柳州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、用系统命名法写出下列物质的名称或结构简式。

(1)：_______。

(2)：_______。

(3)2-甲基-1-戊烯：_______。

(4)3-甲基-1-丁炔：_______。

(5)2，4，6-三硝基甲苯：_______。

6、以原油为原科生产聚烯烃的流程如下：

回答下列问题：

(1)流程中②表示的加工方法是___________(填序号)。

A．分馏  B．分液  C．裂解  D．干馏

(2)C4～C10的混合物中含戊烷，请写出戊烷的所有同分异构体的结构简式：___________。

(3)聚乙烯的结构简式为___________。

(4)丙烯与乙烯化学性质相似。丙烯可以与水反应生成丙醇，该反应类型是___________，丙醇中官能团的名称是___________。

(5)写出加热条件下，用丙醇(CH3CH2CH2OH)、乙酸和浓硫酸制取乙酸丙酯的化学方程式___________。

7、如图所示，A、 B、C、D均为石墨电极，E、F分别为短周期相邻两种活泼金属元素的单质，且E能与NaOH溶液反应。按图示接通电路，反应一段时间。

(1)C极为_______ (填“阴极”或 “阳极”)， 电极反应式为_______。

(2)烧杯中溶液会变蓝的是_______ (填“a”或“b”)

(3)甲池中总反应的离子方程式为 _______。

(4)乙池中总反应的化学方程式为_______。

8、双氧水（H2O2）和水都是极弱的电解质，但H2O2比H2O更显酸性。

（1）若把H2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式：

______________________________________________________________________________

（2）鉴于H2O2显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可形成酸式盐。请写出H2O2与Ba(OH)2作用形成正盐的化学方程式：_________________________，

（3）水电离生成H3O＋和OH－叫做水的自偶电离。同水一样，H2O2也有极微弱的自偶电离，其自偶电离的方程式：___________________________________________________

9、“温室效应”是全球关注的环境问题之一，CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。

（1）下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有___（填字母）。

a．减少化石燃料的使用

b．植树造林，增大植被面积

c．采用节能技术

d．利用太阳能、风能

（2）将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如：

a.6CO2+6H2OC6H12O6(葡萄糖)+6O2

b.CO2+3H2CH3OH+H2O

c.CO2+CH4CH3COOH

d.2CO2+6H2CH2=CH2+4H2O

以上反应中，最节能的是___，原子利用率最高的是___。

（3）为了控制温室效应，各国科学家提出了不少设想。有人根据液态CO2密度大于海水密度的事实，设想将CO2液化后，送入深海海底，以减少大气中的CO2。为使CO2液化，可采取的措施___。

a．减压、升温   b．增压、降温

c．减压、降温   d．增压、升温

10、碳单质及其化合物有广泛的应用。

（1）碳的同素异性体金刚石、石墨和C60晶体中，能溶于有机溶剂的是___，原因是_______。

（2）CH3COCH=CHCH3分子中，C原子所采取的杂化类型有____________。

（3）石墨晶体由层状石墨“分子”按ABAB方式堆积而成，如图所示，图中用虚线标出了石墨的一个六方晶胞。该晶胞中含有的碳原子数为_____个。

（4）石墨烯是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，如图所示。1mol石墨烯中含有的六元环个数为______，下列有关石墨烯说法正确的是________

a．晶体中碳原子间全部是碳碳单键

b．石墨烯中所有碳原子可以处于同一个平面

c．从石墨中剥离得到石墨烯需克服分子间作用力

（5）石墨烯可转化为C60，C60的结构如图所示，该分子是由五边形和六边形构成的球体，其中五边形有12个，六边形有________个。

（6）金刚石晶胞如图所示，则金刚石晶胞中原子的配位数为­­­_____，原子空间利用率为_______。

11、（I）工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下：

2Al(OH)3+ 12HF+ 3Na2CO3=2Na3AlF6+ 3CO2↑+ 9H2O

根据题意完成下列填空：

（1）在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的电子式___________________，属于弱酸的电离方程式 ___________________________________。

（2）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是_______________（选填编号）。

a．气态氢化物的稳定性   b．最高价氧化物对应水化物的酸性

c．单质与氢气反应的难易   d．单质与同浓度酸发生反应的快慢

（Ⅱ）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X的最外层电子数比内层电子数多1，Y是短周期元素中金属性最强的元素，Z的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4。

