应焓变，加快反应速率

B．不考虑H3COH* ，路径中产生的含碳中间体种类有5种

C．中间体HCOO*一定比H2COO *更稳定

D．增大催化剂表面积可提高CO2在催化剂表面的吸附速率

(3)向恒压(3.0MPa)密闭装置中通入反应物混合气[混合比例V(CO2)：V(H2) =1：2]，测定在不同催化剂下甲醇的平均生成速率随温度的变化曲线，如图2所示。

①图2中甲醇的平均生成速率呈“抛物线”形状的原因_______。

②当使用Ni5Ga3催化剂时，反应温度由169°C升高到223°C，则两种温度下，甲醇的平均生成速率之比为＝_______。

(4)在CO2催化加氢制甲醇过程中也存在竞争性的反应：CO2(g) + H2(g)CO(g) +H2O(g) ΔH=+41 kJ∙mol−1。在恒温密闭容器中维持压强和投料不变，将CO2和H2按一定流速通过反应器，二氧化碳转化率和甲醇选择性[x( CH3OH)% =]随温度变化关系如图3所示。

①若233~251℃时催化剂活性受温度影响不大，则235°C后图中曲线下降的原因_______。

②某温度时，向压强为5.0 MPa的恒压装置中加入1molCO2(g)和3mol H2(g)反应并达到平衡状态，CO2平衡转化率为20% ，甲醇选择性为50% ，则甲醇的平衡分压为_______(结果保留2位有效数字)。

16、海水晒盐的卤水中还有氧化镁，以卤水为原料生产镁的一种工艺流程如下图所示。

回答下列问题：

(1)脱硫槽、搅拌槽均用于脱除卤水中的________(填离子符号)，M的主要成分是________(填化学式)。

(2)除溴塔中主要的离子方程式为___________________________________________。

(3)沸腾炉①和②的主要作用是________。沸腾炉③通入热氯化氢的主要目的是______________________________________。

(4)电解槽中阴极的电极反应方程式为______________________________________。

(5)电解槽中阳极产物为________，该产物可直接用于本工艺流程中的____________________。