长春2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、某小组在研究前18号元素时发现：依据不同的标准和规律，元素周期表有不同的排列形式。如果将它们按原子序数递增的顺序排列，可形成图所示的“蜗牛”形状，图中每个“．”代表一种元素，其中P点代表氢元素。

（1）X元素符号为__________________。

（2）M与Z两种元素形成的化合物含有的化学键为________________。

（3）下列说法正确的是__________________。

a．Z元素对应的氢化物比K元素对应的氢化物沸点高

b．虚线相连的元素处于同一主族

c．K、L、X三种元素的离子半径大小顺序是X3+＞L +＞K 2﹘

d．由K、L两种元素组成的化合物中可能含有共价键

6、在实验室探究温度对盐溶液和水的pH的影响，测得0.1 mol/LCuSO4溶液、0.1 mol/L Na2SO3溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。

回答下列问题：

(1)温度升高H2O的pH减小，c(H+)_______c(OH-)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(2)加热 CuSO4溶液pH变小，试结合化学用语解释原因_______。

(3)常温时向Na2SO3溶液滴加2滴酚酞，现象是_______；恢复至室温与加热前相比Kw_______(填“增大”、“减小”或“不变”)；计算25℃时，H2SO3的Ka2的值为_______(忽略水的电离及的二级水解)。

(4)向加热前后的Na2SO3溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，发现加热后的溶液中产生的白色沉淀更多。试以此分析Na2SO3溶液pH随温度升高而降低的原因：①_______；②温度升高Kw增大。

7、合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如表：

（1）①由上表数据可知该反应为_____ （填放热，吸热，无法确定　）反应。

②下列措施能用勒夏特列原理解释是_____（填序号）。

a．增大压强有利于合成氨   b．使用合适的催化剂有利于快速生成氨

c．生产中需要升高温度至500°C左右   d．需要使用过量的N2，提高H2转化率

（2）0.2mol氨气溶于水后再与含有0.2mol硫酸的溶液反应放热QkJ，请你用热化学方程式表示其反应式_____。

（3）常温时，将amol氨气溶于水后，再通入bmol氯化氢，溶液体积为1L，且c（NH4+）=c（Cl﹣），则一水合氨的电离平衡常数Kb=_____（用ab表示）。

（4）原料气H2可通过反应 CH4（g）+H2O （g）CO（g）+3H2（g） 获取，已知该反应中，当初始混合气中的恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如图所示：

①图中，两条曲线表示压强的关系是：P1_____P2（填“＞”、“=”或“＜”）。

②其它条件一定，升高温度，氢气的产率会__（填“增大”，“减小”减小，“不变”不变）。

（5）原料气H2还可通过反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）获取。

①T℃时，向容积固定为5L的容器中充入1mol水蒸气和1mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08mol•L﹣1，该温度下反应的平衡常数K值为_____。

②保持温度仍为T℃，容积体积为5L，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是_____（填序号）。

a．容器内压强不随时间改变

b．混合气体的密度不随时间改变

c．单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2

d．混合气中n（CO）：n（H2O）：n（CO2）：n（H2）=1：16：6：6

8、随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫（SO2）排放量减少8%，氮氧化物（NOx）排放量减少10%，二氧化碳（CO2）的排放量也要大幅减少。

（1）在恒温，容积为1 L恒容中，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示(已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1)，请回答下列问题：

①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：_________________________________。

②ΔH2＝__________kJ·mol－1。

③在相同条件下，充入1 mol SO3和0.5 mol的O2，则达到平衡时SO3的转化率为______________；此时该反应________(填“放出”或“吸收”)________kJ的能量。

（2）中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。

①CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol－1，测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图2所示。从3 min到9 min，v(H2)＝________mol·L－1·min－1。

②能说明上述反应达到平衡状态的是________(填编号)。

A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1(即图中交叉点)

B．混合气体的密度不随时间的变化而变化

C．单位时间内消耗3 mol H2，同时生成1 mol H2O

D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变

③为了加快化学反应速率且使体系中气体的物质的量减少，其他条件不变时，可采取的措施有________(填编号)。

A．升高温度   B．缩小容器体积   C．再充入CO2气体 D．使用合适的催化剂

（3）工业上，CH3OH也可由CO和H2合成。参考合成反应CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数。下列说法正确的是________。

A．该反应正反应是放热反应

B．该反应在低温下不能自发进行，高温下可自发进行，说明该反应ΔS<0

C．在T ℃时，1 L密闭容器中，投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，达到平衡时，CO转化率为50%，则此时的平衡常数为100

D．工业上采用稍高的压强(5 MPa)和250 ℃，是因为此条件下，原料气转化率最高

9、为探究不同条件下甘油(丙三醇)和辛酸酯化合成甘油二酯的最佳条件，科研工作者做了甘油二酯的酶法合成工艺研究。

实验1：研究不同投料比对产率的影响

(1)理论分析合成甘油二酯所需辛酸与甘油的投料比(物质的量之比)为2∶1。实验证明提高投料比，甘油二酯的产率会降低，其原因可能是_______。

实验2：研究吸水剂对反应的影响

(2)硅胶易与羟基结合，故有较强的亲水性，易于吸附水分子。但是在反应体系里加入硅胶后甘油二酯含量明显降低，说明合成甘油二酯的平衡发生了逆向移动，分析可能的原因是________。