（3）Z元素在周期表中的位置________；W的最高价氧化物对应水化物的化学式为_________。

（4）隔绝空气加热，Y单质可与X的氧化物反应制备X单质，该反应的化学方程式为_____________。

（5）0.2mol 化合物Z2W2与水反应转移电子的物质的量为0.3mol ,生成一种能使品红褪色的气体，该反应过程中只有一种元素化合价发生变化，该反应的化学方程式_________________。

12、写出下列反应的离子方程式。

(1)Na2CO3溶液与足量稀盐酸的反应：______________________________；

(2)BaCl2溶液与Na2SO4溶液的反应________________________________；

(3)AgNO3溶液与稀盐酸的反应：__________________________________。

13、研究性学习的本质在于，让学生亲历知识产生与形成的过程。我校某化学研究性学习小组欲以CO2为主要原料，采用下图所示装置模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3，并对CO2与NaOH的反应进行探究．

【资料获悉】“侯氏制碱法”原理：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，然后再将NaHCO3灼烧制成Na2CO3．

【实验设计】如图1所示

【实验探究】

（1）装置乙的作用是 ．

（2）若在NaHCO3灼烧中时间较短，NaHCO3将分解不完全．取经短暂加热的NaHCO3样品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌．随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如图2所示．则曲线b对应的溶液中的离子是  （填离子符号）；该样品中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比是   。

（3）若将装置甲产生的纯净的CO21.68L（标准状况下）缓慢地全部通入到100mL NaOH溶液中，充分反应后，将溶液低温蒸干，得到不含结晶水的固体W，其质量为7.4g，则W的成分为 （填化学式），原NaOH溶液的物质的量浓度为   。

14、我国利用接触法制硫酸的第一步是在沸腾炉中焚烧黄铁矿。现有1吨含脉石(SiO2)的黄铁矿(FeS2)样品，将其在氧气流中充分灼烧，反应完全后得0.78 吨残渣，该黄铁矿的纯度是________？

15、三氯化六氨合钴{[Co(NH3)6]Cl3}是合成其他含钴配合物的重要原料。工业上以水钴矿(主要成分为Co2O3，还含有少量的Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO、SiO2)为原料制备三氯化六氨合钴晶体。

已知：①Co2O3具有很强的氧化性，其还原产物为Co2+；碱性条件下，Co2+能被O2氧化；

②25℃时相关物质的Ksp如表：

请回答下列问题：

(1)“浸取”时，Co2O3发生反应的离子方程式为_______。

(2)滤渣II的成分是Al(OH)3和Fe(OH)3，“氧化”时，NaClO3溶液的作用是_______。

(3)“除杂”时，CoF2可将Ca2+、Mg2+转化为沉淀除去，若所得滤液中Mg2+刚好沉淀完全，则此时滤液中c(Ca2+)=_______mol·L-1(溶液中离子浓度≤l0-5mol·L-1时沉淀完全)。

(4)“转化”时，Co2+转化为[Co(NH3)6]3+，而水浴控温在50~60℃，温度不能过高的原因是_______，其反应的离子方程式为_______。

(5)为测定产品中钴元素的含量，取ag样品于烧杯中，加水溶解，加入足量的NaOH溶液，加热至沸腾，将[Co(NH3)6]Cl3完全转化为Co(OH)3，冷却后加足量KI固体和HCl溶液，充分反应一段时间后，将烧瓶中的溶液全部传移至250.00mL容量瓶中，定容。取25.00mL试样加入到锥形瓶中，加入淀粉作指示剂，用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定，滴定至终点消耗Na2S2O3溶液的体积为VmL(已知：2Co3++2I-=2Co2++I2，I2+2=2I-+)。

①滴定终点的现象是_______。

②该产品中钴元素的质量分数为_______(用含a、V的式子表示)。

16、铝是一种重要金属：

（1）生产中曾用铝热反应焊接钢轨，则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为：___

（2）铝与NaOH溶液反应的离子方程式为：___。

（3）工业上用铝土矿（主要成分为A12O3，还有少量的Fe2O3，SiO2等杂质）提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：

①I和II步骤中分离溶液和沉淀的操作是；___；

②沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有___，固体N是___；

③滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为___，它属于___（填“酸”、“碱”或“盐”）类物质；

④实验室里常往AlCl3溶液中加入___（填“氨水”或“NaOH溶液”）来制取A1（OH）3。其反应的离子方程式为：___。