苗栗2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、利用化学原理对工厂排放的废水等进行有效检测与合理处理。某工厂处理含+6价铬的污 水工艺的流程如下：

（1）请写出N2H4的电子式____________________。

（2）下列溶液中，可以代替上述流程中N2H4的是______________（填选项序号）。

A. FeSO4溶液     B.浓硝酸 C.酸性KMnO4溶液     D. Na2SO3溶液

（3）已知加入N2H4的流程中，N2H4转化为无污染的物质，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________________。

（4）Cr(OH)3的化学性质与A1(OH)3相似。在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高，原因可用离子方程式表示为_______________________________。

（5）实际工业生产中，有时还可采用阳离子交换树脂法来测定沉淀后溶液中Cr3+的含量，其原理是Mn++nNaR=nNa++MRn，其中NaR为阳离子交换树脂，Mn+为要测定的离子（此时氢离子不参与交换)。常温下，将pH=5的废水经过阳离子交换树脂后，测得溶液中Na+比交换前增加了0.046 g·L-1，则该条件下Cr(OH)3的Ksp的值为___________________________。

（6）在实际的含铬废水处理中，还可采用直接沉淀的方法，处理成本较低。

①己知含铬废水中存在着平衡，Cr2O72-和CrO42-在溶液中可相互转化，请用离子方程式表示它们之间的转化反应____________________________。

②在实际工业生产中，加入沉淀剂BaCl2溶液之前还要加入一定量的NaOH，这样有利于沉淀的生成，则生成沉淀的化学式为__________________________________。

6、在烷烃分子中的基团：－CH3、－CH2－、、中的碳原子分别称为伯、仲、叔、季碳原子，数目分别用n1、n2、n3、n4表示。例如：分子中，n1=6，n2=1，n3=2，n4=1。试根据不同烷烃的组成结构，分析出烷烃(除甲烷外)各原子数的关系。

(1)烷烃分子中氢原子数n0与n1、n2、n3、n4之间的关系是n0=_________________。

(2)四种碳原子数之间的关系为n1=_________________________________________。

(3)若分子中n2=n3=n4=1，则该分子的结构简式可能为(任写一种)________________。

7、下表列出了A- H8种元素在周期表中的位置(填元素符号) ：

这8种元素分别为A______，B________， C_______ ，D_______， E_____ ，F___________， G_______ H______ 。其中化学性质最不活泼的是_____。

8、（1）相同物质的量的①C2H4②C2H6O完全燃烧，消耗氧气物质的量关系为______（填编号，用“>”“<”或“=”表示）．

（2）的分子式为____________．

（3）系统命名为____________________________．

（4）的单体为___________________．

（5）3-甲基-1-丁醇消去的反应方程式________________________________．

（6）2-甲基-2-氯丙烷水解的反应方程式__________________________．

9、（1）利用反应Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2设计成如下图所示的原电池，回答下列问题：

①写出电极反应式：

正极___________；负极__________。

②图中X溶液是________，Y溶液是________。

③原电池工作时，盐桥中的________（填“阳”、“阴”）离子向X溶液方向移动。

（2）控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成如图所示的原电池。

请回答下列问题：

①反应开始时，乙中石墨电极上发生________（填“氧化”或“还原”）反应，电极反应式为________。甲中石墨电极上发生________（填“氧化”或“还原”）反应，电极反应式为______。

②电流表读数为0时，反应达到平衡状态，此时在甲中加入FeCl2固体，则乙中的石墨作________（填“正”或“负”）极，该电极的电极反应式为________。

（3）利用反应2Cu＋O2＋2H2SO4=2CuSO4＋2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为________。

10、已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：

（1）则25℃时水的电离平衡曲线应为_______（填“A”或“B”），请说明理由___________。

（2）25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为___________。

11、部分等电子体类型、代表物质及对应的空间构型如表所示：

请回答下列问题。

(1)请写出下列离子的空间构型：

____________________，____________________，____________________。

(2)由第2周期元素原子构成，与F2互为等电子体的离子是__________。

(3)的空间构型如图1所示，请再按照图1的表示方法在图2中表示出分子中O、S、F原子的空间位置。已知分子中O、S间为共价双键，S、F间为共价单键。__________。

