南平2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、I已知：还原性HSO>I－，氧化性IO> I2 。

（1）在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，发生下列反应。配平反应方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目_______。

囗NaIO3+囗NaHSO3→ 囗I2+囗Na2SO4+囗H2SO4+囗H2O

（2）在含5molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物质的量和析出I2单质的物质的量的关系曲线如图所示。写出反应过程中与AB段曲线对应的离子方程式_______；当溶液中I－与I2的物质的量之比为5:3时，加入的NaIO3为_______mol。

II  已知：KClO3可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2、KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式________________。

6、常温下，部分酸的电离平衡常数如下：

(1)相同的三种酸，则的浓度从大到小为___________。

(2)的溶液中，的为_____，使此溶液中的电离程度增大且也增大的方法是_______。

(3)中和等量的，消耗等的氢氟酸和硫酸的体积分别为，则a______b(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。中和等浓度、等体积的氢氟酸和硫酸需要的物质的量为，则___________。

(4)向中通入少量的，发生的离子方程式为___________。

(5)设计实验证明氢氟酸比盐酸的酸性弱___________。

7、把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中和的物质的量浓度恰好相等。则已反应的和未反应的的物质的量之比为___________。

8、长期放置的FeSO4溶液易被氧化而变质，某兴趣小组进行了如下实验：

(1)设计实验检验FeSO4溶液的变质程度

①将上述方案补充完整。

②若要使部分变质的FeSO4复原，方法是___。(写离子反应方程式)

(2)利用部分变质的FeSO4溶液制备Fe2O3

①请在(       )内填写所需试剂或条件___、___、__，在内填写含铁物质的化学式___、___(以离子形式存在的可写离子符号)。

②若100mL该变质溶液制得1.6gFe2O3，则变质前FeSO4溶液的浓度为___。

(3)FeSO4可用作补铁剂，使用时建议与维生素C同服，同学甲猜测维生素C可将Fe3+转化为Fe2+，以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计了如下实验：

由上述实验能否得出“维生素C可将Fe3+转化为Fe2+”的结论？请说明理由___。

9、（1）取少量NaH放入水中，剧烈反应放出一种无色、无味的气体，并形成一种碱性溶液。NaH与水反应的化学方程式为__，其中NaH作__剂（填“氧化”或“还原”）

（2）HCO与H+或OH-在溶液都不能大量共存，试用离子方程式说明原因：__；__。

（3）Na2O2作为在潜水艇和消防员呼吸面具中的供氧剂，写出其与人呼出的CO2反应的化学方程式__。

（4）3.1gNa2O溶于水配成1L溶液，溶液中Na+离子物质的量浓度为__。

10、影响化学反应速率的因素

①内因

反应物本身的_______是影响化学反应速率的主要因素。

②外因(其他条件不变，只改变一个条件)

a.浓度：增大反应物的浓度，化学反应速率_______，反之_______。

b.压强：对于有气体参加的反应，增大压强，化学反应速率_______加快，反之_______。

c.温度：升高温度，化学反应速率加快，反之_______。

d.催化剂：使用催化剂，能改变化学反应速率。

e.其他因素：固体反应物的_______、光波、电磁波、溶剂等。

11、合理利用工业烟尘，变废为宝，对保护环境具有重要意义。一种铜冶炼烟尘(主要成分是CuO、ZnO、PbO、SiO2、As2O3)为原料回收铜和锌的流程如图。回答下列问题：

(1)写出能提高“酸浸”浸出率的两个措施____。

(2)“滤渣1”的主要成分是____。

(3)已知As2O3是一种两性氧化物，“滤渣3”的成分为FeAsO4，则“沉砷”过程中发生的离子反应方程式为____。

(4)“沉铁”通入过量空气的目的是____。

(5)加入ZnO的目的是调节溶液的pH，如图所示是溶液pH与滤液中Fe元素及滤渣中Zn元素的含量关系，则“沉铁”过程中溶液最合适的pH为____。

(6)“电解积锌”后的电解液可返回____工序继续使用。

(7)合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示。阳极的电极反应式为____。

12、铁及其重要化合物的“价类二维图”如下图所示。

(1)该“价类二维图”中缺失的类别A应为_______。

(2)生活中的钢铁制品如废旧铁锅，使用时间长久后若要丢弃，应归为_______。

A．干垃圾

B．湿垃圾

C．有毒有害垃圾

D．可回收垃圾

(3)在烧制砖瓦时，用黏土做成的坯经过烘烧后，铁的化合物转化成_______(填字母，下同)而制得红色砖瓦；若烘烧后期从窑顶向下慢慢浇水，窑内会产生大量CO、H2气体，它们把该红色物质还原成黑色的_______，同时还有未燃烧的碳的颗粒，而制得了青色砖瓦。