实验3：研究不同催化剂的催化效果

(3)其他条件相同时，不同脂肪酶(I号、II号)催化合成甘油二酯的效果如图所示，选择此实验中催化效果相对最佳的反应条件是________(填字母序号)。

A．12 h，I号              B．24 h，I号    

C．12 h，II号              D．24 h，II号    

实验4：研究温度对反应速率和产率的影响

(4)选定脂肪酶做催化剂，继续实验。

①综合上图，选择6 h时比较适宜的反应温度是________。

②在6 h之后，辛酸的转化率总趋势缓慢上升，30℃、40℃甘油二酯的含量上升，但是50℃的却有所降低，分析可能的原因是________。

10、请回答下列问题。

(1)氯气可用于自来水的杀菌、消毒。请用化学方程式和简要的文字说明理由________。

(2)漂白粉或漂粉精中的，能与空气中的和水蒸气发生如下反应：，根据以上反应，你认为购买和存放漂白粉或漂粉精时应注意哪些问题________。

11、A、B、C、D四种可溶性盐，阳离子分别可能是Ba2＋、Na＋、Ag＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是NO、SO、Cl－、CO中的某一种。把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。

（1）向这四种盐溶液中分别加盐酸，B盐有沉淀产生，D盐有无色无味气体逸出。则它们的化学式应为：A________，B________，C________，D________。

（2）写出下列反应的离子方程式

①A＋C_______________________________________________________。

②D＋盐酸______________________________________。

12、使用滴定管第一步操作是__________。

13、实验需要0.5mol/L NaOH溶液240mL，根据溶液配制中情况回答下列问题：

(1)实验中定容要用到________ mL的容量瓶。

(2)根据计算得知，所需NaOH的质量为________ g。

(3)配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） _________ 。

A、用托盘天平准确量取所需的NaOH的质量，在烧杯中加入适量水，用玻璃棒慢慢搅动

B、用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

C、将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

D、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

E、加水至离刻度线1～2cm处改用胶头滴管加水，使洛液凹面恰好与刻度相切

(4)对所配浓度影响的对应操作一定是（填写字母）偏小的有________。

A．称量用了生锈的砝码

B．将NaOH放在纸张上称量

C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中

D．称量过程中将氢氧化钠和砝码放反

E．未洗涤溶解NaOH的烧杯

F．定容时俯视刻度线

G．容量瓶未干燥即用来配制溶液

14、回答下列问题：

（1）已知两种同素异形体A、B的热化学方程式为：A（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.51  kJ·mol－1；B（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣395.41  kJ·mol－1则两种同素异形体中较稳定的是（填“A”或“B”）______。

（2）已知化学反应N2＋3H22NH3的能量变化如图所示。

①1 mol N和3 mol H生成1 mol NH3(g)是_______能量的过程(填“吸收”或“释放”)。由mol N2(g)和mol H2(g)生成1 mol NH3(g)过程________(填“吸收”或“释放”)___________ kJ能量。（用图中字母表示，②同）

②mol N2(g)和mol H2(g)反应生成1 mol NH3(l)的△H = _______________。

（3）工业上用H2和Cl2反应制HCl，各键能为：H﹣H：436 kJ·mol－1，Cl﹣Cl：243 kJ·mol－1，H﹣Cl：431 kJ·mol－1。该反应的热化学方程式是_______________。

15、如下图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

根据要求回答相关问题：

(1)甲装置中通入氧气的电极为______________（填“正极”或“负极”），负极的电极反应式为_________________。

(2)乙装置中铁电极为_______（填“阳极”或“阴极”），石墨电极(C)上发生_____反应（填“氧化”或“还原”），其电极反应式为___________________。

(3)反应一段时间后，乙装置中生成氢氧化钠主要在_____________区。（填“铁极”或“石墨极”）

(4)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将_______（填“增大”“减小”或“不变”）。

(5)若在标准状况下，有2.24 L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数为_____；丙装置中阴极析出铜的质量为_____________。

16、二甲基亚砜()是一种重要的非质子极性溶剂。铬和锰等过渡金属卤化物在二甲基亚砜中有一定溶解度，故可以应用在有机电化学中。回答下列问题：

(1)基态原子的价电子排布图(轨道表示式)为_______。

(2)铬和锰基态原子核外未成对电子数之比为_______。

(3)已知：二甲基亚砜能够与水和丙酮( )分别以任意比互溶。

①二甲基亚砜分子中硫原子的杂化类型为_______。

②丙酮分子中各原子电负性由大到小的顺序为_______。

③二甲基亚砜易溶于水，原因可能为_______。

(4)的结构有三种，且铬的配位数均为6，等物质的量的三种物质电离出的氯离子数目之比为，对应的颜色分别为紫色、浅绿色和蓝绿色。其中浅绿色的结构中配离子的化学式为_______，该分子内的作用力不可能含有_______(填序号)。

A.离子键            B.共价键             C.金属键       D.配位键            E.氢键                      F.范德华力

(5)已知硫化锰()晶胞如图所示，该晶胞参数，。

①该晶体中，锰原子周围的硫原子数目为_______。

②空间利用率指的是构成晶体的原子、离子或分子在整个晶体空间中所占有的体积百分比。已知锰和硫的原子半径分别和，该晶体中原子的空间利用率为(列出计算式即可)_______。