12、回答下列物质结构相关内容的小题：

(1)在四水合铜离子[Cu(H2O)4]2+中，配体是___________；配位数是___________。

(2)基态碳原子的核外电子排布图为，其错误是违背了___________。

(3)Ni(CO)4是一种无色液体，沸点43℃，熔点℃，Ni(CO)4的晶体类型是___________。

(4)氧化物MgO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似，MgO的熔点比CaO的高，其原因是___________。

(5)常温下，甲醇在水中的溶解度大于甲胺，原因是___________。

(6)大多数离子液体含有较大的阴、阳离子，如含氮的阳离子( )，其中键与键的个数之比为___________。

13、I：某实验小组欲探究碳与浓硝酸反应的情况。甲同学设计了图l装置，认为若有红棕色气体产生就说明碳与浓硝酸发生了反应。

（1）碳与浓硝酸反应的化学方程式________________。

（2）乙同学认为甲同学的结论是错误的，他的理由是（用化学方程式表不）_______，所以他认为应该检验_________（填化学式）的产生来证明碳与浓硝酸反应。为此乙同学查阅相关资料得知“O℃时四氧化二氮为液体”，从而改进了实验装置如图所示。

（3）为了减少干扰，对于A装置有下而4种操作方案，其中最合理的是_______（填数字序号）

①将炭与浓硝酸一同放在装置中加热；

②先加热浓硝酸，然后将炭投入其中；

③先加热炭，再加入冷浓硝酸；

④先加热炭，再将炭投入冷浓硝酸。

（4）请用平衡移动原理解释B装置的作用_____________。

（5）C装置中出现的现象是__________，经检测C的溶液中还含有少量氮元素，只以NO3-形式存在，写出生成该离子的化学方程式__________。

II：以金红石（主要成分TiO2）为原料生产金属Ti的步骤主要有：

（6）在高温下，向金红石与焦炭的棍合物中通入Cl2，得到TiCl4和一种可燃性气体；该反应的化学方程式为_____________。

（7）在氩气的气氛中和加热条件下，用Mg与TiCl4反应可得到金属钛。

写出此反应的化学方程式：______________。

氩气氛围的作用______________。

14、某温度下，在2L密闭容器中充入4molA气体和3molB气体，发生下列反应：2A(g)+B(g)C(g)+xD(g)，5s达到平衡。达到平衡时，生成了1molC，测定D的浓度为1mol/L。

（1）求x=____。

（2）求这段时间A的平均反应速率为_____。

（3）求该温度下反应平衡常数为__________

15、从废旧锂电池正极材料中(主要成分为、导电炭黑和铝箔)回收锂一直是科学家关注的热点，所设计的流程如下图所示：

已知：ⅰ．溶解度如下表：

ⅱ．常温下，

ⅲ．：不溶于碱，可溶于稀酸；：白色结晶粉末，可溶于稀酸。

完成下列问题：

(1) 中化合价为___________。

(2)上述流程中，提高“溶解”步骤速率的措施有___________(任写一条)，该步骤中主要的离子方程式为___________。

(3)滤渣的主要成分为___________。

(4)常温下，使用氨水调节溶液的，理论上最小值为___________。(当溶液中离子浓度时，可认为该离子沉淀完全)

(5)洗涤沉淀应使用___________(填“热水”或“冷水”)。

16、CO2的捕捉与转化是当今环境研究的热点。

(1)“绿水青山就是金山银山”，绿色植物的光合作用是将太阳能转化为___(填“化学能”或“热能”)。

(2)一定条件下，CO2可转化为乙烯：①2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) ΔH1

已知：②C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=-1323.0kJ/mol

③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH3=-483.6kJ/mol

则ΔH1=___kJ/mol。

(3)将a mol CO2和3a mol H2充入体积为V L的恒容密闭容器中发生反应①，通过控制反应条件，研究该反应CO2的平衡转化率随温度的变化如图所示：

①下列说法不正确的是___(填字母序号)。

A.c(CO2)∶c(H2)=1∶3时反应达到平衡状态

B.减小n(CO2)∶n(H2)比例可提高CO2的平衡转化率

C.加入催化剂可提高化学反应速率，不能提高CO2的平衡转化率

D.将容器体积扩大至2V L，达到新的平衡后CO2平衡转化率变小

②c点：v正(C2H4)___ v逆(C2H4)(填“＞”、“=”、“＜”，下同)。

③K(a)___ K(b)，写出a点平衡常数的计算式K(a)=___。