A.Fe2O3 　　　　B.Fe3O4 　　　　 C.FeO 　　　　D.Fe(OH)3

(4)要实现Fe转化为Fe2+，可选用足量的_______(填字母)

A．稀盐酸

B．溶液

C．稀硝酸

D．浓硫酸

(5)要实现Fe转化为，除了将Fe与氧气点燃外，另外的方法是(写出化学方程式)_______。

13、2−氯乙醇()是重要的有机溶剂和有机合成原料，主要用作合成橡胶的原料以及染料、农药、医药的中间体。氯乙醇的工业生产常用1991年Gomberg提出的方法——将乙烯和氯气同时通入水中制得。某校同学设计下列装置进行2−氯乙醇制备实验(部分加热装置及夹持仪器已省略)：

已知装置A中发生的主反应：；

主要副反应：。

回答下列问题：

(1)配制浓硫酸和乙醇混合溶液的方法是___________。

a．搅拌下将浓硫酸慢慢加入到乙醇中             b．搅拌下将乙醇慢慢加入到浓硫酸中

(2)装置A圆底烧瓶中加碎瓷片的目的是___________。

(3)装置C中橡皮管的作用是___________。

(4)装置B中生成2−氯乙醇的过程的化学反应方程式有___________。

(5)反应结束后，装置B的溶液中2−氯乙醇质量分数的测定步骤如下(假定含氯物质只有2−氯乙醇和HCl，密度为，2−氯乙醇的摩尔质量为。)：

步骤1：吸取2.00mL装置B中的溶液于锥形瓶中，加入NaOH溶液，加热，使2−氯乙醇中的氯元素转化为，用硝酸酸化后加入a mL 0.1000 标准溶液，然后加入几滴铁铵矾[]的溶液，用0.1000的标准溶液回滴过量的()，消耗溶液b mL。

步骤2：另取2.00mL装置B中的溶液于锥形瓶中，加入a mL 0.1000 标准溶液，加入几滴铁铵矾的溶液，用0.1000的标准溶液回滴过量的，消耗溶液c mL。

①铁铵矾溶液的作用是___________。

②装置B的溶液中2−氯乙醇的质量分数为___________。

③在滴定终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分，需不断剧烈摇动锥形瓶。若步骤2中为未按此要求操作，则测定结果会___________(选填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

14、A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，按要求回答下列问题：

(1)温度为____℃时，A、C溶解度相同。

(2)t2℃时，把30g B物质加到50g水中，充分溶解后所得溶液的溶质质量分数是_____。

(3)t3℃时，将等质量A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得三种溶液中溶剂质量的大小关系是_____。(用“>”“<”或“＝”连接)。

15、Ⅰ.一定条件下，在容积为5 L的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间t的变化如图甲所示。已知达到平衡后，降低温度，A的体积分数减小。

(1)该反应的化学方程式为_______。

(2)该反应的反应速率v随时间t的关系如图乙所示。

①根据图乙判断，在时刻改变的外界条件是_______。

②a、b、c对应的平衡状态中，C的体积分数最大的是状态_______。

③各阶段的平衡常数如表所示：

、、之间的大小关系为_______(用“＞”“＜”或“=”连接)。

Ⅱ.在密闭容器中充入一定量的，发生反应：   ，如图丙所示为气体分解生成和的平衡转化率与温度、压强的关系。

(3)_______(填填“＞”“＜”或“=”)0。

(4)图丙中压强(、、)由大到小的顺序为_______。

(5)如果想进一步提高的转化率，除改变温度、压强外，还可以采取的措施有_______。

16、砷是生命的第七元素，可形成多种重要的化合物。回答下列问题：

(1)基态砷原子N电子层中的成对电子与单电子的数量比为______。As的第一电离能(I1)比Se大的原因是______。

(2)雄黄(AS4S4)和雌黄(As2S3)在自然界中共生，是提取砷的主要矿物原料，其结构如图所示，1mol雄黄与O2反应生成As2O3，转移28mol电子，则另一种产物为______。雌黄中As的杂化方式为______。

(3)亚砷酸(H3ASO3)可以用来治疗白血病，为三元弱酸，试推测AsO的空间构型为______。其酸性弱于砷酸(H3AsO4)的原因是______。

(4)砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料。其晶胞结构如图所示，若沿体对角线方向进行投影则得到如图，请在图中将As原子的位置涂黑______。晶体中As原子周围与其距离最近的As原子的个数为______，若As原子的半径为r1pm，Ga原子的半径为r2pm，则最近的两个As原子的距离为______ pm。